緩沖溶液
- 無機化學課程思政探索
——以“緩沖溶液”為例
好的基礎?！?span class="hl">緩沖溶液”是無機化學課程中很重要的一節內容，在生命科學、自然界、科學研究、工業生產、醫藥等領域中都有著廣泛應用[2-4]。然而，目前大多數老師采取的教學方法是結合PPT 講授，學生參與度低，上課注意力容易分散，很難達到提高學生的學習能力、分析問題和解決問題能力的課程目標。本文設計了以學生為中心的緩沖溶液教學方案，采用了案例教學法、問題驅動法、討論法、實驗法、任務驅動法等教學方式，充分調動學生的主觀能動性，將價值塑造、知識傳授和能力培養三者融為一
山西大同大學學報(自然科學版) 2023年5期2023-11-10
- 鉻天青S分光光度法檢測水質鋁的探究
乙酸-乙酸鈉緩沖溶液代替乙二胺-鹽酸緩沖溶液，探究不同緩沖溶液對分析水質鋁的影響。1 材料1.1 儀器VIS-723可見分光光度計，PHS-3C pH計，明澈-D24純水系統，千分之一天平，容量瓶，比色管，移液管，2 cm比色皿等。1.2 分析原理在pH6.7～7.0范圍內，鋁在聚乙二醇辛基苯醚（OP）和溴代十六烷基吡啶（CPB）同時存在下與鉻天青S反應產生藍綠色的四元膠束，比色定量分析鋁含量。1.3 試劑配置主要試劑包括：①鉻天青S溶液（1 g/L），稱
海河水利 2022年6期2022-12-08
- 水中pH值測定的方法驗證及影響因素分析
償功能；標準緩沖溶液，pH計自帶的標準緩沖溶液，pH=4.01(25 ℃)、pH=7.00(25 ℃)、pH=10.01(25 ℃)；實驗用水：新制備的去除二氧化碳的蒸餾水；250 mL的容量瓶；10 mL的移液管；聚乙烯洗瓶；燒杯。1.3 實驗過程1.3.1 現場采樣按照地表水和污水監測技術規范的相關規定采集樣品，現場測定；或采集樣品于聚乙烯采樣瓶中，樣品充滿容器立即密封，2 h內完成測定。1.3.2 測定前準備打開儀器電源，儀器開機預熱30 min，按
江西化工 2022年4期2022-09-16
- 水的pH值盲樣檢測方法及影響因素淺析
超純水。標準緩沖溶液Ⅰ：pH=4.00(25 ℃)：取鄰苯二甲酸氫鉀(雷磁袋裝pH緩沖劑)，將袋中試劑全部倒入燒杯中，并用實驗用水潤洗試劑袋2～3次并將液體一并倒入容量瓶定容至 250 mL；標準緩沖溶液Ⅱ：pH=6.86(25 ℃)：取混合磷酸鹽(雷磁袋裝pH緩沖劑)，按照標準緩沖溶液Ⅰ的配制方法完全溶于實驗用水并定容至250 mL；標準緩沖溶液Ⅲ：pH=9.18(25 ℃)：取硼砂(雷磁袋裝pH緩沖劑)，按照標準緩沖溶液Ⅰ的配制方法完全溶于實驗用水并定
廣州化工 2022年15期2022-08-27
- Fe（Ⅵ）/Fenton 體系協同去除焦化廢水中菲和氟離子★
mL 水（非緩沖溶液）或緩沖溶液中，得到1.1 mg/L 菲反應液。其中，弱酸性（pH=5）和中性條件（pH=7）使用磷酸鹽緩沖溶液，堿性條件（pH=9）使用硼砂-鹽酸緩沖溶液。Fe（Ⅵ）儲備液：稱取0.039 6 g 高鐵酸鉀，用pH=9 的硼砂-鹽酸緩沖溶液定容至100 mL，即得到2 mmol/L Fe（Ⅵ）儲備液，現用現配。1.3 試驗方法1）Fe（Ⅵ）對菲的氧化實驗：分別考察堿性（pH=9）、中性（pH=7）和弱酸性（pH=5）條件下，緩沖溶液和
山西化工 2022年2期2022-05-11
- 基于證據的化學項目式學習
;證據意識;緩沖溶液;離子平衡文章編號：1008-0546（2021）03-0037-03 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.03.008基于證據的化學項目式學習是指在項目式學習實施過程中通過證據引導學生完成系列環節并最終得到一定成果[1]。其進程分為主題確立、學生分組、項目實施、成果交流四步。在項目實施過程中，學生首先將主題問題拆解成一個個小問題并依據證據提出合理的猜想;其次，進
化學教與學 2021年3期2021-11-24
- 全面認識酸堿緩沖溶液的緩沖能力
——由高校通用教材中一道例題引發的思考
0062酸堿緩沖溶液的概念由Walther Hermann Nernst在1903年提出，第一個用來衡量其緩沖能力的指標即緩沖值β的描述及其微分數學表達式是在20世紀20年代由Koppel及Spiro[1]、Slyke[2]分別獨立提出來的，然而其數學表達式和一些教材中對該概念的描述并不完全吻合[3]，一個世紀以來，伴隨著化學學科的發展，有關緩沖溶液緩沖能力的衡量規范引發過廣泛關注[4–22]，也不乏爭議[5,6,8–11]。國內絕大多數現行高?！痘瘜W分析
大學化學 2021年9期2021-11-05
- 標準緩沖溶液兩種pH值計算方法的比較*
934)酸堿緩沖溶液可在一定程度和范圍內穩定溶液的酸度，在化學化工和生物醫藥等許多領域都有著廣泛的應用[1-2]。酸堿緩沖溶液按用途大致可分為兩種類型，即一般緩沖溶液和標準緩沖溶液，前者主要用于溶液酸度的控制，后者則是作為pH值測定的基準，用于校正酸度計[3-4]。常用的標準緩沖溶液有鄰苯二甲酸氫鉀溶液、磷酸二氫鉀-磷酸氫二鈉混合溶液和硼砂溶液等，IUPAC已規定了其具體的濃度及不同溫度下的pH標準值。標準緩沖溶液的pH值是在較嚴格的條件(濃度、溫度)下經
廣州化工 2021年16期2021-09-02
