溶液

“鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅”，因為變色的是紫色石蕊溶液，所以應該說“紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅”。（3）不能使無色酚酞溶液變色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。（4）能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定都是堿溶液，如碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，但碳酸鈉溶液是鹽溶液?！就卣固嵘坑镁凭退莺m可得紫色溶液，該溶液遇到酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色，下列說法不正確的是（ ）。A. 蝴蝶蘭的溶液與酸作用顯紅色是化學作用B. 能使蝴蝶蘭的溶液顯黃色的一定是

市萊蕪第二中學)溶液酸堿性的判斷是高考的考點之一,也是學生學好電解質溶液的關鍵之一,涉及水的電離平衡與鹽類的水解等.1 溶液酸堿性的判斷圖1例1 關于溶液的酸堿性,下列說法正確的是( ).A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100 ℃時,純水的pH＜7,因此顯酸性在100 ℃時,純水的pH＝6,呈中性,該溫度下pH＝7的溶液呈堿性,所以溫度未知時,不能根據pH

圖1所示.圖1設溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－),當達到平衡時,下列敘述正確的是( ).A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4賞析試題以類似于膜電池和化學方程式的形式呈現,將化學與物理知識融合,考查弱電解質的電離平衡、溶液中微粒的關系、電離度計算等知識.HA分子可以自由穿過隔膜,導致隔膜兩側的HA 濃度保持相等,類似于物理上的連通器.試題很好地考查了高中化學核

Z可能是某種鹽溶液 D. Z可使紫色石蕊試液變紅答案：D搶分寶典1. pH與溶液酸堿性的關系pH的范圍通常在0～14之間，pH<7的溶液呈酸性，且數值越小，酸性越強;pH = 7的溶液呈中性;pH>7的溶液呈堿性，且數值越大，堿性越強。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，常用酸堿指示劑來測定。溶液的酸堿度即溶液的酸堿性的強弱程度，用pH來表示，常用pH試紙來測定。2. pH試紙的使用（1）操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取

液體除濕[1]、溶液融霜[2-3]技術對改善空氣源熱泵的結霜除霜性能良好，但除濕液體及融霜溶液的再生過程需要消耗大量能源，影響其實際應用的效果。目前，溶液常采用的熱力再生方式包括太陽能熱力再生、超聲霧化再生、溶液真空再生。太陽能熱力再生雖采用可再生能源方式，但其受日照周期性與不確定制約[4-5]。超聲波霧化再生[6-7]將溶液霧化增大溶液與冷空氣的接觸面積增強傳熱傳質。溶液真空再生[8]則將溶液再生壓力控制在較低水平以降低溶液表面蒸發溫度，以降低加熱熱源的

計算、滴定過程中溶液p H的變化、溶液中離子濃度大小關系、水的電離變化等．1 考查電離常數的計算例1常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將Na OH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數隨溶液p H的變化關系如圖1所示．下列說法錯誤的是( )．圖1A．常溫下,H2A?HA－＋H＋的電離平衡常數Ka1＝10－3．30B．當c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)時,溶液呈中性C．p H＝6．27時,c(A2－)＝

究熱點[6]。而溶液除濕空調系統作為一種可實現獨立除濕的空調系統，具有很大節能潛力，吸引了越來越多的專家學者進行研究。溶液除濕空調系統分為空氣除濕側和除濕溶液再生側兩個部分。對于除濕溶液的再生方式，目前廣泛采用熱能再生[7-12]，而太陽能熱再生法作為熱再生法[13]的一種，有效利用了太陽能，但此方法嚴重依賴外界環境狀況，當室外空氣為高溫高濕狀態時，再生后的除濕溶液很難滿足除濕要求，并且在再生過程中，除濕溶液的溫度會升高，不利于之后的除濕過程。為了解決這些

沈艷華用稀淀粉溶液在白紙上寫字，待紙干后看不出字跡。若用碘酒涂抹，紙上就會有藍色字跡顯現。這是因為碘單質遇到淀粉會變藍。只要材料足夠多，還能找出很多顯色的方法。取一張淺黃色的紙張，用鉛筆略作勾畫后，用毛筆分別蘸取0.2mol·L-1硫氰化鉀溶液、0.2mol·L-1亞鐵氰化鉀濃溶液、0.2mol·L-1鐵氰化鉀濃溶液、0.5mol·L-1苯酚溶液在白紙上描繪。晾干后，用裝有FeCl3溶液的噴霧器在繪有圖畫的“白紙”上噴灑（或用毛筆蘸取FeCl3溶液刷在圖畫

