參考答案與解析

2017年中考化學模擬試題（一）

1.B

解析：菊花富含維生素。故選B項。

2.D

解析：用灼燒法鑒別羊毛和合成纖維的過程中一定有新物質生成，屬于化學變化；生石灰遇水變成熟石灰的過程中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化；煤分解的過程中有新物質煤焦油生成，屬于化學變化；干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣冷凝變成水滴，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選D項。

3.C

解析：空氣的污染物包括有害氣體和粉塵，有害氣體為CO、SO2、NO2，CO2不屬于空氣污染物。故選C項。

4.A

解析：打開盛有濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口出現的是白霧，而不是白煙。故A項現象描述與事實不相符。

5.C

解析：水通電分解時產生的氫氣和氧氣質量比是1∶8，不是2∶1。故選C項。

6.D

解析：過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發需要鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈，共同需要的儀器是玻璃棒。故選D項。

7.A

解析：鋅、鐵、氟為人體必需微量元素，A項正確；金剛石屬于非金屬單質，不屬于合金，B項錯誤；碳酸屬于無機物，不屬于有機物，C項錯誤；消石灰是氫氧化鈣，屬于堿，不屬于鹽，D項錯誤。

8.B

解析：t1 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，如果都是飽和溶液，則溶液的溶質質量分數相等，否則無法判斷質量分數的大小，A項錯誤；t2 ℃時，甲物質的溶解度是30 g，所以甲物質飽和溶液的溶質質量分數為：[30 g130 g]×100%=23.1%，B項正確；乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將乙物質不飽和溶液變為飽和溶液，可采用降溫的方法，C項錯誤；甲、乙兩物質飽和溶液的質量不確定，所以從t2 ℃降溫到t1 ℃，析出晶體的質量也不確定，D項錯誤。

9.A

解析：反應物為H2O和CaO2，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，生成物可能為Ca（OH）2和O2，A項可能；CaO能與H2O反應生成Ca（OH）2，CaO不能存在于H2O中，B項不可能；反應物中無碳元素，不可能生成CaCO3，C項不可能；反應物中無氯元素，不可能生成CaCl2，D項不可能。

10.B

解析：二氧化碳不支持燃燒，當二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，不能用點燃的方法除去所含的一氧化碳，A項錯誤；B中化學方程式書寫正確且符合題意，B項正確；鐵和氧氣反應生成的是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，C項錯誤；高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，D項錯誤。

11.D

解析：鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，反應后溶液質量減??；鋁和硝酸銅反應，參加反應的鋁的質量小于生成的銅的質量，反應后溶液質量減??；燒堿溶液和稀硫酸反應無沉淀、氣體生成，反應后溶液質量不變；氫氧化銅固體和稀鹽酸反應后溶液質量增加，增加的質量就是參加反應的氫氧化銅的質量。故選D項。

12.C

解析：除去CaCl2可用Na2CO3溶液，除去MgCl2可用NaOH溶液，除去Na2SO4可用 BaCl2溶液，需要注意的是：Na2CO3溶液一定要加在BaCl2溶液之后，以便將過量的BaCl2溶液除去。故選C項。

13.B

解析：由于氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，使飽和溶液因減少溶劑水而析出晶體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減小，所以溶液的質量減小，A項不合理；向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴入鹽酸，先發生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應，所以開始時沒有氣體生成，氫氧化鈉反應完后，滴入的鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，由于碳酸鈉的量是一定的，所以生成二氧化碳氣體的量也是一定的，B項合理；向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，開始時溶液的pH大于7，滴入稀鹽酸后，溶液的pH慢慢減小，稀鹽酸過量后，溶液的pH小于7，C項不合理；過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，二氧化錳作催化劑，在反應過程中質量不變，D項不合理。

14.C

解析：氧化鐵、氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100 g 14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，分析化學方程式可知，氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，水中氧元素的質量即為原混合物中氧元素的質量。設生成水中氧元素的質量是x，由方程式可以看出鹽酸與生成水中氧元素的關系為 ：

2HCl ～ H2O ～ O

73 16

100 g×14.6% x

由[73100 g×14.6%=16x]，解得x=3.2 g。故選C項。

15.N2 KNO3

16.A、D 三 50.94

17.CH4+2O2[點燃]CO2+2H2O 隔絕氧氣（或空氣） 生成物是水，無污染

18.置換反應 氮元素（或N） 17∶24（或24∶17）

19.2.8 4CH4O+5O2[點燃]2CO2+8H2O+2CO

解析：根據質量守恒定律可知，x=6.4+8-4.4-7.2=2.8；設化學方程式為aCH4O+bO2[點燃]cCO2+dH2O+eCO， a∶b∶c∶d∶e=[6.4 g32]∶[8 g32]∶ [4.4 g44]∶[7.2 g18∶2.8 g28]=4∶5∶2∶8∶2，即反應的化學方程式為4CH4O+5O2[點燃]2CO2+8H2O+2CO。

20.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 改良酸性土壤（或作建筑材料）

21.B；因為硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液不能發生化學反應（或不能發生復分解反應）。

22.（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O （3）CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2 Ca+CO2↑+H2O

23.（1）鐵絲生銹，試管內液面上升。

（2）Z>X>Y。

24.（1）③ （2）碳酸鈉（或Na2CO3）

（3）取少量（1）中所得溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，然后向上層清液中加入酚酞溶液，若溶液變紅，則原樣品中含有氫氧化鈉。（合理即可）

解析：（1）由于過氧化鈉能與水反應生成氧氣，取少量樣品于試管中，加入足量水，無明顯現象，說明不含有過氧化鈉，故該固體全部變質，猜想③正確。（2）取少量（1）中所得溶液于試管中，滴加適量稀鹽酸，有無色氣體產生，證明原樣品中一定含有碳酸鈉。（3）原固體中還可能含有氫氧化鈉，要證明氫氧化鈉的存在，需要先除去碳酸鈉，然后使用酚酞溶液檢驗：取少量（1）中所得溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，然后向上層清液中加入酚酞溶液，若溶液變紅，則原樣品中含有氫氧化鈉。

25.（1）①B、E、G、C ②d比a先變紅，b、c不變紅 （2）195 濃硫酸 （3）①鋅（或Zn）

②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（4）設CuSO4的質量為x。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

40 g×10% x

[8040 g×10%=160x] x=8 g

硫酸銅溶液的溶質質量分數為：[8 g50 g]×100%=16%

答：略。

解析：含Cu、Zn的電池銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A；根據實驗目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液中加入的過量物質B是鋅；通過過濾得到了硫酸鋅溶液E和銅、鋅的固體混合物C，固體C為了得到銅和硫酸鋅，應加入的適量物質D是稀硫酸。

2017年中考化學模擬試題（二）

1.C

解析：尼龍背包是用尼龍制成的，尼龍是合成纖維的一種，合成纖維屬于三大合成材料之一。故選C項。

2.D

解析：鋁合金用于制造門窗框架，是因為鋁合金具有密度小、強度高、易加工等優點，主要是由鋁合金的物理性質決定的。故選D項。

3.B

解析：植樹、種花、種草能凈化空氣、美化環境，有利于改善空氣質量。故選B項。

4.C

解析：硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色晶體，只有磷礦粉是灰白色粉末。故選C項。

5.D

解析：水由水分子構成，氧氣由氧分子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，金剛石由碳原子構成。故選D項。

6.B

解析：量取液體時讀數，視線應與液體凹液面的最低處相平，而圖中操作是俯視液面讀數，A項錯誤；稱量NaCl固體時，應左盤放 NaCl，右盤放砝碼，B項正確；過濾時，應用玻璃棒引流，C項錯誤；蒸發時，為防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，應用玻璃棒不斷攪拌，D項錯誤。

7.A

解析：B中天然氣和煤都是混合物；C中冰水共存物是純凈物，不是混合物；D中酒精是純凈物，不是混合物。故A項符合題意。

8.A

解析：乙物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以放入冰水后，試管底部固體物質乙繼續溶解，溶液的溶質質量分數增大，A項正確；甲物質的溶解度隨溫度降低而減小，所以放入冰水后，試管內飽和溶液析出晶體，底部固體物質甲增多，B項錯誤；由于放入冰水后降溫，根據溶解度曲線可知，甲物質的溶解度減小，乙物質的溶解度增大，C項錯誤；盛甲物質的試管內固體物質增多，而盛乙物質的試管內固體物質減少，D項錯誤。

9.A

解析：反應②是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，A項正確；鈷能與鹽酸發生化學反應，而銅不與鹽酸反應，故鈷與銅的化學性質不相同，B項錯誤；氫氧化鈷受熱易分解，其化學性質不穩定，C項錯誤；氫氧化鈷能與酸反應，不能用于干燥氯化氫氣體，D項錯誤。

10.B

解析：食鹽和硝酸銨都易溶于水，但是加水振蕩后溫度明顯降低的原固體為硝酸銨，而溫度無明顯變化的原固體為氯化鈉，A項鑒別方法正確；稀鹽酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液變紅，B項鑒別方法錯誤；加入肥皂水后，硬水產生泡沫少、浮渣多，軟水產生泡沫較多，C項鑒別方法正確；將燃著的木條伸入集氣瓶后，木條燃燒更旺的原氣體為氧氣，而木條熄滅的原氣體為二氧化碳，D項鑒別方法正確。

11.B

解析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，A項錯誤；c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少，B項正確；c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，C項錯誤；d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質種類為兩種，D項錯誤。

12.C

解析：根據質量守恒定律，反應后O2的質量為：16 g+70 g+1 g-45 g-36 g=6 g，A項錯誤；CO2的質量增加了：45 g-1 g=44 g，可確定CO2是生成物，H2O的質量增加了36 g，可確定H2O是生成物，X和O2的質量減小了，可確定O2和X都是反應物，故此反應可寫為：