- 問題驅動式教學模式在微課設計中的應用探究
摘 要：以“緩沖溶液的作用機制”為例，初步探究“問題驅動式”教學模式在微課設計中的應用。整個教學設計是將醫學相關問題作為切入點，以解決問題作為終點，合理設置一系列問題，做到環環相扣、層層遞進、首尾呼應。在微課教學設計中，科學有效地采用問題驅動式教學模式，把思考的主動權還給學生，讓學生帶著問題進行學習探究，能夠極大地激發學生的學習熱情。在學習過程中，學生會不斷地探索、求知，逐漸發現學習化學的樂趣，真正成為學習的主人，提高自主學習能力。關鍵詞：問題驅動式教學;
現代鹽化工 2021年3期2021-08-27
- 組成確定緩沖溶液中緩沖能力最強的分析
過程中發現，緩沖溶液的緩沖能力在多本教材及相關文獻中均沒有簡潔的講解透徹[2–4]，故在大連理工大學無機化學教研室編《無機化學》的基礎上設計簡化教學過程。1 問題緩沖溶液的緩沖能力屬于教材第5章第4節內容。書中描述為“在化學分析中定義：使緩沖溶液的pH (表示溶液的酸堿性)改變1.0所需的強酸或強堿的量稱為緩沖能力。所以要使緩沖有效，不僅應使緩沖溶液的pH在緩沖范圍之內，而且應盡可能接近pKa?(弱酸解離常數負對數的表示形式)”。學生對pH盡可能接近pKa
大學化學 2021年6期2021-04-13
- 醫學院?；A化學課程“緩沖溶液”微課教學設計
學課程中的“緩沖溶液”知識點進行了相應的微課教學設計，探討如何采用微課這種教學形式，充分利用學生的碎片時間，提高學生的學習主動性和學習效率?！?span class="hl">緩沖溶液”作為基礎化學課程中的重點章節，它在醫學領域具有廣泛應用，如：人體體液正常pH 值的保持、細菌培養、生物體內酶催化反應、血液冷藏、藥物的配制和儲存以及藥物研發等[4-5]。由此可見，維持溶液pH 值基本恒定，無論在化學上還是醫學上都具有重要意義。因此，高等醫學院校學生掌握緩沖溶液的定義、基本原理及其在醫學領域
衛生職業教育 2020年2期2020-12-30
- 乙酸乙酸銨緩沖溶液用于測定粉條粉絲中鋁殘余的研究
乙酸乙酸銨為緩沖溶液，研究該緩沖溶液對測定粉條粉絲中鋁殘余的影響，為食品中鋁殘余測定提供了一種方便、經濟、環保的方法。1 材料與方法1.1 材料與試劑粉條、粉絲，購買于西安市咸寧西路咸寧廣場客又多超市；硝酸、硫酸、鹽酸、氨水（均為優級純），國藥集團化學試劑有限公司提供；無水乙醇（優級純）、對硝基苯酚、鉻天青S、乙酸、乙酸銨（均為分析純），天津市科密歐化學試劑有限公司提供；聚乙二醇辛基苯醚、溴代十六烷基吡啶、抗壞血酸，均為分析純，國藥集團化學試劑有限公司提供
農產品加工 2020年22期2020-12-14
- 緩沖溶液法制備高效的鐵基類芬頓催化劑
備方法，通過緩沖溶液的精確控制，以鐵為活性金屬在SiO2載體上制備了高效的鐵基類芬頓催化劑。在詳細考察浸漬參數對活性組分的形成和催化活性的影響基礎上，深入討論了此方法高效作用的機制。1 實驗部分1.1 主要試劑二氧化硅（SiO2），孔徑6～11nm、BET比表面積550～600m2/g，購于南京先豐納米材料科技有限公司。硝酸鐵[Fe(NO3)3·9H2O]、甘氨酸、過氧化氫（30%）、苯酚等均為分析純，購于上海國藥化學試劑有限公司。實驗用水為超純水。1.2
化工進展 2020年11期2020-11-26
- “問題導向模式”的教學設計與實踐—以醫用基礎化學“緩沖溶液”為例
第6章第3節緩沖溶液討論了緩沖溶液的概念、緩沖作用及其機制、緩沖溶液的組成、緩沖溶液pH值計算等知識，這些知識對于化學基礎知識較差的高職醫學學生來說都是抽象和乏味的，不能引起其學習興趣。 如何在課堂教學中將緩沖溶液知識與醫學現象有效結合起來，激發學生的學習積極性，引導其自主學習，破解知識難點，進而培養學生學習化學的興趣和解決問題的能力，從而牢固掌握本節的內容，為后續課程學習奠定堅實的化學基礎，是該教學設計解決的主要問題。經過多年的教學實踐和研究，我們發現采
山東化工 2020年17期2020-10-23
- 不同緩沖溶液對BSA蛋白硝化和脂質過氧化的影響
脂質過氧化。緩沖溶液對維持生物的正常pH值和正常生理環境起到重要作用。人體血液中以H2CO3-HCO3-在血液中濃度最高，緩沖能力最大，對維持血液正常的pH值起主要作用。Tris堿的堿性強，可以只用這一種物質配制pH范圍由酸性到堿性的大范圍pH值的緩沖液，加之Tris緩沖液對生物化學過程干擾很??；因此，該緩沖液目前在生物化學研究中使用得越來越多。磷酸鹽緩沖液因其寬的pH范圍以及受溫度影響小的特點而成為生物化學研究中使用最廣泛的一種緩沖劑。Hepes緩沖能力
西華大學學報（自然科學版） 2020年6期2020-10-15
- 柱前衍生-毛細管電泳法分離測定苦蕎殼中的8種黃酮類化合物
nm;運行緩沖溶液為15 mmol·L－1硼酸鹽緩沖溶液[p H 9.3，內含15 mmol·L－1β-環狀糊精(β-CD)];每次進樣前，需分別用0.1 mol·L－1NaOH 溶液、水、運行緩沖溶液沖洗毛細管柱3 min，更換緩沖溶液時，需分別沖洗7 min。1.3 試驗方法按照文獻[23]對樣品進行預處理，稱取約1 g苦蕎殼，加入80%(體積分數)乙醇溶液5 mL，在70 ℃攪拌提取2 h，經0.22μm 濾膜過濾，濾液用80%乙醇溶液定容至25.