/L AlCl3溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為多少毫升？解法一:數學圖像法根據反應原理可知，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，可得到如下圖像:當100 mL 1mol/L AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，生成Al(OH)3的物質的量為0.1 mol，這時消耗NaOH溶液的物質的量為0.3mol，其體積為150 mL，V=150 mL.繼續滴加NaOH溶液，使得生成的Al(OH)3

和Fe2+的混合溶液中Fe2+的幾種常用檢驗方法的使用條件進行了驗證和探究，發現較理想的檢驗試劑為K3[Fe（CN）6]溶液和KMnO4溶液。關鍵詞：Fe2+的檢驗；KSCN溶液；KMnO4溶液；溴水；K3[Fe（CN）6]溶液文章編號：1005–6629（2017）3–0079–03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B1 問題提出某些資料[1]顯示，對含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+的檢驗通常采用向混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液或溴水，通過觀察

高級中學 薛 健溶液pH計算方法與類型■江蘇省包場高級中學 薛 健溶液pH計算是高考的熱點之一。下面從幾個方面總結溶液pH計算的方法和類型,并結合例題進行分析。一、計算25℃溶液pH的基本方法若為酸性溶液,先求c(H+),再求pH;若為堿性溶液,先求c(OH-),再由c(H+)=求c(H+),最后求pH。二、溶液pH計算的常見類型1.混合溶液的pH計算(25℃)①兩種強酸混合：由c(H+)混=先求c(H+)混,再求混合溶液的pH。若兩強酸等體積混合,可采用

質子基準物質就是溶液中大量存在的并參與質子轉移的物質，通常是原始酸堿組分和溶劑分子.在比較離子濃度大小時，經常要用到質子守恒，但是有些人認為質子守恒只適用于弱酸或者弱堿形成的正鹽，例如Na2CO3、NH4Cl、CH3COONH4，其實不僅在正鹽中有質子守恒，在酸式鹽、酸、堿、混合溶液中都可以列質子守恒，下面分別說明.一、酸溶液中質子守恒(分別以HCl和CH3COOH為例)(1)強酸溶液：以HCl溶液為例，HCl溶液中基準物質為HCl和H2O根據得失氫離子個

幾種前置條件1.溶液顏色題干的限定條件一般為“在無色透明的溶液中……”，說明溶液中不含有色離子，溶液無渾濁和沉淀現象，即溶液中不存在Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO-4（紫色）等有色離子.有色離子一般為過渡元素形成的離子，主族元素陽離子一般是無色的.2.溶液性質（1）酸性溶液隱含的條件有：使紫色石蕊試液變紅的溶液；使甲基橙變紅的溶液；使藍石蕊試紙變紅的溶液；使pH試紙變紅的溶液；常溫下，pH（2）堿性溶液所含條件有：使酚酞試液

與N a C l溶液混合，析出部分N a HC O3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）2.下列敘述正確的是（ ）A.濃氨水中滴加Fe C l3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B.CH3C O ON a溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3C O O－）增大C.C a（HC O3）2溶液與過量N a OH溶液反應可制得C a（OH）2D.2 5℃時C u（OH）2在水中的溶解度大于其在C u（NO3）2溶液中的溶解度3.下列

劑的質量變化引起溶液質量的變化1.溶液處于不飽和狀態（1）溶液由濃變?。?span class="hl">溶液的稀釋）加入溶劑，溶液的質量將增大。（2）溶液由稀變濃①加入溶質時，無論溶質是否含有結晶水，溶液的質量都將增大。 ②蒸發溶劑時，溶液的質量將減?。ú灰欢ㄓ芯w析出）。 ③加入含同種溶質的濃溶液時，混合后溶液的質量等于混合前兩溶液的質量之和。2.溶液處于飽和狀態（1）不考慮溫度變化的因素①加入不能生成結晶水合物的同種固體溶質，溶液的質量不變。如向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體。

白色結晶粉末三、溶液溶液顏色Fe2+溶液綠色Fe3+黃色Fe（SCN）3血紅色四、反應反應物顏色變化及離子反應方程式向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色沉淀。Fe3++3OH-Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液首先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀。Fe2++2OH-Fe（OH）2↓（白色沉淀）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）向FeCl3溶液中加入鐵片溶液由蘇色變為淺綠色。