X+O2→CO2+H2O

16 g 64 g 44 g 36 g

CO2中碳元素的質量為：44 g×[1244]=12 g，H2O中氫元素的質量為：36 g×[218]=4 g，則X中碳元素和氫元素的總質量為16 g，說明X中只含碳、氫兩種元素，不含氧元素，B項錯誤；該反應方程式中O2與CO2化學計量數之比為： [64 g32]∶[44 g44]=2∶1，C項正確；反應生成的CO2和H2O的質量比為44∶36，不是45∶36，D項錯誤。

13.D

解析：Na2CO3溶液不僅能將CaCl2中的Ca2+轉化為CaCO3，還能除去過量的BaCl2，將BaCl2中的Ba2+轉化為BaCO3。故選D項。

14.C

解析：設10 g物質全部為碳酸鈉時生成二氧化碳的質量為x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10 g x

[10610 g=44x] x=4.15 g

設10 g物質全部為碳酸氫鈉時生成二氧化碳的質量為y。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44

10 g y

[8410 g=44y] y=5.24 g

通過以上計算可知，生成二氧化碳的質量應在4.15 g與5.24 g之間。故選C項。

15.氧氣（或O2） CaO

16.38 2 SrCl2

17.打開門窗后增加了空氣的流通 用濕抹布撲蓋 太陽能（或地熱能）

18.2H2S+3O2[點燃]2H2O+2SO2 氫（或H）

19.（1）小于 （2）瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性 （3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

20.4CO+Fe3O4[高溫]3Fe+4CO2 3Fe+2O2[點燃]Fe3O4 滅火（或作氣體肥料）

21.（1）夏天溫度高，水分子運動速率加快。 （2）覆蓋保護層，起到隔絕氧氣（或空氣）和水的作用。

22.（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3

23.（1）反應物為固體，反應需要加熱。

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑） （3）濃硫酸

24.（1）鋁表面有一層氧化鋁薄膜。

（2）Al>X>Cu。 （3）Fe、Cu。

25.（1）b （2）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+ C2H2↑ （3）①有白色沉淀產生。 ②廣口瓶中溶液的溶質組成可能為Na2CO3、NaOH、NaCl；取廣口瓶中溶液少許于試管中，加入足量 CaCl2（或BaCl2）溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變成紅色，則猜想正確。

（4）①排出裝置內的空氣，防止加熱時引起爆炸。 ②將尾氣點燃。（或進行收集）

（5）設CO2的質量為x。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44 100

x 5 g

[44x=1005 g] x=2.2 g

原混合氣體中CO的質量分數為：[10 g-2.2 g10 g]×100%=78%

答：略。

解析：（1）石墨烯具有超強導熱性，所以可作散熱材料，a項認識正確；石墨烯是由碳元素組成的，屬于單質，不屬于化合物，b項認識錯誤；石墨烯具有超強導電性，可作新型電池的電極，c項認識正確；石墨烯是由碳元素組成的，完全燃燒可生成二氧化碳，d項認識正確。

2017年中考化學模擬試題（三）

1. A

解析：垃圾可分類回收再利用，或者焚燒發電、生物降解處理等，隨地填埋會造成土壤、地下水、大氣等的污染。

2.C

解析：判斷化學變化與物理變化的標準是看是否有新物質生成。濕法煉銅過程中有新物質銅的生成，所以是化學變化；黑火藥爆炸過程中生成了新的物質，是化學變化；糧食釀酒過程中有酒精生成，所以是化學變化；玉石雕琢成玉器只是形狀的變化，沒有新物質的生成。

3.C

解析：A項，S燃燒產生的是氣體，不是白煙，錯誤；B項，Ⅱ類反應中體現的是氧氣的氧化性，并且氧氣并不具有可燃性，而是具有助燃性，錯誤；C項，鐵燃燒時產生四氧化三鐵，而緩慢氧化時產生鐵銹，主要成分是三氧化二鐵，正確；D項，Ⅰ、Ⅱ兩類反應均會放出熱量，錯誤。

4.C

解析：分析表格中數據可知，m為2，該反應可以表示為丙→乙+丁，該反應為分解反應，A項錯誤；甲在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，B項錯誤；反應的過程中反應了15 g丙，生成了9 g乙和6 g丁，乙、丙變化的質量比為3∶5，C項正確；丙是反應物，該反應為分解反應，丙屬于化合物，不可能是單質，D項錯誤。

5.D

解析：由金屬活動性順序的應用可知，驗證實驗的設計思路是，根據三種金屬與稀硫酸反應情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強；利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強。對比四個實驗，實驗A證明鋅能置換出酸中的氫，實驗B證明銅不能置換出酸中的氫，實驗C證明銅的活動性大于銀，而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅。綜合分析，不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷。故選D項。

6.D

解析：沒有溫度限制，不能直接比較溶解度的大小，A項錯誤；在曲線下面的點屬于不飽和溶液，所以a 點表示乙物質的不飽和溶液，B項錯誤；沒有說明甲的溶液在 t2 ℃時是否為飽和溶液，所以降溫后不一定析出晶體，C項錯誤；由溶解度曲線可知，在t2 ℃時，甲和乙的溶解度都大于15 g，所以t2 ℃時，將甲和乙各15 g分別加入100 g水中，均能完全溶解，D項正確。

7.A

解析：濃硫酸具有吸水性，當關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ時，潮濕的二氧化碳不通過濃硫酸，直接接觸到干燥的紫色石蕊小花，能使干燥的紫色石蕊小花變紅色。故選A項。

8.A

解析：由于該示意圖表示化學反應，化學反應一定遵守質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，所以B、C兩項均不正確；根據題意，c、d均表示純凈物，由于該微觀示意圖中甲原子已守恒，故該示意圖表示已配平的化學反應，根據反應前后乙原子和丙原子的數目不變，可知 [？]中包含1個乙原子和2個丙原子，所以 [？]中只有一個分子，則反應中c、d的分子個數比為1∶2，A項正確；如果甲原子表示氫原子，乙原子表示碳原子，丙原子表示氧原子，則該示意圖表示的反應是甲烷燃燒，由于該示意圖表示的反應已配平，所以c只能表示二氧化碳， D項不正確。

9.C

解析：鋁的活動性比鐵強，但由于鋁在空氣中易與氧氣反應形成致密的氧化膜，可阻止鋁進一步氧化，所以鋁制品比鐵制品更不易銹蝕，A項不正確；水和過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的，但由于氧元素的化合價不同，所以水和過氧化氫的化學性質不同，B項不正確；化合物是由不同種元素組成的純凈物，只含一種元素的物質可能是單質，也可能是不同種單質組成的混合物，但一定不是化合物，C項正確；碳酸鹽、活動性較強的金屬遇酸都有氣體產生，所以遇酸反應產生氣體的物質不一定是碳酸鹽，D項不正確。

10.D

解析：氧通常顯-2價，在化合物中元素化合價代數和為0，則二氧化鈦中鈦的化合價為 +4，A項錯誤；萘胺（C10H9N）中氮元素的質量分數為9.8%，B項錯誤；從題目中可以看出，該試紙中有“納米紙”和萘胺，是混合物，C項錯誤；萘胺中碳、氫、氮三種元素的質量比為：（12×10）∶（1×9）∶14=120∶9∶14，D項正確。

11.（1）O2 （2）HNO3 （3）KOH

（4）NH4NO3 （5）H2O

解析：（1）能供給呼吸的單質是氧氣，化學式為O2。（2）酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物，由O、H、N元素組成的酸是HNO3。 （3）堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，則由O、H、K元素組成的堿是KOH。（4）不含有金屬元素的鹽是銨鹽，則符合要求的化學式為NH4NO3。（5）氫的相對原子質量最小，其與氧組成的氧化物的相對分子質量也最小，但氫與氧組成的氧化物有H2O和H2O2，而1個H2O2分子比1個H2O分子多了1個氧原子，故H2O是相對分子質量最小的氧化物。

12.（1）Al2O3 +3 （2）④ 得 Cl-

解析：（1）①是氧元素，在化合物中常顯-2價，②是鋁元素，在化合物中常顯+3價，兩者組成的化合物氧化鋁的化學式為Al2O3。（2）由原子結構示意圖可知，這是17號元素氯的原子結構示意圖，該元素位于元素周期表的④位置；氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，而形成帶一個單位負電荷的氯離子。

13.（1）Fe2O3 CuSO4 （2）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu （3）①③ （4）6HCl+Fe2O3= 2FeCl3+3H2O

解析：A～H是初中化學常見的物質，A為黑色固體，B為紅棕色粉末，且A和B在高溫下反應，可以判斷A為碳，B為氧化鐵，生成的C和D分別為鐵和二氧化碳；而C和A在高溫下會生成E，所以C是二氧化碳，D是鐵，E是一氧化碳；G為紫紅色固體單質，而一氧化碳和F共熱又會生成G，所以G是銅，F為氧化銅；D和H反應生成銅，H為藍色的硫酸鹽溶液，所以H是硫酸銅溶液。（1）B是Fe2O3，H中的溶質是CuSO4。（3）反應①是碳還原氧化鐵的反應，化學方程式為3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+3CO2↑；反應②是碳和二氧化碳的反應，化學方程式為CO2+C[高溫]2CO；反應③是鐵和硫酸銅溶液的反應，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。其中為置換反應的是①和③。（4）B為氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應的化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O。

14. （1）錐形瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止二氧化碳溶于水造成誤差

（3）A 均勻連續地冒出時

解析：（1）根據儀器的形狀和用途確定儀器a的名稱是錐形瓶。（2）實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F中的植物油能避免二氧化碳和水反應，可確保實驗的準確性。（3）用高錳酸鉀固體制取氧氣需要加熱，應選擇裝置A來制??；導管口開始放出來的氣體是裝置內的空氣，故應等導管口的氣泡均勻連續地冒出時再收集，以便得到比較純凈的氧氣。