理化檢驗-化學分冊 2020年8期2020-09-15
- 羅丹明染料共振散射光譜法測定肝素鈉注射液中肝素鈉
s)-HCl緩沖溶液:用0.10 mol·L－1HCl溶液將0.10 mol·L－1Tris溶液的酸度調至pH 5.0。Britton-Robinson (B-R) 緩沖溶液:將0.040 mol· L－1H3PO4溶液、H3BO3溶液、CH3COOH 溶液混合，用0.20 mol·L－1的Na OH溶液將其酸度調至pH 5.5。Hep標準品為生化試劑，其他所用試劑均為分析純;試驗用水均為超純水(電阻率約為18.25 MΩ·cm);肝素鈉注射液(標示生物效
理化檢驗-化學分冊 2020年8期2020-09-15
- 羅丹明6G 與羅丹明6G 酰肼測汞的對比研究
00 mL 緩沖溶液（磷酸緩沖溶液、醋酸緩沖溶液和六次甲基四胺緩沖溶液）和一定量1.0×10-4mol/L金屬鹽溶液，放入10 mL 容量瓶，用去離子水稀釋到刻度，搖勻。并用Hitachi F-4500 型熒光光譜儀測定其熒光強度。2 結果與討論2.1 羅丹明6G 酰肼的合成根據參考文獻[11]合成羅丹明6G 酰肼，合成路線見圖1。圖1 R6GH 的合成路線 Fig. 1 Synthesis route of R6GH 2.2 熒光試劑、緩沖溶液和金屬離子
井岡山大學學報(自然科學版) 2020年3期2020-07-31
- 緩沖溶液在醫藥領域的應用研究
0 引言酸堿緩沖溶液是指能夠抵抗外來少量酸、堿和水的稀釋作用而保持本身pH值基本不變的溶液。緩沖溶液在生產實踐、分析化驗、實驗室操作中都有廣泛的應用。生物體正常生理環境的維持需要正常的酸堿度范圍，藥物在生物體系內發揮藥效也需要合理范圍的酸堿度環境，因此與生物體息息相關的醫學與藥學領域的許多方面都有緩沖溶液的存在。隨著科學技術的不斷發展，緩沖溶液在醫藥領域的應用越來越廣泛，發揮著不可替代的作用。1 緩沖溶液在醫學領域的應用1.1 緩沖溶液在醫學檢驗方面的應用
黑龍江科學 2020年12期2020-06-28
- 結合定制化教學目標 微信平臺支持下的翻轉課堂在緩沖溶液教學中的運用
特點，現以“緩沖溶液”為例，從前期資料準備、課堂組織、課堂評價建議等方面對“翻轉課堂”教學模式的具體實施進行探討，學生通過課前自主學習，能夠與課堂活動緊密結合，實現深入化、定制化學習，有利于培養濃厚的學習興趣。關鍵詞：定制化教學;緩沖溶液;翻轉課堂;微信平臺中圖分類號：G642.0? ? ?文獻標志碼：A? ? ?文章編號：1674-9324（2020）13-0106-02互聯網時代科學技術的發展為教育帶來了深刻的變革，教育更關注學習者個體感受，更關注學習
教育教學論壇 2020年13期2020-03-31
- 幾種緩沖溶液簡介及應用*
0）關鍵字：緩沖溶液；磷酸鹽；硼酸鹽；Tris-HCl；HEPES前言許多實驗操作、實際生產以及生物體內的生化反應等都需要在特定的pH 值范圍內才能正常有效地進行，從而得出正確的結果和結論。在這些反應過程中酸堿緩沖溶液經常發揮著非常重要的作用。如人體血漿中存在NaHCO3-H2CO3、蛋白質鈉鹽-蛋白質、氧合血紅蛋白鉀鹽-氧合血紅蛋白等緩沖對構成血漿的酸堿緩沖系統，以維持正常人血漿的pH 值在7.35～7.45。若血漿pH 值低于7.35 或者高于7.45
化學與粘合 2020年6期2020-03-08
- 基于STEM教育理念的實驗教學改革
的離子強度、緩沖溶液、反應組分及其濃度為自變量條件引入課堂，指導學生主動探究它們對酶促反應的影響.通過指導學生查閱資料、設計初步實驗方案、通過師生討論確定實驗方案，最后實施實驗方案.通過這一教學過程，加深了學生對酶及酶促反應的深刻理解，切實培養、提高了學生的生物科學素養.關鍵詞：酶活測定;離子強度;緩沖溶液;輔（助）因子中圖分類號：G642? 文獻標識碼：A? 文章編號：1673-260X（2020）01-0111-02在傳統的酶活測定實驗教學中，更多的是
赤峰學院學報·自然科學版 2020年1期2020-02-18
- 串聯體結合血糖儀的便攜式傳感器檢測cfDNA
超純水，所用緩沖溶液配制如下:（1）緩沖溶液A:0.1 M氯化鈉，pH為7.4的0.1 M磷酸鹽緩沖溶液， 0.05%的吐溫-20。（2）緩沖溶液B:0.1 M氯化鈉，pH為7.4的0.1 M磷酸鹽緩沖溶液。（3）1.0 M的蔗糖溶液用緩沖溶液A（pH=7.4）配制并儲存于4 ℃待用。Milli-Q超純水系統（Millipore，Bedford，USA）；PHS-3C型精密酸度計（上海大普儀器有限公司）；FINNPIPETTE 可調式移液器（上海熱電儀器有
生物化工 2019年3期2019-07-18
