2017年中考化學模擬試題（八）

鄭玉榮

滿分：100分 時間：90分鐘

可能用到的相對原子質量 H：1 C：12

N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64

一、選擇題（本題共18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共36分）

1.下列氣體中，既是空氣中的成分之一，又可引起溫室效應的是（ ）

A.氮氣 B.氧氣

C.氟氯代烷 D.二氧化碳

2.2016年世界環境日主題為“改善環境質量，推動綠色發展”。下列做法符合該主題的是（ ）

A.通過加高煙囪排放工業廢氣

B.開發和利用太陽能、風能、地熱能等清潔能源

C.通過焚燒秸稈為農作物提供養分

D.施用大量的化肥和農藥以提高農作物產量

3.下列物質放入水中，能形成溶液的是 （ ）

A.面粉 B.冰塊

C.蔗糖 D.植物油

4. 某飲料標簽上的營養成分表：每100 g含蛋白質1.0 g、脂肪1.2 g、碳水化合物6.0 g、維生素E 1 mg、鈉100 mg、磷25 mg、鉀 52 mg、鈣30 mg、鋅0.54 mg、?；撬?5 mg。這里的鈉、磷、鉀、鈣、鋅是指（ ）

A.元素 B. 分子

C.原子 D.離子

5. 食品安全事關民生，必須高度重視。下列做法符合食品安全要求的是（ ）

A.將霉變大米洗凈后烹食

B.用小蘇打作焙制糕點發酵粉

C.在豬飼料中添加瘦肉精

D.用亞硝酸鈉代替食鹽烹調食物

C.聞氣味 D.傾倒液體

7.下列物質的化學式書寫正確的是 （ ）

A.氧化鐵 FeO B.氧化鋁 AlO

C.氧化鎂 MgO D.氧化鈉 NaO

8.下列物質中，不屬于合金的是（ ）

A.純鐵 B.不銹鋼

C.黃銅 D.焊錫

9.高氯酸銨（NH4ClO4）中氮元素的化合價為-3，則氯元素的化合價是（ ）

A.-1 B.+3

C.+5 D.+7

10. 下列事實和解釋相符的是（ ）

A.銅絲作導線——銅有良好的導電性

B.活性炭凈水——活性炭能與水中雜質反應

C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用

D.鹽酸清除鐵銹——鹽酸能與鐵反應

11. 下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（ ）

A.分子是保持物質性質的一種粒子

B.原子是最小的粒子，不可再分

C.溫度越高，分子運動速率越快

D.鋁原子與鋁離子的化學性質相同

12.工業上煅燒硫鐵礦用來生產硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分，煅燒反應的化學方程式為4X+11O2[高溫]2Fe2O3+8SO2。則X的化學式是（ ）

A.FeSO4 B.Fe2S3

C.FeS D.FeS2

13.下列是小明同學進行化學實驗時記錄的實驗現象。其中與事實不相符的是（ ）

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到有大量白煙

B.硫酸銨和熟石灰研磨，有氨味

C.水電解時正極與負極氣體體積比為1∶2

D.硫粉在空氣中燃燒有刺激性氣味

14. 為達到實驗目的，下列實驗方案或結論正確的是（ ）

A.圖中c點所示溶液呈酸性

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH

C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中

D.由a點到b點的pH變化過程，證明酸和堿發生了中和反應

16. 現有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入稀硫酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應；如果把X放入Z（NO3）2溶液中，過一會兒，在X表面有Z析出。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）

A.X>Y>Z B.Y>Z>X

C.Z>Y>X D.Y>X>Z

17.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應認識正確的是（ ）

[物質＼&X＼&Y＼&Z＼&Q＼&反應前的質量（g）＼&20＼&0＼&2＼&25＼&反應后的質量（g）＼&15＼&未測＼&2＼&0＼&]

A.物質Z未參與反應，是雜質

B.物質Y一定是單質

C.反應中X、Y的質量比為1∶6

D.該反應是分解反應

18.小明同學對所學部分化學知識歸納如下。其中完全正確的一組是（ ）[A.物質俗名與化學式＼&B.化學實驗現象＼&①食鹽——NaCl

②燒堿——Na2CO3

③蘇打——NaHCO3＼&①木炭在氧氣中燃燒發白光

②熱的KNO3飽和溶液冷卻時有針狀晶體析出

③燒杯中稀釋濃硫酸時，輕觸燒杯壁感到發燙＼&C.化學元素與健康＼&D.化學與環保＼&①缺鐵，引起貧血

②缺鈣，引起骨質疏松

③缺碘，引起壞血?。?amp;①pH小于7的雨水都是酸雨

②用熟石灰處理酸性廢液

③“白色污染”是白色塑料、廢紙等污染＼&]