15.【實驗與探究一】酸 【實驗與探究二】二氧化碳 Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色固體變為紫紅色 【評價與反思】燃燒除去一氧化碳，避免污染空氣

解析：【實驗與探究一】酸能使紫色石蕊溶液變紅色，說明蟻酸溶液顯酸性?！緦嶒炁c探究二】蟻酸中含有碳元素，所以可推測另一種氧化物為一氧化碳或二氧化碳。Ⅰ.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，A中無明顯變化，說明氣體中不含有二氧化碳，則猜想①不成立。 Ⅱ.一氧化碳能還原氧化銅，當看到黑色固體變為紫紅色時，說明氧化銅被還原，證明氣體是一氧化碳，則猜想②成立?！驹u價與反思】一氧化碳有毒，會污染空氣，放置酒精燈的目的是，燃燒除去一氧化碳，避免污染空氣。

16.（1）8.7

（2）設混合物中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y。

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

95 58 117

x 11.6 g y

[95x=5811.6 g] x=19 g

[5811.6 g=117y] y=23.4 g

原混合物中NaCl的質量為：25.6 g-19 g=6.6 g

恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：[6.6 g+23.4 g25.6 g+126 g+40 g×4-11.6 g]×100%=10%

答：略。

解析：通過分析表格中數據可知，40 g氫氧化鈉溶液最多可以產生2.9 g沉淀，第1次、第2次、第3次中氫氧化鈉溶液反應完全，所以m=2.9×3=8.7，第4次時氯化鎂和氫氧化鈉都反應完全，第5次加入的氫氧化鈉沒有發生反應，所以第4次恰好完全反應。完全反應時，溶液中溶質是氯化鈉，它是由反應生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉共同組成的。根據生成氫氧化鎂沉淀的質量，通過化學方程式可以求出生成的氯化鈉的質量，也可以求出原混合物中氯化鎂的質量，進而可以得出原混合物中氯化鈉的質量，即可求出恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

2017年中考化學模擬試題（四）

1.B

解析：干冰升華是二氧化碳由固態變成氣態，沒有生成其他物質，是物理變化；鋁在空氣中，表面生成一層致密的薄膜，是鋁與氧氣發生了化學反應，生成了氧化鋁；分離液態空氣屬于混合物的分離，沒有新物質生成；蒸發蔗糖水溶液得到蔗糖晶體，沒有產生新物質。

2.B

解析：改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空，并沒有從根本上消除廢氣污染，所以不可行。

3.B

解析：乙硫醇（化學式為C2H6S）的相對分子質量為：12×2+1×6+32=62；乙硫醇中C、H、S三種元素的質量比為：（12×2）∶（1×6）∶32=12∶3∶16，2∶6∶1是C、H、S的原子個數比；每一個乙硫醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子和1個硫原子；乙硫醇有蒜臭味，添加在燃氣中，人們根據氣味能及時發現泄漏。

4.C

解析：現象的描述中不能出現物質的具體名稱；黃銅是合金，合金的硬度比構成它的純金屬的硬度大，所以銅片上留下的痕跡較深；電解水的實驗中，生成的氣體是“正氧負氫”，氫氣不能使木條燃燒更旺。

5.C

解析：根據質量守恒定律可知，反應后c物質的質量為6.4 g，即x=6.4；反應前后a、c兩物質的質量增大，屬于生成物，而b物質的質量減小，屬于反應物，一種反應物、兩種生成物，該反應是分解反應，C項正確；d物質在反應前后質量不變，則可能是催化劑，也可能是與該反應無關的物質。

6.D

解析：人體缺少必需的微量元素會影響身體發育，甚至得病，但是人體內微量元素過多會使人中毒，嚴重危害身體健康，因此應該根據需要適量吃含有這些元素的營養補劑；用水滅火，利用的是水汽化吸熱，降低溫度到可燃物的著火點以下，而不是降低可燃物的著火點；汽水瓶內的壓強比外界大氣壓大，打開瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，氣體從汽水中逸出；由化學方程式可計算出，氫氧化鈉與硫酸完全反應時的質量比為80∶98，因此，質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應后，氫氧化鈉有剩余，故所得溶液呈堿性。

7.C

解析：驗證三種金屬的活動性強弱，用試劑最少的方法是“兩端金屬，中間鹽”和“中間金屬，兩端鹽”，即驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，可以取兩端金屬Zn和Cu，中間鹽 FeSO4溶液或FeCl2溶液，Zn能與FeSO4溶液反應而Cu不與FeSO4溶液反應，說明Zn的活動性比Fe強，而Cu的活動性比Fe弱；還可以取中間金屬Fe，兩端鹽ZnCl2溶液、CuCl2溶液，Fe不能與ZnCl2溶液反應，但能與CuCl2溶液反應，說明Fe的活動性比Zn弱而比Cu強。綜上分析，A、D兩項正確；B項，Fe、Cu都不與ZnSO4溶液反應，說明Fe、Cu的活動性均比Zn弱，而Fe能與稀鹽酸反應，Cu卻不能，說明Fe比Cu活潑，正確；C項，不能比較Zn與Fe的活動性，錯誤。

8.C

解析：a物質的溶解度受溫度的影響較大，b物質的溶解度受溫度的影響較小，所以提純b應采用蒸發溶劑法；由圖像知，t2 ℃時，a物質的溶解度是50克，即此溫度下100克水中最多溶解50克a物質，得到150克飽和溶液；當t2 ℃時等質量的a、b的飽和溶液降溫到t1 ℃，由于a的溶解度受溫度的影響比b大，因此，析出晶體的質量a大于b；t1 ℃時，a、c的溶解度相等，但兩物質的溶液中溶質質量分數不一定相等，只有兩物質的溶液都是飽和溶液時，其溶質的質量分數才相等。

9.C

解析：CO2不燃燒也不支持燃燒，通常用來滅火，但一些活潑金屬卻能在CO2中燃燒，例如點燃的鎂條伸入充滿CO2的瓶中，鎂條能繼續燃燒，生成碳和氧化鎂；金屬鐵與鹽酸發生的反應屬于置換反應，生成物是FeCl2和H2，而不是FeCl3和H2；NH4H2PO4中含有銨根離子，草木灰的主要成分是碳酸鉀，其水溶液呈堿性，與銨根離子混合會反應生成氨氣，因此兩者混合施用會造成肥效損失；單質是含有一種元素的純凈物，C項正確。

10.C

解析：A項，FeCl3溶液是黃色液體，能直接區別出來，與另外三種溶液混合時，只與NaOH反應生成紅褐色沉淀，再把NaOH與剩下的兩種溶液混合，NaOH與MgCl2溶液反應產生白色沉淀，最后沒有明顯現象的是NaCl，能鑒別；B項，棉線和羊毛線在點燃時，羊毛線產生燒焦羽毛的氣味，而棉線氣味輕微；D項，氧氣能與灼熱的銅網反應，而氮氣不反應，故可以除去少量氧氣；C項，加入過量的Ca（OH）2固體，消耗完鹽酸后，剩余的Ca（OH）2固體溶于水，濾液中會含有新的雜質Ca（OH）2，錯誤。

11.（1）①2Fe3+ ②3NH3 ③Al

（2）①NaHCO3 ②CH4 ③SO2 ④2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

解析：（1）①每個鐵離子帶3個單位的正電荷，故2個鐵離子為2Fe3+。③地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。（2）①發酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。②“西氣東輸”的氣體主要成分是甲烷，即CH4。③“酸雨”主要是由二氧化硫引起的，其次才是二氧化氮。④由所給的元素O、H、S、Na可知，酸是H2SO4，堿是NaOH，故中和反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

12.（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 Cu（OH）2

（2）嫁接刀的表面析出一層紅色物質

（3）3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2

解析：（1）硫酸銅溶于水是物理變化，所以發生的化學變化是生石灰與水反應，即CaO+H2O=Ca（OH）2。石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，能與硫酸銅發生復分解反應，生成藍色沉淀氫氧化銅。（2）嫁接刀是鐵質的，鐵能與硫酸銅溶液反應置換出金屬銅，故有紅色物質出現。（3）CO能奪取氧化鐵中的氧元素，得到鐵。書寫化學方程式時要注意配平。

13.（1）CuO CO2 （2）純堿 （3）C+2CuO[高溫]2Cu+CO2↑

解析：解答框圖型的推斷題，關鍵是找“題眼”。（1）E的固體俗稱“干冰”，則E是CO2；由“D是黑色固體，且與C在一定條件下反應有紅色物質生成”可知，紅色物質是金屬銅，黑色物質是氧化銅，所以D的化學式為CuO。（2）B能發生分解反應生成CO2，則B是難溶性的碳酸鹽（CaCO3），A能發生復分解反應生成CO2，A又能轉化成B（CaCO3），故A是可溶性的碳酸鹽，即碳酸鈉，俗稱純堿。（3）圖中反應④是置換反應，D是黑色固體CuO，生成物有CO2，故反應的化學方程式是C+2CuO[高溫]2Cu+CO2↑。

14.（1）長頸漏斗 （2）A 2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）可以控制反應的發生和停止 （4）濃硫酸 d