- 基于微課和雨課堂的醫用化學教學初探—以“緩沖溶液”為例
2]。本文以緩沖溶液為例進行教學設計，對基于微課和雨課堂的醫用化學教與學做初步探討。1 教學起點分析教學設計的根基是教學起點分析，主要包括教材內容、學員情況、教學需求的分析[3]。1.1 教學內容“緩沖溶液”選自人民衛生出版社《醫用化學(第7版)》中第三章電解質溶液第三節。在學習此知識點之前，已經學習了前兩節弱電解質的解離平衡和酸堿質子理論，本節重點介紹緩沖溶液的概念和組成及緩沖作用原理。1.2 學員情況所教授的學員為大一衛生勤務(救援)士官學員，多數學員
山東化工 2019年11期2019-06-26
- 氧橋聯雙核鐵配合物的催化水氧化性質研究
條件實驗所用緩沖溶液均為0.1 mol醋酸鈉—醋酸緩沖溶液，溶液的pH值均由pH計測定。1.3.1 化學氧化實驗條件① 在室溫下，稱取適量的配合物(1)于25 mL的兩口燒瓶并溶解于10 mL緩沖溶液(pH 3.00～7.50)中。向溶液中通入高純氮氣，當體系中的氧氣含量達到零時(用氣相色譜監測)，加入過硫酸氫鉀固體顆粒并迅速用橡膠塞密閉體系，實時監測體系中的氧含量，待氧含量在1 h之內趨于穩定且在反應瓶中觀察不到氣泡的產生時停止實驗。氣相色譜條件：用氬氣
廣西大學學報（自然科學版） 2019年6期2019-06-09
- 基于DNA增強熒光法快速測定養殖用水中孔雀石綠
a2HPO4緩沖溶液(PBS,0.2 mol/L，pH=6.6)：稱取1.064 g Na2HPO4，1.950 g NaH2PO4·2H2O，溶解定容至100 mL。Tris-HCl緩沖溶液(0.05 mol/L，pH=6.5，100 mmol/L K+)：稱取0.606 g Tris，0.745 g KCl，定容至100 mL，調節pH至6.5。Tris-HCl緩沖溶液(0.05 mol/L，pH=6.5，100 mmol/L Na+)：稱取0.606
分析科學學報 2019年2期2019-04-25
- 應用顯色萃取法測定塔里木油田采出液中殘余緩蝕劑的濃度
和25 mL緩沖溶液，混合均勻。最終pH值應在7～8之間，根據需要使用0.1 mol/L的NaOH或0.1 mol/L的鹽酸來調節pH值。（4）添加1 mL的CY顯色劑到上述緩沖混合物中并旋轉分液漏斗，添加25 mL氯仿作為萃取劑，使其與緩沖溶液達到平衡。用力搖動，必要時排氣，靜置一段時間以使相分離。（5）在波長190～800 nm之間進行全波段掃描，確定最佳吸收波長。（6）在步驟（5）確定的波長下測定不同緩蝕劑濃度條件下的吸光度值，繪制標準吸收曲線，確定
油氣田地面工程 2019年2期2019-03-21
- 《緩沖溶液》微課程設計
化學課程中“緩沖溶液”設計成微課視頻并應用于課堂教學，探索在傳統化學教學中引入微課的教學方法，提高教學效果?！娟P鍵詞】緩沖溶液 微課 化學【中圖分類號】O61 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2019）01-0149-01引言受生源影響，高職院校學生知識水平普遍偏低，大部分學生或缺乏良好的學習方法或對學習產生厭煩心理[1]，傳統教學效果較差。因此，依托現代信息技術與網絡平臺，構建更為豐富實用的教學資源來提高教學效果顯得尤為重要[2]。微課
課程教育研究 2019年1期2019-03-18
- 毛細管電泳對水體中多類抗生素的同時分離檢測*
檢測,探討了緩沖溶液種類對分離、分析的影響。1 材料與方法1.1材料 CL 1020高效毛細管電泳儀(配CL 101C型±30 kV可調高壓電源、紫外檢測器、HW-2000色譜工作站，北京彩陸儀器有限公司，中科院研究生院應化所，中國)；熔融石英毛細管柱65 cm×75 μm ，有效長度55 cm(河北永年銳灃色譜器件有限公司，中國)；Orion828型pH儀(奧立龍公司，美國)；GWA-UN1型超純水器(北京普析通用儀器有限公司，中國)；Discovery
重慶醫學 2018年35期2018-12-28
- PEG加固處理木質遺存變色的原因探析*
8·2H2O緩沖溶液浸泡再采用PEG加固而引起的色澤變化關系，從而得到PEG加固處理海門口木質遺存的變色原因。1.2 實驗試劑和儀器設備實驗試劑主要為：純凈水，不同聚合度的聚乙二醇 (PEG)：PEG-1000、PEG-1500、PEG-2000、PEG-4000、PEG-6000，乙二胺四乙酸二鈉 (EDTA-2Na)，聚乙烯吡咯烷酮 (PVP)，四草酸鉀 (C4H3KO8·2H2O)，番紅，正丁烷，無水乙醇，二甲苯，甘油，光學樹脂膠，溴化鉀等。儀器設備
西南林業大學學報 2018年5期2018-10-23
- 膨潤土pH值測定的不確定度評定
