耿昌福
酸與堿是初中化學的重要內容,涉及的物質多,化學性質多,化學反應也多,知識的前后聯系緊密,對同學們的學習能力要求較高。下面將相關知識進行歸納。
考點速覽
考點1:酸的通性
1.與酸堿指示劑反應:紫色石蕊溶液遇到酸性溶液會變紅。
2.酸能與某些金屬反應:酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣。
例如:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑等。
(1)活潑金屬是指在金屬活動性順序中排在氫(H)前的金屬,但鉀、鈣、鈉的金屬單質化學性質非?;顫?,常溫下能與酸溶液中的水發生反應生成氫氣,且放出大量熱,易導致爆炸,所以一般不用鉀、鈣、鈉與酸反應。
(2)常用的酸有稀鹽酸和稀硫酸,不能用濃硫酸或硝酸,因為濃硫酸或硝酸具有氧化性。
3.酸能與金屬氧化物反應:酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水。
例:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O、CuO + H2SO4?=CuSO4 + H2O等。
4.酸能與堿反應:酸 + 堿 → 鹽 + 水。
例:HCl + NaOH=NaCl + H2O等。
酸和堿作用生成鹽和水的反應,稱為中和反應。中和反應屬于復分解反應。
5.酸能與某些鹽反應:酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽。
例:Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑、H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl、HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO3等。
考點2:堿的通性
1.與酸堿指示劑反應:紫色石蕊溶液遇到堿性溶液會變藍,無色酚酞溶液遇到堿性溶液會變紅。
2.堿能與某些非金屬氧化物反應:堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水。
例:CO2 + Ca(OH)2?=CaCO3↓ + H2O、CO2 + 2NaOH?=Na2CO3 + H2O等。
一氧化碳雖屬于非金屬氧化物,但不能與堿反應。
3.堿能與酸發生中和反應:酸 + 堿 → 鹽 + 水。
例如:H2SO4 + 2NaOH?= Na2SO4 + 2H2O等。
4.堿能與某些鹽反應:堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽。
例:CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4、Na2CO3 + Ca(OH)2? = 2NaOH + CaCO3↓等。
應用提升
1. (2021·廣西·欽州)下列有關硫酸的認識或做法,正確的是( )。
A. 組成:硫酸溶液中H+和SO2-4的數目相同
B. 性質:能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應
C. 用途:用于生產化肥、農藥、火藥、染料等
D. 生產:含硫酸的工業廢水,用CaCl2處理后直接排放
2. (2021·浙江·麗水)物質結構決定性質,物質性質決定用途,反應本質決定變化現象。如圖1是小科構建的氫氧化鈣部分知識網絡,其中“—”表示相連物質能發生化學反應,X與圖中所給物質的類別不同。請回答下列問題。
(1)酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中顯紅色,能使酚酞溶液變紅的離子是_____________。
(2)列舉熟石灰Ca(OH)2在工農業生產上的一種用途____________。
(3)X溶液能與Ca(OH)2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀,寫出產生該實驗現象的一個化學方程式____________。
3. (2021·遼寧·阜新)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系,是化學學科獨特的思維方式。
(1)從微粒角度說明圖中反應的實質是____________?。
(2)圖中發生反應的化學方程式為____________。
(3)該反應基本反應類型是____________。
(作者單位:江蘇省鎮江市丹徒區世業實驗學校)
答案:1.C 2.(1)OH- (2)改良酸性土壤 (3)CuSO4 + Ca(OH)2?= Cu(OH)2↓+ CaSO4 3.(1)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 (2)NaOH + HCl?=NaCl + H2O (3)復分解反應
3359500589238