解析：解答實驗題的關鍵是正確選擇儀器裝置，準確知道每種儀器的作用、特點。（1）常見儀器的識記，b是長頸漏斗。（2）氣體發生裝置的選擇依據是反應物的狀態和反應條件。用高錳酸鉀制取O2，屬于固固加熱型，反應裝置選擇裝置A，反應的化學方程式為2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）用C裝置制取二氧化碳時，關閉導管上的活塞，試管內的氣體不能排出，壓強增大，液面下降，漏斗內液面上升，當試管內液面下降到多孔隔板以下時，石灰石與鹽酸分離，反應停止；打開導管上的活塞時，試管內氣體排出，壓強減小，液面上升，漏斗內的液面下降，當試管內的液面上升到多孔隔板以上時，石灰石與鹽酸接觸，反應發生。（4）若要獲得干燥的H2，除發生裝置外，還需要盛放干燥試劑濃硫酸的裝置D。由于氫氣的密度比空氣小，故用裝置E收集時，應從d端進氣。

15.（1）碳酸鈉（或Na2CO3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）事先向其中加入了過量稀鹽酸，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品 （3）D

解析：（1）由于部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，故有氣泡產生，該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）由于事先向其中加入了過量稀鹽酸，引入了氯離子，繼續加入硝酸銀溶液時，出現的白色沉淀是氯化銀，但無法判斷其中的氯離子是來自于鹽酸還是原樣品。（3）①加入過量硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，說明樣品中含有碳酸鈉，且硝酸鈣過量，碳酸鈉被除盡；②加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉；③向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈉。因此原樣品中含有Na2CO3、NaOH和 NaCl，選D項。

16.（1）紅 （2）硫酸根離子（或[SO2-4]）

（3）設廢水中H2SO4的質量為x。

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

98 233

x 23.3 g

[98x=23323.3 g] x=9.8 g

廢水中酸的質量分數為：[9.8 g200 g]×100%=4.9%

答：略。

解析：（1）用紫色石蕊溶液檢驗廢水樣品的酸堿性，石蕊溶液變成紅色，說明該廢水顯酸性。（2）另取廢水樣品少量，滴加適量 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根離子。

2017年中考化學模擬試題（五）

1.B

解析：A項，導流槽內的水受熱汽化，只是物質狀態的變化，并無新物質生成，屬于物理變化；B項，火箭點燃，利用了物質的可燃性，屬于化學變化；C項，隔熱材料熔化，只是物質狀態的改變，屬于物理變化；D項，整流罩脫落，只是物質形狀的改變，屬于物理變化。

2.A

解析：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。硝酸鉀能溶于水形成溶液；橄欖油不溶于水，不能形成溶液，形成的是乳濁液；碘難溶于水，與水混合形成懸濁液；面粉不溶于水，不能形成溶液，形成的是懸濁液。

3.A

解析：由于汽油屬于易燃物品，極易發生火災，所以裝汽油的油罐車最適宜貼的圖標是易燃品標志。A項為易燃物品當心火災標志；B項為禁止煙火標志；C項為腐蝕品標志；D項為有毒氣體標志。

4.A

解析：鈣顯+2價，氧顯-2價，根據化合物中正負化合價代數和為零，可設碘酸鈣中碘元素的化合價為x，則：（+2）+2x+（-2）×3×2=0，解得x=+5。

5.D

解析：柴油燃燒會有二氧化硫生成，A項錯誤；垃圾燃燒會產生大量的可吸入顆粒和有害氣體，B項錯誤；汽車排放的尾氣還有較多的二氧化氮等有害物質，C項錯誤；太陽能屬于清潔能源，使用太陽能熱水器不會造成環境污染，對表中三個空氣質量指標不會產生影響，D項正確。

6.B

解析：量取9.5 mL液體應選用與之相近的10 mL的量筒，A項錯誤；測定溶液的pH時，應在玻璃片上放一條pH試紙，然后用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從而得出溶液的pH，B項正確；使用膠頭滴管滴加少量液體時，應垂直懸空在試管口上方，C項錯誤；點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，否則會引起酒精失火，造成危險，D項錯誤。

7.B

解析：構成物質的微粒有分子、原子、離子，A項敘述正確；根據原子的結構可知，原子一般是由質子、中子、電子構成的，但有的原子不含有中子，B項敘述錯誤；決定元素化學性質的是最外層電子數，鈉原子和鈉離子的最外層電子數不同，化學性質不同，C項敘述正確；化學反應前后元素的種類不改變，原子的種類也不變，D項敘述正確。

8.D

解析：圖書檔案著火，用二氧化碳滅火器滅火不會留下痕跡，減少損失，A項說法正確；為了防止水污染，農業上要合理使用化肥、農藥，B項說法正確；回收廢舊電池，既可節約金屬資源又可減少環境污染，C項說法正確；淀粉酶是分解糖類的酶，它不屬于糖類，D項說法錯誤。

9.C

解析：雞蛋清的pH大于7，顯堿性，A項說法正確；蘋果汁顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，B項說法正確；蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，C項說法錯誤；對于胃酸過多的人比較適宜食用的食物要接近中性或偏堿性，而不適宜吃酸性食物，D項說法正確。

10.D

解析：氯化鈣的化學式為CaCl2，A項錯誤；Cl-的結構示意圖為，B項錯誤；元素的化合價應標在元素符號的正上方，且符號在前，數字在后，C項錯誤；銅的金屬活動性比銀強，能與硝酸銀發生置換反應，且化學方程式書寫正確，D項正確。

11.D

解析：甲醇是由甲醇分子構成的，一個甲醇分子中共有6個原子，A項錯誤；甲醇中碳元素的質量分數為：[1212+4+16]×100%=37.5%，B項錯誤；甲醇中含有三種元素，故不是氧化物，C項錯誤；甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為12∶4∶16=3∶1∶4，D項正確。

12.C

解析：實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在向容器中裝入藥品前檢查裝置氣密性，A項做法合理；氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿（如燒杯）中稱量，B項做法合理；未經打磨的鋁條表面存在的氧化鋁保護膜會阻礙鋁與硫酸銅的反應，不能說明鋁不如銅活潑，C項做法不合理；氫氣具有可燃性，為防止發生爆炸，做氫氣燃燒實驗時，要先檢驗氫氣的純度，D項做法合理。

13.C

解析：圖2實驗是在密封的小容器內進行，與圖1相比更環保、更節約，A項說法正確；圖1中乙燒杯中的酚酞溶液變紅色，丙燒杯中的酚酞不變色，圖2中丁試管中的濾紙不變色，戊試管中的濾紙條變紅色，二者均能說明分子在不斷地運動，B項說法正確；鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，C項說法錯誤；如果丁中沒有小藥瓶，仍可形成對比實驗，D項說法正確。

14.D

解析：實驗中所需一氧化碳可通過膠頭滴管把甲酸滴入熱濃硫酸中的方法來制取，即可現制現用，A項說法正確；該套裝置比較小，節約藥品，產生的污染物也較少，現象比較明顯，B項說法正確；實驗中觀察到的現象是黑色的氧化銅變成了紅色，澄清石灰水變渾濁，C項說法正確；甲酸在熱的濃硫酸作用下分解為水和一氧化碳，屬于分解反應，一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應物是兩種化合物，不符合置換反應的概念，D項說法錯誤。

15.D

解析：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。足量的鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，A項所用試劑和方法可行；硫酸會和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾可以將硫酸鋇除去，只剩下鹽酸，B項所用試劑和方法可行；碳酸氫鈉受熱會分解，而碳酸鈉受熱不會分解，加熱可以將碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱時水和二氧化碳會逸散到空氣中，C項所用試劑和方法可行；硝酸鋇會和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，除去了硝酸鋇，但又引入了新的雜質硝酸鈉，D項所用試劑和方法不可行。

16.B

解析：氫氣、氯氣都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，A項分類正確；一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等雖然含有碳元素，但其性質與無機物相似，故都屬于無機物，B項分類錯誤；硝酸鉀、氨氣都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，C項分類正確；石油、波爾多液都是由不同種物質組成的，屬于混合物，D項分類正確。

17.D

解析：根據硒元素的名稱可知，硒元素屬于非金屬元素，A項錯誤；根據元素周期表中相關信息可知，硒的相對原子質量為78.96，B項錯誤；在原子中，質子數=核外電子數，則n=34-2-8-18=6，C項錯誤；根據元素周期表中相關信息可知，硒原子的質子數=原子序數=34，D項正確。

18.D

解析：甲中盛放的液體能吸收二氧化碳，一般用氫氧化鈉溶液進行完全吸收，又因為該實驗裝置可以檢驗二氧化碳的存在，所以甲中應盛放氫氧化鈉和石灰水的混合溶液，A項說法正確；因為濃硫酸具有吸水性，乙中盛放濃硫酸可干燥分離出來的氣體，B項說法正確；甲中的氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以丙中應盛放鹽酸，鹽酸與碳酸鈉、碳酸鈣反應能又生成二氧化碳，C項說法正確；由于甲中裝有能吸收二氧化碳的溶液，將一氧化碳和二氧化碳的混合物通過時，二氧化碳被吸收，首先分離得到的氣體是一氧化碳，D項說法錯誤。

19.A

解析：金屬活動性順序中，鎂的活動性比鐵強，反應速度比鐵快，足量的鎂和鐵與相同的酸反應，生成氫氣的質量相等，A項正確；向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量后，溶液的pH不會小于2，B項錯誤；電解水生成氫氣、氧氣的體積比是2∶1，C項錯誤；硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現沉淀，而圖像顯示是過一段時間才出現沉淀，D項錯誤。

20.D

解析：由溶解度曲線可知，20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g；50 ℃時，KNO3的溶解度是85.5 g。①20 ℃時，20 g硝酸鉀能全部溶解； ②再加入30 g硝酸鉀，只溶解了11.6 g，溶液②為飽和溶液；③加熱至50 ℃時，KNO3的溶解度是85.5 g，50 g硝酸鉀全部溶解，此時溶液為不飽和溶液；④再加入30 g KNO3，此時KNO3的總質量為80 g，全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；⑤降溫至20 ℃，有（80-31.6） g晶體析出。故④中溶質的質量分數最大；②⑤中溶質的質量分數相等；①③④中沒有固體存在；②⑤溶液為飽和溶液。