3 pH標準緩沖溶液的配制pH標準緩沖溶液的配制按GBW(E)130071, 混合磷酸鹽標準物質標準執行。pH值=4.01標準緩沖溶液：稱取5.10g在110℃烘干的鄰苯二甲酸氫鉀，用煮沸剛冷卻的蒸餾水溶解后定容至500mL容量瓶中，搖勻。pH值=6.86標準緩沖溶液：稱取1.70g在45℃烘干的磷酸二氫鉀和4.48g磷酸二氫鈉，用煮沸剛冷卻的蒸餾水溶解后定容至500mL容量瓶中，搖勻。pH值=9.18標準緩沖溶液：稱取1.90g硼砂，用煮沸剛冷卻的蒸餾水
山東化工 2018年16期2018-09-12
- 預防醫學專業基礎化學緩沖溶液pH教學總結
通過具體配制緩沖溶液過程遇到的問題，對pH的計算進行了總結?！娟P鍵詞】緩沖溶液；基礎化學中圖分類號： G642；O645.1-4 文獻標識碼： A 文章編號： 2095-2457（2018）30-0243-001DOI：10.19694/j.cnki.issn2095-2457.2018.30.108Teaching summary of pH of the buffer solution in the basic chemistry of Prevent
科技視界 2018年30期2018-01-31
- 莠去津在水體中的光化學降解研究
pH=4.0緩沖溶液中未發現光解，在pH=7.0和pH=9.0緩沖溶液中的水解半衰期分別為63.0 h和115.5 h。莠去津在酸性水體中穩定，在中性和堿性水體中易于光解。莠去津；光解；高效液相色譜莠去津又名阿特拉津，是一種選擇內吸傳導型苗前、苗后除草劑，可防除一年生禾本科雜草和闊葉雜草，對某些多年生雜草也有一定抑制作用。適用于玉米、高粱、甘蔗、果樹、苗圃、林地等的除草[1]。農藥的水解和光解與其在環境中的持久性密切相關，是影響農藥在環境中歸宿的重要判據之
浙江化工 2017年11期2017-12-19
- 基礎化學緩沖溶液教學難點總結
分析基礎化學緩沖溶液中的重點難點，總結解決問題方法，達到掌握重點難點知識?！娟P鍵詞】緩沖溶液；基礎化學緩沖溶液是大學基礎化學課程的重要章節，緩沖溶液在組織切面、細胞培養以及生物酶催化反應中都有很重要的應用。緩沖溶液的相關知識在以后的實驗及具體工作中都有著重要的作用。如何選擇試劑來組成緩沖體系，需要各個試劑劑量多少，這些都是實際經常遇到并需要解決的問題。緩沖溶液章節需要學生掌握緩沖溶液的概念及組成，理解并會解釋緩沖溶液的緩沖機理，除此之外還要掌握緩沖溶液pH
科技視界 2017年25期2017-12-11
- 緩沖溶液在異煙酸-吡唑啉酮分光光度法測定氰化物中的影響分析
23001）緩沖溶液在異煙酸-吡唑啉酮分光光度法測定氰化物中的影響分析陳玉柱 張曉莉（淮安市環境監測中心站 江蘇 淮安 223001）異煙酸-吡唑啉酮分光光度法測定氰化物時，緩沖溶液的pH值影響方法的靈敏度。緩沖溶液理論pH值應該為6.84，并非HJ484-2009中給出的7。當變換吸收液濃度時將導致整個反應體系pH值的變化。當緩沖溶液pH值為6.8-7.0時，吸光度較高。為保證緩沖溶液pH值的準確性，應該從實驗用水、配置試劑純度、配置環境、配置后校準、使
黑龍江環境通報 2017年2期2017-12-09
- 淺談影響白砂糖色值測定結果的主要因素
生影響。2 緩沖溶液對白砂糖色值測定的影響[1]2.1 緩沖溶液pH值對色值測定的影響白砂糖中含有酚類物質，高分子量的酚類物質在制糖過程中已被澄清處理除去，只剩下少量的酚類物。酚類物質有一個很重要的特點，它的色值隨pH值升高而急劇變深，pH值的微小變化會導致色值的較大差異?，F標準采用的緩沖溶液為三乙醇胺-鹽酸緩沖溶液，該緩沖溶液對白砂糖起到溶解和調整白砂糖溶液pH值的作用。試驗表明，緩沖溶液的pH對白砂糖色值的測定影響較大，pH偏高，色值的測定也偏高，反之
食品安全導刊 2017年30期2017-11-28
- 極譜法檢測水體中的孔雀石綠
定容。B-R緩沖溶液[11](取質量分數為85%的正磷酸2.71 mL、冰乙酸2.36 mL，加硼酸2.47 g，用蒸餾水稀釋至1 L，三者濃度均為0.04 mol/L ，用0.1 mol/L NaOH溶液調節酸度)、乙酸-乙酸鈉緩沖溶液、檸檬酸-檸檬酸鈉緩沖溶液、磷酸緩沖溶液，pH均為7.0。實驗所用試劑均為分析純，實驗用水為蒸餾水。1.2 實驗方法在25 mL的比色管中，準確加入0.3 mL 1.0×10-3mol/L熒光素溶液，再依次準確加入一系列孔
分析科學學報 2017年4期2017-10-15
- “四氧化三鉛組成的測定”實驗方法的改進研究