質的兩種不同濃度溶液進行混合，在高考中成為?？嫉闹R點。在江蘇高考中曾連續三年考查了將不同濃度的兩溶液進行等體積混合后的濃度的變化，在三年中以不同的載體，如氨水、硫酸、酒精等進行了考查。相同溶質的兩種不同濃度溶液相混合，主要有兩種考查方式，一種是將不同濃度的兩溶液等質量混合；另一種是將不同濃度的兩溶液等體積混合。本文重點討論后一種情況，即不同濃度的兩溶液等體積混合，但等體積混合通常是以等質量混合為基礎進行討論，所以本文就這兩類不同的問題進行相應的討論。一、

朱素琴一、單一溶液pH的計算單一溶液中主要有強酸、強堿、弱酸、弱堿和鹽五種形式存在。強酸、強堿溶液的計算方式最為簡單，強酸溶液可以表示為pH=-lgnc，其中c表示強酸溶液的濃度；強堿溶液則是pH=14+lgnc，其中表達的含義和強酸相同。弱酸溶液，不僅要考慮到是幾元酸問題，同時對于濃度方面也需要進行一定的掌握，對電離程度進行相應的了解，即便如此，也很難完成其pH的計算，往往需要利用相應的強堿進行中和滴定，計算出pH，若要從電離度方面進行計算的話，則是通過

省寧都寧師中學）溶液中離子是否大量共存是?？嫉倪x擇題型，由于條件變化多端，共存情況復雜，往往使學生判斷失誤。其實，只要掌握好離子共存問題包括的內容，問題就會迎刃而解。當然也要注意題干條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“無色”“因發生氧化還原反應”等。經過不斷思考，我歸納總結為一句話：一色、二性、三可能、四反應、五特殊。一色：看溶液中離子有無顏色。常見有色離子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-等不大量存在。二性：即溶液酸堿

出在計算強堿混合溶液的pH時，若采用不同的計算方法，計算結果往往不同.例25℃時將pH=9.0和pH=10.0的兩種強堿溶液等體積混合，求混合溶液的pH.解法一pH=9.0和pH=10.0的兩種強堿溶液的H+濃度分別為： 一、問題的提出在計算強堿混合溶液的pH時，若采用不同的計算方法，計算結果往往不同.例25℃時將pH=9.0和pH=10.0的兩種強堿溶液等體積混合，求混合溶液的pH.解法一pH=9.0

盧國鋒水的電離與溶液的pH及溶液的酸堿性密切相關，因而電解質溶液中水的電離平衡變得復雜，特別是計算電解質溶液中由水電離出的c（H+）、c（OH-）成為考查的重點、難點和熱點。本文通過對知識追蹤溯源，理清關系，歸納方法，使學生不僅“知其然”，還知“其所以然”。一、澄清概念1.酸與酸性溶液酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸性溶液是指c（H+）>c（OH-）的溶液。酸有酸性，有酸性的不一定是酸，還可能是強酸弱堿鹽、強酸酸式鹽（NaHSO4）、電離程

1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )。C．K+、OH-、Cl-、Na+二、“二性”二性，即指溶液的酸堿性。1、酸性。常見的敘述有強酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。例2.在酸性溶液中能大量共存且形成無色透明溶液的一組物質是( )。A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．FeCl3、KNO3、KClC．Na2SO4、KCl、NaClD．Na2SO4、

物質，只需用組內溶液相互混合就能鑒別出來的是A.Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3B.HCl、Na2CO3、KCl、NaNO3C.KOH、K2SO4、FeCl3、Ba（NO3）2D.K2CO3、CaCl2、Na2CO3、KNO3解析：A.組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為硫酸

體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是()．注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內容請以PDF格式閱讀原文。

在pH等于1的酸溶液、pH等于13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是()。A、兩溶液體積相同，酸是多元強酸B、兩溶液體積相同，酸是弱酸C、酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液的3倍以上D、酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液的3倍以上

A．保存硫酸亞鐵溶液時，向溶液中加入少量鐵屑并滴入少量稀硫酸B．不用其他試劑可以鑒別硝酸鈉溶液、鹽酸、氯化銨溶液、氫氧化鉀溶液c．用加熱法可分離碘和氯化銨的固體混合物D．不慎將苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液擦洗注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內容請以PDF格式閱讀原文”