21.（1）①維生素 ②元素 無機鹽 ③碳水化合物（或糖類） ④H2O （2）①鎂鋁合金

聚氯乙烯 ②大于

解析：（1）①各種食物的基本營養成分是蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水六大類，由蜂蜜外包裝上標識可知，缺少的是維生素。②商品標簽上的“鈉”是指鈉元素，而不是原子，也不是單質，在人體中一般以無機鹽的形式存在。③由標識可知，碳水化合物所占比例最大（24%），其主要作用是提供能量。④根據質量守恒定律，在化學反應前后，原子的種類、數目不變，可推出X的化學式為H2O。（2）①金屬材料包括純金屬和合金，鎂鋁合金屬于金屬材料；有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，聚氯乙烯屬于有機合成材料。②將鋁片和鎂鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度比純鋁的大。

22.（1）①溫度達到可燃物的著火點

②A、C ③C+H2O[高溫]CO+H2 H2O （2）減少煤炭和石油的使用，增加天然氣和非化石能源的使用 （3）B、C

解析：（1）①使燃料充分燃燒，通常除了考慮燃燒時要有足夠的空氣，還要考慮溫度達到可燃物的著火點。②酸雨主要是由二氧化硫引起的，酸雨可使土壤酸化，腐蝕金屬材料和大理石雕像。③由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為C+H2O[高溫]CO+H2，在反應中，能提供氧的物質是水，所以水是氧化劑。（2）由我國目前能源結構與“十二五”能源結構計劃的對比圖可推測，作出的主要調整是減少煤炭和石油的使用，增加天然氣和非化石能源的使用。（3）碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量較多，A項錯誤；由流程圖可知，該方法減少了二氧化碳的排放，B項正確；由流程圖可知，在反應中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環利用，其余的物質不能循環使用，C項正確；“反應 分離”過程中分離物質的基本操作應該是過濾，目的是得到碳酸鈣沉淀，D項錯誤。

23.（1）①A、B ②變大 （2）①過濾 鈉和鎂 ②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2[通電]Mg+Cl2↑ ③a、d

解析：（1）①水變成水蒸氣的過程發生的變化是物理變化，分子質量和分子種類不變，分子間隔改變。②將一定量的海水暴曬一段時間后，溶劑減少，溶質不變，剩余海水中氯化鈉的質量分數會變大。（2）①分離粗鹽和母液可以使用過濾的方法。母液是食鹽的飽和溶液，加入石灰乳能生成氫氧化鎂，故一定含有鈉元素和鎂元素。②氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。電解MgCl2生成金屬鎂和氯氣，反應的化學方程式為MgCl2[通電]Mg+ Cl2↑。③海水中含有的物質如氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉都是化合物，a項正確；電解氯化鈉溶液可以制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，電解熔融氯化鈉可得到鈉和氯氣，b項錯誤；海水資源的開發過程中要考慮環境問題，不能對環境造成污染，c項錯誤；由題中信息可知，海水中含有氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等物質，d項正確。

24.（1）過濾 增大反應物的接觸面積

（2）C、Si Fe2+ （3）3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+ 3CO2↑ 置換反應 （4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

解析：（1）操作Ⅰ、Ⅱ是將固體和液體分離，因此是過濾；硅鋼樣品反應前須粉碎，目的是增大反應物的接觸面積。（2）硅鋼中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能與稀鹽酸反應生成 FeCl2，故剩余的固體A的成分中含有C、Si，濾液B中的金屬陽離子為Fe2+。（3）Fe2O3和C在高溫的條件下生成Fe和CO2，反應的化學方程式為3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+3CO2↑，該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（4）步驟⑤中發生的是化合反應，反應物是Fe（OH）2、O2和H2O，生成物是Fe（OH）3，化學方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

25.（1）①B D ②b 量筒 （2）①與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快 ②a c ③溫度（或鋅粒大?。?/p>

解析：（1）①實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，該反應在常溫下進行，選擇的發生裝置為B；氫氣的密度比空氣小，要收集比較干燥的氣體，應選用的收集裝置為D。②若通過E裝置采用排水法收集氫氣，氫氣難溶于水，因此會聚集在水的上方，應短進長出；要測定收集的氫氣的體積，可利用量筒以量取排出水的體積。（2）①比較實驗 a 和實驗 b，相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質的鋅和純鋅，結果含雜質的鋅比純鋅反應速率要快。 ②要研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產生氫氣的快慢，因此對比組是實驗a和實驗c。③控制變量法需要考慮的是自變量和因變量，而其他外界條件均要保持相同，因此要控制其他條件相同。此實驗需控制的條件有溫度、鋅粒大小等。

26.（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

除去二氧化碳氣體 （2）Na2O2 【作出猜想】根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素 【實驗驗證】氯化鈣 【交流反思】正確 氫氧化鈉和硝酸銅反應可生成氫氧化銅藍色沉淀，若實驗過程中有藍色沉淀產生，則說明固體中含有氫氧化鈉 【拓展延伸】氧氣和氨氣

解析：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；裝置C的作用是除去二氧化碳氣體。（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，溶解形成溶液M，無氣泡產生，由于2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，則該固體中不含Na2O2?！咀鞒霾孪搿扛鶕|量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素?！緦嶒烌炞C】向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明固體中含有碳酸鈉；過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變為紅色，說明固體中含有氫氧化鈉?！窘涣鞣此肌繉⑸鲜鰹V液中滴加的酚酞溶液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，因為氫氧化鈉和硝酸銅反應可生成氫氧化銅藍色沉淀，若實驗過程中有藍色沉淀產生，則說明固體中含有氫氧化鈉?！就卣寡由臁窟^氧化鈉在水中反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉可以和氯化銨反應生成氨氣。

27. （1）4 （2）85%

（3）設5 g稀鹽酸中氯化氫的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

0.5 g x

[1000.5 g=73x] x=0.365 g

該化學興趣小組所用稀鹽酸的溶質質量分數為：[0.365 g5 g]×100%=7.3%

答：略。

解析：（1）由第1、2、3次實驗可知，每次反應的碳酸鈣質量是0.5 g，而第4次反應的碳酸鈣質量是0.2 g，說明第4次中碳酸鈣已經完全反應。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：[2 g-0.3 g2 g]×100%=85%。

2017年中考化學模擬試題（六）

1.B

解析：二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，使溶液中的氫氧化鈣質量分數變小，溶液的堿性減弱，即pH減??；氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，溶液中氫氧化鈣的質量分數不變，溶液的堿性不變，即pH不變；硝酸銅能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈣，使溶液中的氫氧化鈣質量分數變小，溶液堿性減弱，即pH減??；氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，使氫氧化鈣的質量分數變小，溶液堿性減弱，即pH減小。故選B項。

2.B

解析：蠟燭用來照明、用鎂粉配制煙花均利用了物質的可燃性；氮氣常用作保護氣，是利用其化學穩定性；金剛石用來切割玻璃，是利用其硬度大這一物理性質。故選B項。

3.C

解析：讀圖可知，左邊試管與右邊試管里產生的氣體體積比約是2∶1，顯然a、b分別是電源的負極、正極；純水不導電，因此在水中加入少許氫氧化鈉可以增強導電性；左邊試管中收集到的氣體是氫氣，不能使帶火星的木條復燃；電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。故選C項。

4.D

解析：青銅、不銹鋼屬于合金，而磁鐵礦屬于混合物（其主要成分四氧化三鐵屬于氧化物）；武德合金是由鉍（Bi）、鉛（Pb）、錫（Sn）和鎘（Cd）等金屬熔合而成的，它的熔點低于其組成金屬；生鐵是鐵碳合金，碳與稀硫酸（或稀鹽酸）不反應，若將生鐵加入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中碳最終會沉淀；鋁在空氣中能與氧氣快速化合形成致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在金屬鋁的表面，具有保護作用。故選D項。

5.A

解析：植物的枝葉枯黃，莖也比較纖細，說明植物缺少的營養元素是氮和鉀。故選A項。

6.A

解析：A項，NaCl、KCl、HCl、NaNO3兩兩之間均不能產生沉淀、水或氣體，即它們能夠共存；B項，HCl與Na2CO3、NaOH均能發生復分解反應；C項，H2SO4與Ba（NO3）2、NaOH均能發生復分解反應；D項，CuSO4與Na2CO3、NaOH均能發生復分解反應。故選A項。

7.B

解析：由乙酸的化學式可知，乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物，乙酸中氧元素的質量分數最大（[3260]）；食醋是乙酸的溶液，具有酸溶液的通性，因此食醋能跟活潑金屬起反應生成氫氣，能與純堿溶液反應產生二氧化碳氣體。故選B項。

8.C

解析：人工造雪時只是水的狀態發生變化，并沒有新物質生成，A項錯誤；水制成冰片后，其中的水分子仍在不斷運動，B項錯誤；冰雪融化時，水的狀態發生了改變，因此水分子間的空隙有了改變，C項正確；高壓風機將冰片吹成雪花時，固態水的顆粒大小發生了變化，水分子本身是沒有分解的，D項錯誤。

9.D

解析：紅磷燃燒時冒出濃厚的白煙，放出大量的熱，A項說法正確；燃燒結束，要等集氣瓶冷卻到室溫后松開彈簧夾，B項說法正確；流入集氣瓶中水的體積約等于紅磷燃燒消耗氧氣的體積，從而可間接測出空氣中氧氣的體積含量，這也是本實驗涉及的一種重要的科學方法——等值交換法，C項說法正確；本實驗中，可以測出空氣中氧氣的體積分數約為：[60320]=19%，D項說法錯誤。