O含量時采用緩沖溶液控制溶液的pH值，避免了渾濁現象的產生；測定PbO2含量時加入20mL 0.05mol/L的EDTA消除了PbI2對滴定終點的影響。改進后的實驗操作簡單，易觀察，實驗結果更準確。無機化學實驗；實驗改進；四氧化三鉛組成“四氧化三鉛組成的測定”是由北京師范大學無機化學教研室等編寫的《無機化學實驗》第三版中的綜合實驗，目的是測Pb3O4中PbO和PbO2的摩爾比和樣品中Pb3O4的質量分數[1-2]。其原理是先用稍過量的硝酸溶解Pb3O4得到
樂山師范學院學報 2017年8期2017-09-15
- 關于酸堿緩沖溶液教學思考
0)關于酸堿緩沖溶液教學思考葉明富1*，方 超1，徐 紅1，伊廷鋒1，楊新安1，萬梅秀2(1.安徽工業大學 化學與化工學院, 安徽 馬鞍山 243002;2湖南人文科技學院，湖南 婁底 417000)緩沖溶液不僅在工程技術中有重要應用，且與人類活動也密切相關。本文首先介紹了酸堿理論及pH值，接著對緩沖溶液作用原理詳細論述，進而對其緩沖能力加以探討，并介紹了緩沖溶液的選擇和應用。通過這種教學方式，調動了廣大學生學習積極性，教學效果得到改善。酸堿理論；pH值；
山東化工 2017年4期2017-09-03
- PBL教學方法在無機及分析化學教學中的應用
必要性，以“緩沖溶液”一章的教學為例，對PBL教學模式在無機及分析化學教學中的應用進行探索。實踐表明，PBL教學法能夠激發學習興趣，培養自學能力，增強團隊精神，促進知識的掌握和運用，提高教學效率和教學質量。因此，將PBL教學方法應用到高校的無機及分析化學教學中是切實可行的。關鍵詞 PBL教學法；無機及分析化學；緩沖溶液中圖分類號 S-01 文獻標識碼 A 文章編號 0517-6611（2017）25-0244-03Abstract This paper e
安徽農業科學 2017年25期2017-05-30
- PBL教學方法在基礎化學緩沖溶液教學中的應用
法在基礎化學緩沖溶液教學中的應用孫立平 孫 紅 張 倩 王 騰 董 建泰山醫學院化學與制藥工程學院 山東泰安 271016PBL教學方法是一種以學生為中心，問題為載體，能有效提高學生的學習興趣、拓展學生的知識面、培養學生的自學能力、發展學生綜合思考和解決實際問題能力的一種教學方法。為了突破傳統教學模式的局限，提高基礎化學課程教學質量，筆者嘗試在基礎化學理論課的授課中采用PBL教學方法。PBL教學方法；基礎化學；緩沖溶液PBL教學方法(problem-bas
中國現代教育裝備 2017年3期2017-04-13
- 紅嶺鉛鋅礦化驗室pH值對EDTA滴定法中測定鉛研究與實踐
乙酸-乙酸鈉緩沖溶液的pH值對EDTA標準溶液滴定鉛的影響，研究結果表明：以二甲酚橙為指示劑用EDTA標準溶液滴定乙酸鉛最合適的pH值為5.59。關鍵詞：紅嶺鉛鋅礦；乙酸-乙酸鈉緩沖溶液；pH值；滴定終點金屬鉛；氧化鉛 文獻標識碼：A中圖分類號：P618 文章編號：1009-2374（2017）02-0141-02 DOI：10.13535/j.cnki.11-4406/n.2017.02.0681 概述鉛礦石作為我公司開發的礦石資源之一，無論從形成到開采
中國高新技術企業 2017年2期2017-03-24
- 生物基聚丁二酸丁二醇酯的生物降解性能研究
1)的磷酸鹽緩沖溶液，并在緩沖溶液中加入脂肪酶，對比研究了生物基聚丁二酸丁二醇酯(PBS)在不同緩沖溶液中的降解性能。結果表明：酸和堿對PBS在緩沖溶液中的降解具有促進作用，堿的作用更明顯；脂肪酶可加速PBS的降解，在pH值為9～11時，脂肪酶的活性最大；PBS在pH值為9～11、含脂肪酶的緩沖溶液中降解49 d，失重率達8%，黏均相對分子質量降低，熔點降低，結晶度略微減小，表面出現了裂紋和腐蝕點；生物基PBS具有良好的生物降解性能。聚丁二酸丁二醇酯 磷酸
合成纖維工業 2016年3期2016-12-28
- 生物基聚丁二酸丁二醇酯的生物降解性能研究
1)的磷酸鹽緩沖溶液，并在緩沖溶液中加入脂肪酶，對比研究了生物基聚丁二酸丁二醇酯(PBS)在不同緩沖溶液中的降解性能。結果表明：酸和堿對PBS在緩沖溶液中的降解具有促進作用，堿的作用更明顯；脂肪酶可加速PBS的降解，在pH值為9～11時，脂肪酶的活性最大；PBS在pH值為9～11、含脂肪酶的緩沖溶液中降解49 d，失重率達8%，黏均相對分子質量降低，熔點降低，結晶度略微減小，表面出現了裂紋和腐蝕點；生物基PBS具有良好的生物降解性能。聚丁二酸丁二醇酯 磷酸
合成纖維工業 2016年3期2016-12-28
- 聚硅酸鋅絮凝劑的合成及緩沖溶液對性能的影響
凝劑的合成及緩沖溶液對性能的影響李曦光1，王雪楓1，王毅2，華燁1，趙建茹1(1.新疆大學化學化工學院，烏魯木齊830046；2.新疆烏魯木齊市氣象局，烏魯木齊830002)本文通過共聚法制備聚硅酸硫酸鋅絮凝劑。合成PZSS的最優條件：pH=2.0、w(SiO2%)=3.0%、鋅硅比1.0、活化時間30 min、滴加速度60 mL/min、熟化時間60 min。分別在活化前、活化后和熟化后三個階段添加乙酸-乙酸鈉及甲酸-甲酸鈉緩沖溶液，研究了緩沖比、添加階
