夯基礎 抓本質 促應用

鄭舒敏　鄭志壯

[摘要]氧化還原反應是高中化學體系的核心內容之一，也是高考考查的重點內容。因此，在氧化還原反應模塊的復習教學中，應讓學生在理解氧化還原反應本質的基礎上構建知識體系，體會所學知識規律間的內在聯系，在解決問題的過程中，完善、發展對氧化還原反應的認知。

[關鍵詞]氧化還原反應 基礎 本質 應用

[中圖分類號]G633.8 [文獻標識碼]A [文章編號]1674-6058（2016）08-0075

氧化還原反應是高中化學體系的核心內容之一，涉及元素化合物性質、離子反應、電化學等化學學習的諸多方面，也是高考考查的重點內容。如2015年高考全國理科綜合Ⅰ卷涉及氧化還原反應的分值有24分，占必考試題分值的28%；全國理科綜合Ⅱ卷涉及氧化還原反應的分值有35分，占必考試題分值的41%，足見氧化還原反應在高考中具有舉足輕重的地位。

在對氧化還原反應進行復習的過程中，學生常常會有這樣的困惑：“這些知識我都懂，可遇到問題時卻無從下手?！薄盀槭裁次以诮鉀Q此類問題時，常常顧此失彼、丟三落四，不能全面考慮問題呢？”學生的這些困惑除了源于對氧化還原反應知識理解的不透徹外，更表明學生應用氧化還原反應知識解決問題的能力不足。如何在復習教學中尋求合適的途徑來突破這個難點，將夯實基礎與能力提升落到實處，已成為教師在教學中必須思考的問題。下面以筆者的教學實踐為例，談談高考氧化還原反應模塊的復習策略。

一、夯基礎，引領學生構建氧化還原反應的學習體系

教學中發現學生在應對氧化還原反應知識時，總在記憶和遺忘中苦苦掙扎，究其原因一是沒有從本質上理解知識要點，二是學習不得法，主要依靠死記硬背，結果自然容易遺忘。針對這些問題，筆者在教學中注意將知識系統化、規律化、實用化，引導學生構建氧化還原反應知識體系，并以此為生長點使學生獲取更多的知識。

首先，將知識系統化。氧化還原反應中涉及氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、被氧化、被還原、氧化產物、還原產物等諸多概念。復習中從電子轉移的實質出發，抓住“氧化劑——被還原——還原反應——還原產物”“還原劑——被氧化——氧化反應——氧化產物”兩條主線，用框架圖的形式構建知識系統（如圖1所示）。

簡單的框圖既直觀呈現了“氧化劑在反應中得到電子被還原，發生還原反應，得到還原產物；還原劑在反應中失去電子被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物”這兩種關系，又體現了在特定的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

其次，通過不斷梳理，將知識規律化。氧化還原反應學習中對于氧化劑的氧化性強弱以及還原劑的還原性強弱的比較，往往成為學生解題中的攔路虎。氧化性和還原性的相對強弱，學生從初識氧化還原反應就有所接觸，在元素周期律與元素周期表的學習中得以從本質上進行理解，在電化學學習中進一步得以提升。因此，復習時將不同階段對氧化性和還原性的認識進行梳理，則可形成比較氧化性和還原性強弱的簡要規則。如，同一種元素組成的不同物質，其化合價處于最高價時有氧化性，處于最低化合價時有還原性，處于中間價時既有氧化性又有還原性，而且其價態變化遵循“價態相鄰能共存，價態相間能歸中，歸中價態不交叉，價升價降只靠攏”的變化規律。再如，原子或離子失（或得）電子能力越強其還原性（或氧化性）越強，反應所得到產物離子的氧化性（或還原性）越弱，即常見離子的氧化性：Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁼>K⁺，還原性：金屬原子按金屬活動性順序表從左向右逐漸減弱，陰離子Cl^-

-2-。借助學生已有的知識經驗將知識規律化，可達到簡化知識，幫助學生理解掌握的目的。

再次，學習體系不僅要有理論高度，還要有實用性。如對氧化還原反應中氧化劑得電子后的還原產物以及還原劑失電子后的氧化產物的判斷常是學生解題的障礙。針對這一問題，復習時筆者有意識地將中學階段常見的氧化劑和還原劑采取氧化劑反應對、還原劑反應對的方式進行歸納（如下表所示）。這樣既可提高學生對常見氧化劑和還原劑的認識，也增強了學生應用相關知識的靈活性和熟練程度。