10.D

解析：讀圖可知，一開始加入氫氧化鋇溶液并沒有產生沉淀，根據“中和反應優先”可知，一定是鹽酸先與氫氧化鋇溶液發生中和反應，即原溶液中一定含有鹽酸；原溶液中一定沒有硫酸，因為硫酸與氫氧化鋇溶液一接觸就會產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀；進而可知，能與氫氧化鋇溶液反應產生沉淀的物質只能是氯化銅溶液，即原溶液中一定含有氯化銅；從題給信息中，無法判斷原溶液中是否含有硝酸鈉。根據CuCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Cu（OH）2↓和沉淀質量9.8 g，可以計算出與氯化銅反應的氫氧化鋇質量是17.1 g，顯然到達b點時，消耗氫氧化鋇的質量一定大于17.1 g（具體多少無法求出，因為HCl的質量未知）。故選D項。

11.（1）肥皂水 煮沸 （2）d （3）①活性炭 ②明礬 ③+6 （4）49

解析：（1）硬水和軟水常用肥皂水來區分；生活中軟化硬水的方法有很多，常用的是煮沸法，軟化硬水的同時還可以殺菌。（2）生產自來水時，用不到蒸餾操作。（3）要除去水中的異味和色素，常利用活性炭；使水中懸浮雜質沉降，一般使用明礬；K2FeO4中鉀是+1價、氧是-2價，由“化合物中正負化合價的代數和為零”可知，鐵元素的化合價為+6。（4）配制2%的氯化鈉溶液50 g，需要水的質量是：50 g×（1-2%）=49 g，即49 mL。

12.（1）30 （2）150 （3）增加溶劑（或降低溫度） （4）>

解析：（1）讀圖可知，t2 ℃時，甲的溶解度是30 g。（2）在t3 ℃時，100 g水中最多能溶解50 g的甲物質，所以將51 g的甲物質加入100 g水中充分攪拌，所得溶液的質量是150 g（剩余 1 g甲物質沉淀到杯底，不能算是溶液的組成）。（3）將乙的飽和溶液變為不飽和溶液，最簡便的方法是增加溶劑；由乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小可知，降低溫度也能使乙的飽和溶液變為不飽和溶液。（4）將t2 ℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，甲的溶液析出晶體并變為t1 ℃時的飽和溶液；乙的溶液不僅不能析出晶體，還變為不飽和溶液，且該過程中溶質、溶劑的質量保持不變。顯然，降溫后，甲的溶液中溶質質量分數>乙的溶液中溶質質量分數。

13.（1）B （2）H2O（或水） （3）面粉和白砂糖 （4）Ca（或鈣） （5）滌綸

解析：（1）小蘇打受熱會分解出二氧化碳氣體，因此可用于蒸饅頭。（2）鐵生銹的條件是同時接觸水和氧氣，將鐵鍋清洗后及時擦干就可以減少水對鐵的銹蝕。（3）在雞蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄欖油中，雞蛋和牛奶富含蛋白質，橄欖油富含油脂，面粉和白砂糖富含糖類。（4）鈣是構成人體堅硬組織的重要元素，青少年缺鈣會導致佝僂病。（5）棉花是在自然界中生長出來的，屬于天然纖維；滌綸是化工廠利用石油合成出來的，屬于合成纖維。

14.（1）Fe2O3+3CO[高溫]2Fe+3CO2 （2）紅棕色固體變為黑色 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）燃燒 2CO+O2[點燃]2CO2 （4）d

（5）①20 ②提高了安全性（或操作方便或節約藥品）

解析：（1）玻璃管中發生的反應不難書寫，但要注意標注反應條件。（2）實驗中，玻璃管內紅棕色的氧化鐵變為黑色；試管內的石灰水變渾濁，有關的化學方程式不難書寫，但要注意標注沉淀符號。（3）實驗尾氣的處理通常是點火燒掉，有關的化學方程式容易書寫。（4）對于該實驗，實驗開始時，必須先通一會兒CO，以排完空氣，防止加熱時發生爆炸；實驗結束時，要先熄滅酒精噴燈（繼續通入CO至試管冷卻為止）；檢驗反應的固體產物，可以使用稀鹽酸（或硫酸銅溶液），如果冒氣泡（或出現紅色固體），則說明含有鐵；本實驗中雖然通入了 8.4 g CO，但參加反應的CO少于8.4 g，因為有一部分CO沒有參加反應（用于排空、作保護氣），由Fe2O3+3CO[高溫]2Fe+3CO2可知，生成11.2 g的鐵，參加反應的CO是8.4 g，d項錯誤。（5）按題中圖5裝置進行模擬煉鐵時，難以及時知道玻璃管內的空氣是否排完，為了提高實驗的安全性，人們常使用一些改進裝置，如題中圖6裝置。長柄V形玻璃管是細玻璃管做成的微型儀器，有利于CO排盡空氣。此長柄V形玻璃管容積是20 mL，所以向其中緩緩通入20 mL CO就能基本上排完空氣。圖6裝置與圖5裝置相比，優點很多，如提高了實驗的安全性，實驗操作方便，節約藥品。

15.【解釋與結論】（1）操作②試管中的上層清液 （2）檢驗碳酸鈉的存在，并除去碳酸鈉

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 部分變質

【交流與評價】正確

解析：取樣制成溶液，加入BaCl2溶液可以檢驗是否有Na2CO3存在（有關的化學方程式不難書寫，但要注意標注沉淀符號），從而確定NaOH固體是否變質；過量的BaCl2溶液可以確保除盡Na2CO3，以免對后續檢驗NaOH的存在產生干擾。當加入過量的BaCl2溶液除盡Na2CO3后，此時向上層清夜中再加入FeCl3溶液或無色酚酞溶液，可以檢驗是否有NaOH存在，如果出現紅褐色沉淀（或溶液變紅色），則說明還含有NaOH，即NaOH固體部分變質；如果沒有出現紅褐色沉淀（或溶液不變紅色），則說明沒有NaOH，即NaOH固體完全變質。

16.（1）2.6 （2）74%

（3）設該反應生成氯化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

3 g x y

[1003 g=111x=44y]

x=3.33 g y=1.32 g

第1次實驗反應結束后所得溶液的質量為：20 g+3 g-1.32 g=21.68 g

反應結束后所得溶液中溶質質量分數為：[3.33 g21.68 g]×100%=15.4%。

答：略。

解析：（1）讀表可知，第1、2次加入鹽酸后，固體質量都減少3 g；而第3次加入稀鹽酸后，固體質量僅減少1.4 g，說明此時剩余的2.6 g固體已不能和鹽酸反應。所以第4次加入稀鹽酸后，固體的質量仍不會發生變化，即m=2.6。 （2）由上述分析可知，10 g固體中所含碳酸鈣的質量為7.4 g，故樣品中碳酸鈣的質量分數為：[7.4 g10 g]×100%=74%。

2017年中考化學模擬試題（七）

1.D

解析：光合作用過程中有新物質氧氣生成，故A項屬于化學變化；鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，故B項屬于化學變化；酸雨侵蝕過程中有新物質生成，故C項屬于化學變化；冰雪融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，故D項屬于物理變化。

2.B

解析：CaO+H2O=Ca（OH）2是生石灰生成熟石灰的反應方程式，A項不正確；實驗室中用氯酸鉀制取氧氣的反應方程式是2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑，此反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，B項正確；甲烷燃燒的化學方程式是CH4+2O2[點燃]CO2+2H2O，但氧化反應不屬于基本反應類型，C項不正確；KOH與Na2CO3之間不符合復分解反應發生的條件，反應方程式違背了客觀事實，D項不正確。

3.D

解析：氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種是氧元素，茶氨酸（C7H14O3N2）是由四種元素組成的，不屬于氧化物，A項不正確；茶氨酸中氮元素的質量分數為：[2×氮原子的相對原子質量茶氨酸的相對分子質量]×100%=[28174]×100%=16.1%，B項不正確；物質由分子構成，分子由原子構成，茶氨酸分子中不可能含有氮分子，C項不正確；根據茶氨酸的化學式C7H14O3N2可知，茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成，D項正確。

4.D

解析：步驟Ⅰ中過濾可以除去液體中不溶性固體雜質，A項說法正確；在Ⅱ中加入X吸附掉色素和異味，X試劑可以是活性炭，活性炭具有吸附作用，B項說法正確；液氯具有殺菌、消毒作用，C項說法正確；經過上述一系列凈化水的操作，只能除去水中的一部分雜質，得到的水中還含有一些可溶性雜質，因此凈化后的水不是純凈物，D項說法不正確。

5.B

解析：這個對比實驗與CO2的密度、CO2是否支持燃燒無關，因此不能得出①④的結論，A、C、D三項均不正確；實驗1可以證明CO2不能使干燥的石蕊紙花變色，實驗2中干的石蕊紙花噴水后不能變色，說明水不能使干石蕊紙花變色，但噴水后的潮濕石蕊紙花放入CO2中可以變色，說明CO2能與水發生化學反應，反應的生成物能使石蕊紙花變色，因此②③正確，即B項正確。

6.C

解析：分散在溶劑中的溶質有的是以離子形式分散到溶劑中，如氯化鈉以氯離子、鈉離子形式分散于水中，形成氯化鈉溶液，有的是以分子形式分散到溶劑中，如蔗糖溶液，A項不正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應能生成鹽和水，但不屬于中和反應，因此生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，B項不正確；銨鹽能與堿反應生成氨氣，因此硫酸銨不能與熟石灰混合施用，C項正確；一氧化碳和二氧化碳的分子結構不同，它們的化學性質也不同，如一氧化碳能燃燒，而二氧化碳不能燃燒，D項不正確。