硅酸鹽通報 2016年6期2016-10-13
- 緩沖容量精確計算
46011)緩沖溶液在工業生產和科學研究中廣泛應用，是基礎化學教學中的重要教學內容。推導了兩種三元弱酸組成緩沖溶液緩沖容量的計算公式，用excel具體計算了檸檬酸和磷酸組成緩沖溶液在不同pH值的緩沖容量，圖示了緩沖容量隨pH變化曲線，直觀說明了上述緩沖溶液緩沖范圍。圖示結果表明，檸檬酸和磷酸組成緩沖溶液在pH緩沖溶液; 緩沖容量; 檸檬酸；磷酸酸堿緩沖溶液對溶液的酸度起穩定的作用,它在化學化工生產過程中，在化學、生物和醫學研究工作中都廣泛應用。緩沖溶液是基
廣州化工 2016年1期2016-09-01
- 新鮮蛹蟲草中SOD的提取工藝優化
7.8的磷酸緩沖溶液20mL；置于超聲波清洗機內破壁提取20min后，于離心機中以10 000 r·min－1離心20 min，取上清液，加（NH4）2SO4固體至飽和度達到42%，再以10 000r·min－1離心10 min，得粗酶液，于冰箱中5 ℃儲存備用。1.3 提取工藝優化以粗酶液中SOD 的酶活力為考核指標，先固定新鮮蛹蟲草用量，研究磷酸緩沖溶液用量及pH 值、超聲提取時間、（NH4）2SO4飽和度4個因素對提取效果的影響；再在單因素實驗的基礎
化學與生物工程 2015年4期2015-12-28
- 淺談緩沖溶液的實際應用
000）淺談緩沖溶液的實際應用石玉紅（遼寧朝陽師范?？茖W校生化工程系，遼寧朝陽122000）緩沖溶液的重要作用是控制溶液pH，許多化學反應和生物化學過程都與系統中的氫離子濃度有關，在酸催化反應中，控制PH，達到控制反應速率，許多難溶金屬氫氧化物，硫化物和碳酸鹽等的溶解度與PH有關，控制PH，達到分離和鑒定的目的。PH對人體正常細胞功能產生很大影響。本文在緩沖溶液作用原理的基礎上，討論了緩沖溶液在化學化工生產中以及生物體中的作用，闡明其應用的重大意義。緩沖溶
中國科技縱橫 2015年21期2015-12-14
- 淺談中職護理專業醫用化學中緩沖溶液教學在臨床的應用
.緩沖作用和緩沖溶液演示實驗:取4支試管依次編號。前兩支試管各加入蒸餾水4ml，后兩支試管各加入醋酸和醋酸鈉混合液4ml，分別測其PH值。然后在第一、三支試管中各加入1滴鹽酸，在第二、四試管中各加入1滴氫氧化鈉溶液。再用PH試紙分別測其PH值。實驗結果表明，在純水中加入鹽酸，PH值會降低;在純水中加入氫氧化鈉溶液，PH值會升高。而在醋酸和醋酸鈉混合溶液中加入少量酸或堿，PH值幾乎不變。說明純水沒有抗酸抗堿能力，而醋酸和醋酸鈉混合溶液有抗酸抗堿能力。溶液能對
亞太教育 2015年4期2015-05-30
- 酸雨樣品測定方法及注意事項
;電導率儀;緩沖溶液中圖分類號：P426.62??????????? 文獻標識碼：A?? ????????????文章編號：2095-6835（2014）23-0155-011? 酸雨樣品測定前的準備工作1.1? 測定酸雨的器皿要洗滌干凈在測量酸雨樣品的前一天，將所有的器皿放到稀釋后的鹽酸中浸泡24 h，然后再用自來水反復沖洗，直至器皿從水中取出時器皿壁無水倒掛為止。用自來水洗干凈后，再用蒸餾水沖洗一遍，備用。1.2? 配制的標準緩沖溶液要準確無誤根據各站
科技與創新 2014年23期2014-12-22
- 緩沖溶液配制與性質實驗的優化
·教學科研·緩沖溶液配制與性質實驗的優化謝達春本文針對大學無機化學實驗中緩沖溶液的配制與性質部分設計因素水平少，實驗人為誤差大等主要問題，以增設緩沖溶液濃度梯度、緩沖比、酸堿影響因素水平、改用精密pH計測量數據的方法，對該實驗的優化進行了探討。]無機化學實驗；緩沖溶液；優化無機化學課程是藥學院面向廣大藥學、中藥學方向同學開設的一門基礎課程，其中緩沖溶液的配制和性質是無機化學知識體系中的重要部分，它不僅包含了對強弱電解質、電離平衡理論的深入理解，還緊密地聯系
中藥與臨床 2014年2期2014-03-15
- 不同濃度EMS對甜菜種子誘變致死率的影響
.7mL磷酸緩沖溶液；0.3%濃度：0.9mL EMS+299.1mL磷酸緩沖溶液；0.7%濃度：2.1mL EMS+297.9mL磷酸緩沖溶液；1.1%濃度：3.3mL EMS+296.7mL磷酸緩沖溶液；1.5%濃度：4.5mL EMS+295.5mL磷酸緩沖溶液；1.7%濃度：5.1mL EMS+294.9mL磷酸緩沖溶液；1.9%濃度：5.7mL EMS+294.3mL磷酸緩沖溶液；2.0%濃度：6.0mL EMS+294.0mL磷酸緩沖溶液；2.