二、填空題（本題共3小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分）

19.用化學符號表示：

（1）3個氮原子 。

（2）2個二氧化碳分子 。

（3）1個硫酸根離子 。

（4）已知亞硝酸鈉的化學式為NaNO2，則亞硝酸鈣的化學式為 。

20.水是地球上最普通、最常見的物質之一，人類的日常生活和工農業生產都離不開水。請寫出下列化學方程式。

（1）電解水： 。

（2）生石灰遇水變成熟石灰：

。

（3）工業上通過電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣（Cl2）和氫氣，該反應的化學方程式為 。

21. A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖2所示。 [溶解度/g][溫度/℃][30][t1 t2][A][B][C]

圖2

據圖回答問題。

（1）溫度為 ℃時，A物質與B物質的溶解度相等。

（2）將t2 ℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，有晶體析出的是 （填字母代號）。

（3）t1 ℃時，把A物質30 g加到50 g水中， 所得溶液的質量是 g，所得溶液的溶質質量分數為 （結果精確至0.1%）。

三、說明題（本題共3小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分）

22.圖3是元素周期表中的一部分，圖4是溴原子的結構示意圖。據圖回答問題。 [35 Br

溴

79.90]

圖3 圖4

（1）溴元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，其相對原子質量為 。

（2）溴元素位于元素周期表中的第

周期，溴化鎂的化學式為 。

23. “見微知著”，我們常從微觀角度認識宏觀的化學反應。根據圖5所示的微觀示意圖回答問題。 [O][H][H][H][H][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][O][H][H][C][C][C][C][點燃][H][H]

圖5

（1）該化學反應的反應物的分子個數比為 ，生成物有 種。

（2）該反應的化學方程式為

。

24.設計對比實驗、控制變量是學習化學的一種重要方法。請你參與下列探究活動并回答問題。

實驗一：探究可燃物燃燒的條件。

實驗二：探究二氧化碳能否與水反應。

實驗三：探究二氧化錳的催化作用。

四、分析題（本題共2小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分）

25.實驗室現有高錳酸鉀、二氧化錳、稀鹽酸、用石蕊溶液染成紫色的濕潤紙花、火柴、棉花及以下儀器：

（1）若補充一種儀器 （填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可在實驗室制取一種氣體，該反應的化學方程式為

。

（2）若再補充一種藥品 （填名稱），連接部分儀器組成圖10所示裝置，還能制取二氧化碳，并探究其性質。[A B C D E]

圖10

實驗室制取二氧化碳，發生裝置選用 （填裝置編號，下同），收集裝置選用 。

（3）實驗室常用氯化銨晶體與氫氧化鈣固體共熱來制取氨氣（NH3），同時生成氯化鈣和水。常溫下，NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。寫出該反應的化學方程式： ；制取和收集NH3應該選擇的裝置是 。

26.構建知識網絡是學習化學的重要方法，圖11是不同物質間相互轉化關系圖。A、B、C、D都是含有同種元素的物質，B為黑色粉末，C為紅色粉末?！啊北硎疽环N物質一步轉化成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件未標出）。請回答下列問題： [A][D][C][B]

（1）A的化學式是 ， D的化學式是 。

（2）寫出由C生成D的化學方程式：

，該反應的基本類型是 。

五、探究題（本題共1小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共12分）

27.在物質的鑒別、除雜等實驗中，不僅要根據相關物質的性質選擇合適的試劑，而且要選擇正確的添加順序，以排除干擾因素的影響，最終實現目標。

【現象分析】

實驗一：將某氫氧化鈉溶液取樣一份，加入足量的稀鹽酸，發現有氣泡冒出。結論：該氫氧化鈉溶液已變質。

實驗二：為進一步驗證該氫氧化鈉溶液是否完全變質，將該氫氧化鈉溶液另取樣一份，滴加無色酚酞溶液。

你對實驗二的評價（是否可行，并說明理由）： ；寫出氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式： 。

【實驗反思】

碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗有干擾，在鑒別氫氧化鈉之前先要排除干擾因素。

【探究運用】

實驗三：化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量。經測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鎂，為了除去雜質并制得純凈的精鹽，小麗設計方案如下：[操作

（1）操作A的目的是使樣品 ；操作B的名稱是 。

（2）X溶液中溶質是 （填化學式）。

（3）溶液Y中的溶質除了氯化鈉外還有什么？請設計實驗逐一鑒別它們。

（4）寫出步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式： 。

六、計算題（本題共2小題，第28小題2分，第29小題8分，共10分）

28.青蒿素是由我國藥學家屠呦呦和她的團隊研制出的抗瘧疾藥，藥物至今仍然是世界范圍內最主要的抗瘧藥物，成功挽救了數百萬人的生命。青蒿素的化學式為C15H22O5，則：

（1）一個青蒿素分子中原子總數為 。

（2）青蒿素中氫元素和氧元素的質量比為 。

29.有一包NaCl和Na2CO3的固體混合物，為測定Na2CO3的質量分數，稱取樣品20 g放入80 g水中使其完全溶解，再加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后稱量所得溶液的質量為195.6 g。試計算：（結果保留一位小數）

（1）樣品中Na2CO3的質量分數。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（參考答案見第81頁）