7.D

解析：含有氮、磷、鉀三種元素中的一種的肥料分別稱為氮肥、磷肥、鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥；K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥；KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。

8.C

解析：鎂的化學性質活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣作保護氣，氬氣不是反應物，A項不正確；根據在化合物中正負化合價的代數和為零的原則可知，鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+4價，B項不正確；CO、H2全部轉化為CH3OH，化學方程式為CO+2H2=CH3OH，根據化學方程式計算得CO和H2的質量比為7∶1，C項正確；根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變，X的化學式應為FeCl3，D項不正確。

9.B

解析：小氣球鼓起來，說明瓶內的氣壓增大了，可能的原因是瓶內的氣體增多或溫度升高。①硝酸銨溶解于水會吸收熱量造成溫度降低，不符合要求；②鐵和稀硫酸反應會生成氫氣，集氣瓶中氣體增多，符合要求；③固體氫氧化鈉溶解于水會放出熱量造成溫度升高，符合要求；④生石灰和水反應會放出熱量造成溫度升高，符合要求；⑤石灰石和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，符合要求。應選B項。

10.D

解析：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻會有硝酸鉀晶體析出，因此溶液中溶質的質量減小，冷卻到室溫時，溶液中的溶質質量保持不變，A圖像正確；將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，析出晶體質量逐漸增加，開始析出晶體的質量應該從零開始，B圖像正確；將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，但溶劑的質量保持不變，C圖像正確；將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數逐漸減小，D圖像不正確。

11.C

解析：熱水的溫度是80 ℃，已經達到白磷的著火點，又與氧氣接觸，白磷可以燃燒，A項不正確；氫氧化鈉與二氧化碳反應使瓶內的壓強變小，氣球會漲大，B項不正確；硝酸銨溶于水吸熱，瓶內的壓強會減小，使U形管兩端的液面左高右低，C項正確；銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應，只能說明鐵比銅、銀活潑，但不能確定銅和銀的活動性強弱順序，D項不正確。

12.A

解析：不能用嘴吹滅酒精燈火焰，應該用燈帽蓋滅，以防止發生火災，A項操作不正確； 檢查裝置氣密性時，把導管的一端放入水里，雙手緊握容器外壁，過一會兒，若導管口有氣泡冒出，則說明裝置不漏氣，B項操作正確；鐵絲在O2中燃燒時，放出大量的熱，灼熱的生成物濺落下來會使瓶底炸裂，因此集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，C項操作正確；往試管里送入固體粉末時，先將試管橫放，然后用藥匙或紙槽把粉末送到試管底部，最后慢慢直立，D項操作正確。

13.C

解析：藥物的作用就是抑制、殺滅細菌和病毒，以保障人體健康，A項做法合理；積極開發使用新能源，減少化石燃料的使用，在生產和生活中提倡使用節能技術和節能用具，可以節約資源，又可以減少對環境的污染，B項做法合理；不使用塑料制品是不切合實際的，要防止“白色污染”，可以對廢棄的塑料進行集中處理，C項做法不合理；過度使用農藥和化肥會造成環境污染，合理使用農藥和化肥既對農作物的生長有利，又能保護環境，D項做法合理。

14.B

解析：從標簽信息可看出，雪碧中含有碳水化合物和水，是一種混合物，A項表述正確；蘇打水中含有碳酸氫鈉，呈弱堿性，鹽汽水顯中性，檸檬汁呈酸性，因此蘇打水的pH最大，B項表述不正確；從事高溫作業的人員，容易出汗，需要適當地補充鹽汽水，C項表述正確；檸檬汁中含維生素，喝適量檸檬汁有助于補充人體所需維生素，D項表述正確。

15.A

解析：在幾種黑色固體中，與稀硫酸反應生成淺綠色溶液的有Fe和FeO，所以若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，也可能含有FeO，①不正確；若步驟Ⅱ中無明顯現象，則說明溶液甲中沒有CuSO4，沒有剩余的硫酸，若硫酸的量不足，則固體乙中最多含有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質，②不正確；若步驟Ⅱ中有氣泡產生，說明溶液甲中含有稀硫酸，即步驟Ⅰ中加入的稀硫酸過量，則固體乙可能是不與稀硫酸反應的C，也可能是原固體中的CuO與稀硫酸反應生成CuSO4，而后原固體中的Fe又與CuSO4反應生成銅，則固體乙也可能是生成的銅，③不正確；若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明溶液甲中有CuSO4，但不能證明固體乙中一定沒有CuO，④不正確；若固體乙呈紅色，說明固體乙是生成的銅，而Cu由Fe與CuSO4反應得到，可說明原固體中含有Fe和CuO，⑤正確。因此題給的5個說法中只有1個說法正確，A項正確。

16. （1）2H2O2[MnO2] 2H2O+ O2↑（合理即可）

（2）明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體產生（第一條現象必答，后兩條現象有其中一條即可） 都是氧化反應（或都放出熱量）

（3）正：CH4燃燒，提供能量；反：鐵生銹，浪費金屬資源（合理即可）

17. （1）化合 （2）環保（或污染?。?/p>

（3）鹽 先將氯化銨配制成溶液，然后向溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則說明氯化銨中含有氯離子 NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓ 復分解反應

解析：（1）圖8中一個氨氣分子與一個濃鹽酸分子反應生成一個氯化銨分子，屬于化合反應。（2）氨水和濃鹽酸都具有揮發性，能揮發出刺激性氣味，會污染環境，圖9是密封裝置，可以減少污染。（3）NH4Cl由銨根離子和氯離子構成，屬于鹽。檢驗Cl-的方法是，先將氯化銨配制成溶液，然后向溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則說明氯化銨中含有氯離子；氯化銨與硝酸銀反應的化學方程式是NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓，這是兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應，屬于復分解反應。

18.（1）①> ②B （2）①探究相同反應溫度時，反應時間對NaHCO3產率的影響 ②C

③在40 ℃時，NH4HCO3受熱容易分解，導致反應物減少

解析：（1）①觀察溶解度曲線可知，35 ℃時A物質的溶解度比B大。②由題意知，碳酸氫鈉容易結晶析出，在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，因此B曲線表示的是碳酸氫鈉的溶解度。（2）①實驗c、d的反應溫度相同，但反應時間不同，因此探究的是相同反應溫度時，反應時間對NaHCO3產率的影響。②由實驗a、c、e可知，當反應時間相同時，反應溫度升高的過程中，產率是先升高后降低，產率降低是因為碳酸氫銨在40 ℃時易分解，因此實驗b、d、f也應該符合這一規律，即x應大于86.8，小于92.5。③由題意知，在40 ℃時，碳酸氫銨受熱易分解，會導致反應物減少，因此在相同反應時間內，40 ℃時NaHCO3的產率比35 ℃時低。

19.（1）2.2

（2）設變質的生石灰中含碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2 g

[100x=442.2 g] x=5 g

設轉變成CaCO3的CaO的質量為y。

CaO ～ CaCO3

56 100

y 5 g

[56y=1005 g] y=2.8 g

2.8 g氧化鈣轉化成5 g碳酸鈣后，固體質量增加：5 g-2.8 g=2.2 g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣。

設轉化成氫氧化鈣的質量為z，轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為m。

CaO+H2O=Ca（OH）2 固體質量增加

56 74 74-56=18

m z 4 g-2.2 g=1.8 g

[74z=181.8 g] z=7.4 g

[56m=181.8 g] m=5.6 g

未變質的生石灰的質量為：25 g-2.8 g- 5.6 g=16.6 g

綜上，組成變質的生石灰各成分質量分別為：氧化鈣16.6 g，碳酸鈣5 g，氫氧化鈣7.4 g。

答：略。

（3）氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水 密封

解析：（1）氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。變質后的生石灰中含有碳酸鈣，溶于足量的稀鹽酸后，產生的氣體是二氧化碳，氣體通過足量的濃硫酸后，得到干燥的二氧化碳，干燥的二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增加的質量便為二氧化碳的質量（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），即變質的生石灰與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為2.2 g。（2）首先，由二氧化碳的質量以及碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式，求出碳酸鈣的質量；然后，由CaO+H2O=Ca（OH）2， Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，得關系式CaO～CaCO3，由此求出轉變為碳酸鈣的氧化鈣的質量；最后，根據質量差求出氧化鈣轉化為氫氧化鈣的質量，以及轉化為氫氧化鈣的氧化鈣的質量，進而求出未變質的生石灰的質量。（3）生石灰露置于空氣中質量增加，是因為氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。因此，實驗室中的生石灰應密封保存。

2017年中考化學模擬試題（八）

1.D

解析：空氣的主要成分是氮氣（體積約78%）、氧氣（體積約21%）、稀有氣體（體積約0.94%）、二氧化碳（體積約0.03%）、其他氣體和雜質（體積約0.03%），能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。故答案選D。

2.B

解析：A項，加高煙囪排放工業廢氣不能消除有害氣體和粉塵的污染，不符合環保主題；B項，開發和利用太陽能、風能、地熱能等清潔能源符合“綠色化學”理念，符合環保主題；C項，焚燒秸稈時，大氣中二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物三項污染指數達到高峰值，危害環境和人體健康，不符合環保主題；D項，施用大量的化肥和農藥會污染水源和土壤，破壞環境，不符合環保主題。故答案選B。

3.C

解析：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。面粉、植物油加入水中攪拌后靜置會分層，不均一也不穩定，不屬于溶液；冰塊是固態的水，和水是同一種物質，兩者混合后所形成的液體不屬于溶液；蔗糖能夠溶解于水中形成溶液。故答案選C。