中國糖料 2013年1期2013-09-03
- 核糖核酸酶Onconase的稀釋復性條件優化研究
因此，在復性緩沖溶液［4］中加入一定量的GSSG和尿素，并考察了復性溫度、尿素濃度、GSSG加入時間對復性效果的影響，以確定最優稀釋復性條件，并與傳統的醋酸沉淀復性法進行了對比。擬為Onconase生產工業化、提高Onconase產量提供幫助。1 實驗1．1 試劑與儀器牛血清白蛋白（BSA）、二硫蘇糖醇（DTT）、尿素（Genebase）、RNase A、Tween－20、鹽酸胍（BIO BASIC INC），Triton X－100、GSSG（Amres
化學與生物工程 2013年10期2013-08-14
- 電位滴定法測定NH3－NH4Cl緩沖溶液的緩沖容量
4）1 前言緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液的pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或堿而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸堿對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應里都要求溶液的pH值保持在一個范圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達到的，所以緩沖溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。采用電位滴定法測定外加酸或堿對不同配比的同一種緩沖溶液的滴
中國無機分析化學 2012年4期2012-12-01
- 共軛酸堿對緩沖能力大小影響因素實驗初探
的題目：下列緩沖溶液緩沖容量最大的是？(1) 20mL 0.1mol/L HAc-20mL 0.1mol/L NaAc混合(2) 20mL 0.4mol/L HAc-20mL 0.2mol/L NaAc混合(3) 15mL 0.1mol/L HAc-25mL 0.1mol/L NaAc混合在文獻[1-3]中說影響緩沖容量的因素有兩個：① 總濃度：對于同一緩沖溶液，當緩沖比一定時，總濃度越大，緩沖容量越大。② 緩沖比：對于同一緩沖對，總濃度一定時，緩沖容量隨
大學化學 2012年3期2012-09-25
- pH敏感性P(AAm-co-AA)半互穿網絡水凝膠的制備、表征及溶脹動力學研究
水凝膠在不同緩沖溶液中的擴散行為。1 實驗1.1 試劑丙烯酰胺(AAm)、N，N-亞甲基雙丙烯酰胺(N，N-MBA)，天津科密歐化學試劑開發中心；丙烯酸(AA，經減壓蒸餾處理)，天津市河東區紅巖試劑廠；過硫酸鉀(KPS)，天津化學試劑六廠。所有藥品均為分析純。1.2 P(AAm-co-AA)水凝膠的合成分別按不同比例稱取丙烯酰胺溶解于去離子水中，加入一定量的丙烯酸混合，然后依次加入引發劑過硫酸鉀、交聯劑N，N-亞甲基雙丙烯酰胺，在70℃恒溫水浴下反應2 h
化學與生物工程 2011年3期2011-07-25
- 用玻璃電極法準確測定溶液中pH值的分析路徑
必須先用標準緩沖溶液對測量系統進行校正后,才能用于準確測量未知溶液的 pH值。2 使用儀器及試劑[2]25型酸度計;玻璃電極和飽和甘汞電極;50ml小燒杯若干,250ml容量瓶 3個;飽和氯化鉀溶液;pH值標準緩沖劑系列 (4.00、6.86、9.18)。3 準確檢測路徑3.1 酸度計的調節和預熱將 pH、mv選擇檔旋至 pH檔,調節溫度補償檔至室溫,然后用 pH試紙粗測 pH值大致范圍,根據情況選擇 pH范圍檔是 0～7檔還是 7～14檔。接通電源,打開
環境科學導刊 2010年1期2010-10-09
- Nafion膜固定血紅蛋白和銀納米粒子構筑生物傳感器
.9的PBS緩沖溶液中 的循環伏安曲線，掃速為100mV/s圖2是Hb/AgNPs/Nafion膜電極在不同掃速下的循環伏安曲線. 隨著掃速的增大，Hb直接電子傳遞的陰極峰和陽極峰電位變化很小，說明該過程的電子傳遞速度較快. 由圖3可知：掃速范圍20~600mV/s，氧化峰和還原峰電流均與掃速成線性關系，這說明電極表面的氧化還原反應是由表面控制的過程，電活性質點在沒有物質傳遞控制下實現轉化. 電位負向掃描時，膜中電活性[HbFe(III)]被還原成了[Hb
五邑大學學報（自然科學版） 2010年3期2010-07-16
- 緩沖溶液教學方法探討
21000)緩沖溶液教學方法探討齊鳳元 馬勇(渤海大學生物與食品科學學院 遼寧錦州121000)根據食品專業學生特點，結合飲食與人體內的酸堿平衡關系講解緩沖溶液的緩沖作用。緩沖溶液是指能抵抗少量的酸、堿或稀釋而保持本身pH基本不變的溶液。緩沖溶液之所以在后繼課程的學習以及以后的實際工作中都有重要應用，主要是因為緩沖溶液的緩沖作用。本文根據食品專業學生的特點，結合飲食與人體內的酸堿平衡關系講解緩沖溶液的緩沖作用。1 緩沖溶液的緩沖作用范圍按照酸堿的質子理論，
大學化學 2010年1期2010-07-02