李詩佳
(黑龍江省大慶實驗中學 163000)
硫代硫酸鈉在高考題中多有涉及,并且是分值很大的主觀試題,可見硫代硫酸鈉已經成了名副其實的高考新寵.
硫代硫酸根的結構
硫代硫酸鈉的化學性質如下:
1.Na2S2O3在堿性或中性條件下穩定,遇酸分解立刻放出SO2氣體并產生S沉淀.
2.Na2S2O3在空氣中加熱被氧化分解成Na2SO4、SO2.在隔絕空氣下加熱則生成Na2SO4、Na2S和S.
4.Na2S2O3有一定的還原性,能將Cl2等物質還原,常用作脫氯劑.
5.I2可將Na2S2O3氧化為Na2S4O6,這是容量分析中的碘量法的理論基礎,分析化學中的碘量法就是利用這一反應來定量測定I2.
6.Na2S2O3遇到更強的氧化劑,將進一步生成硫酸鹽,硫代硫酸跟在漂白工業中用作“脫氯劑”就基于上述反應.
1.亞硫酸鈉法
溶解碳酸鈉后,再與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉,加入硫黃沸騰,經過濾、濃縮、結晶,最終得到產品.
2.硫化堿法
利用硫化堿蒸發殘渣、硫化鋇廢水中的碳酸鈉和硫化鈉與硫黃廢氣中的二氧化硫反應,經吸硫、蒸發、結晶,制得硫代硫酸鈉.
3.氧化、亞硫酸鈉和重結晶法
由含硫元素的混合堿液經加硫、氧化;亞硫酸鈉經加硫即得粗制硫代硫酸鈉.將粗制硫代硫酸鈉晶體溶解,經除雜、濃縮、結晶,制得硫代硫酸鈉.
預測考點:
1.硫代硫酸鈉的制備實驗.
2.二氧化硫的制取原理和實驗.
3.硫代硫酸鈉中含有硫酸鈉時,硫酸根離子的檢驗.
4.硫代硫酸根在酸性條件下,生成單質硫和二氧化硫.
5.利用硫代硫酸鈉與碘單質反應,進行滴定氧化還原滴定,測定某些物質的含量.
6.硫代硫酸鈉的提純實驗.
典型考題(2018年全國Ⅲ卷26題)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影劑、還原劑.
回答下列問題:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5.市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟現象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③加入過量稀鹽酸④出現乳黃色渾濁,有刺激性氣體產生⑤靜置,取上層清液,滴入BaCl2溶液⑥產生白色沉淀
(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度.測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,全部轉移至100mL的容量瓶中,加蒸餾水至刻度線.
解析①考查精確配制一定物質的量的濃度溶液的基本操作.
有關硫代硫酸鈉的題目實際上考查的是與其有關的化學實驗技能、氧化還原反應知識等.解決問題的關鍵還是要把知識和實驗原理、化學基本理論結合起來,提高化學學科的綜合素養和解決化學問題的能力.