4.A

解析：標簽上的營養成分是關于所含物質的一種宏觀表述，而描述物質的組成用“元素”。故答案選A。

5.B

解析：A項，霉變大米含有對人體有害的黃曲霉素，表面洗凈不能改變變質的事實，烹食違背食品安全要求；B項，用小蘇打作焙制糕點發酵粉符合食品生產安全要求；C項，“瘦肉精”能引起心慌、肌肉震顫、頭痛等中毒癥狀，作為獸藥或禽畜飼料添加劑屬于違禁品，在豬飼料中添加瘦肉精違背食品安全要求；D項，亞硝酸鈉有毒，亞硝酸鈉代替食鹽烹調食物違背食品安全要求。故答案選B。

6.B

解析：讀取液體體積時，視線要與凹液面的最低處保持水平，A項操作正確；絕對禁止用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，B項操作錯誤；不能把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，應保持一定距離，用手從容器口朝鼻孔方向輕輕扇動聞氣味，C項操作正確；傾倒液體時，應把試劑瓶的瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，試劑瓶的瓶口和試管口要緊挨著，D項操作正確。故答案選B。

7.C

解析：氧化鐵的化學式為Fe2O3，氧化鋁的化學式為Al2O3，氧化鎂的化學式為MgO，氧化鈉的化學式為Na2O。故答案選C。

8.A

解析：合金是在一種金屬中融合一種或多種金屬或非金屬形成的具有金屬特征的混合物。純鐵是純凈物，不銹鋼是鐵、鉻、鎳的合金，黃銅是銅鋅合金，焊錫是錫鉛合金。故答案選A。

9.D

解析：根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，高氯酸銨（NH4ClO4）中氯元素的化合價為：-[-3+（+1）×4+（-2）×4]=+7。故答案選D。

10.A

解析：銅絲作導線是因為銅有良好的導電性，A項解釋與事實相符；活性炭凈水是因為活性炭有很好的吸附性，B項解釋與事實不符；汽油清洗油污是因為汽油能夠溶解油污，C項解釋與事實不符；鹽酸清除鐵銹是因為鹽酸能與鐵銹反應，D項解釋與事實不符。故答案選A。

11.C

解析：分子是保持物質化學性質的最小粒子，不能保持物質的物理性質，如三態的變化，A項說法不正確；原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分，但原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，即原子雖然很小，但是還可以再分，B項說法不正確；溫度升高，分子能量增大，運動速率加快，溫度越高，能量增加越多，分子運動速率越快，C項說法正確；元素的化學性質決定于元素原子的最外層電子數，最外層電子數相同的在化學性質上具有一定相似性，鋁原子最外層電子數為3，易失去電子，鋁離子最外層電子數為8，是穩定結構，二者化學性質不會相同，D項說法不正確。故答案選C。

12.D

解析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，原子的種類不變，原子的個數不變。結合化學方程式可以推斷出X由鐵、硫兩種元素組成，并能計算出1個X分子中含有1個鐵原子、2個硫原子，化學式為FeS2。故答案選D。

13.A

解析：濃鹽酸的溶質是HCl，HCl具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，揮發出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，應稱作“白霧”，固體小顆粒才稱作“煙”，A項現象與事實不相符；硫酸銨與熟石灰研磨時發生反應，有氨氣生成，故會有氨味，B項現象與事實相符；水電解時正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1∶2，C項現象與事實相符；硫粉在空氣中燃燒后生成的二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，D項現象與事實相符。故答案選A。

14.B

解析：化學方法除雜方案設計的基本原則是所用試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。除去CO中的少量CO2氣體，應先將混合氣體通過足量NaOH溶液，再通過濃硫酸，如果是通過灼熱的CuO粉末就會把CO除去，A項方案錯誤；除去H2中的少量HCl氣體，先通過足量NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸進行干燥，得到純凈的H2，B項方案正確；除去NaNO3固體中的少量Na2CO3，可先加入足量稀硝酸，充分反應后蒸發結晶，加稀鹽酸會產生新的雜質NaCl，C項方案錯誤；除去KCl溶液中的少量K2SO4，應加入適量BaCl2溶液后進行過濾，加入Ba（NO3）2溶液會產生新的雜質KNO3，D項方案錯誤。故答案選B。

15.C

解析：根據本題pH的變化曲線可以得到如下信息：本實驗是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中進行的中和反應實驗；a點表示氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，此時溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH；b點表示硫酸和氫氧化鈉恰好中和，溶液呈中性，溶質只有Na2SO4；c點表示硫酸已過量，溶液呈酸性，溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4。故答案選C。

16.D

解析：根據金屬活動性順序，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來?！鞍裍、Y和Z分別投入稀硫酸中，只有Y溶解并產生氣泡，X、Z不反應”，說明Y的金屬活動性比X、Z強；“把X放入Z（NO3）2溶液中，過一會兒，在X表面有Z析出”，說明X的金屬活動性比Z強。所以，三者的金屬活動性順序應為Y>X>Z。故答案選D。

17.C

解析：根據本題表中數據及質量守恒定律，可以得出該反應的關系式為X+Q→Y，屬于化合反應，參加反應的X的質量為5 g，參加反應的Q的質量為25 g，生成的Y的質量為 30 g，Z反應前后質量不變，既有可能是反應的催化劑，也有可能是與反應無關的雜質。故答案選C。

18.B

解析：燒堿的化學式是NaOH，蘇打的化學式是Na2CO3，Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，A項歸納不完全正確；B項中三個實驗現象與事實相符，歸納正確；缺碘會引起甲狀腺腫大，C項歸納不完全正確；pH<5.6的雨水稱為酸雨，“白色污染”是廢棄塑料產生的污染，D項歸納不完全正確。故答案選B。

19.（1） 3N （2） 2CO2 （3）[SO2-4]

（4）Ca（NO2）2

解析：（4）根據亞硝酸鈉的化學式NaNO2可判斷[NO-2]的化合價為-1，鈣元素的化合價為 +2，依據化合物中各元素正負化合價的代數和為零的原則，可得出亞硝酸鈣的化學式為 Ca（NO2）2。

20.（1） 2H2O[通電]2H2↑+O2↑ （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）2NaCl+2H2O[通電]2NaOH+Cl2↑+H2↑

解析：（3）由題目信息可知，反應物是NaCl和H2O，生成物是NaOH、Cl2和H2，反應條件是通電。

21.（1）t2 （2）A、B （3）65 23.1%

解析：（1）溶解度曲線圖上，兩條溶解度曲線的交點表示該溫度下兩種物質的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度的升高而增大的物質，某溫度下的飽和溶液在溫度降低時會析出晶體。由圖可知，A、B兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此有晶體析出的是A、B。（3）由溶解度曲線圖可知，t1 ℃時，A物質的溶解度是30 g，即該溫度下100 g水中最多溶解 30 g A物質，則t1 ℃時，把A物質30 g加到 50 g水中，最多只能溶解15 g，得到該溫度下的飽和溶液65 g，所得飽和溶液的溶質質量分數為：[15 g65 g]×100%=23.1%。

22.（1）非金屬 79.90 （2）四 MgBr2

解析：（1） [35 Br

溴

79.90][元素符號

元素名稱

相對原子質量][原子序數]

（2）根據溴原子結構示意圖，原子核外有四個電子層，表示在元素周期表中位于第四周期，最外層電子數為7，符合非金屬原子結構最外層電子數大于4的特點，容易獲得1個電子形成8電子的穩定結構，形成Br-，在與金屬元素形成化合物時顯-1價。

23.（1） 1∶3（或3∶1） 2 （2） C2H4+3O2 [點燃]2CO2+2H2O

解析：由圖示可以分析出，該反應的反應物是C2H4和O2，生成物是CO2和H2O，參加反應的C2H4和O2的分子個數比為1∶3，生成的CO2和H2O的分子個數比為1∶1，進而可書寫出化學方程式：C2H4+3O2[點燃]2CO2+2H2O。

24.實驗一：防止白磷燃燒產生的白煙逸散到空氣中造成污染 4P+5O2[點燃]2P2O5 能

實驗二：沒有排除二氧化碳氣體能否使干燥的石蕊紙花變紅這一可能性 實驗三：不能

解析：實驗一中，Y形試管中白磷燃燒而紅磷沒有燃燒的對比，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；Y形試管中白磷燃燒而水中白磷沒有燃燒的對比，說明燃燒需要可燃物跟氧氣接觸。故該對比實驗能夠得出可燃物燃燒需要的條件。實驗三中，該對比實驗只能證明在過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，過氧化氫的分解速率加快了，符合催化劑改變化學反應速率這一要素，但該對比實驗沒有證明二氧化錳的質量在反應前后是否發生改變，不能全部論證催化劑概念所包含的要素。故該對比實驗不能證明二氧化錳是該反應的催化劑。

25.（1）酒精燈 2KMnO4[]K2MnO4+MnO2 +O2↑ （2）石灰石（或大理石） B C

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl[]CaCl2+2H2O+2NH3↑

A、D

解析：實驗室制取氣體選擇發生裝置，須考慮反應物的狀態和反應條件等因素；收集裝置的選擇須考慮生成氣體的密度、溶解性等因素。

26.（1）CuSO4（或CuCl2） Cu（NO3）2

（2）2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag 置換反應

解析：在初中階段學生熟悉的黑色粉末有Fe3O4、CuO、C（木炭粉）等物質，紅色粉末有Fe2O3、Cu等物質，根據A、B、C、D四種物質均含有同一種元素，可初步斷定B為CuO，C為Cu；再根據金屬氧化物和金屬單質的相關性質及圖中的轉化關系，初步推斷出A為CuSO4或CuCl2，D為Cu（NO3）2。

27. 【現象分析】不可行；因為Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈堿性 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【探究運用】（1）溶解 蒸發

（2）BaCl2 （3）足量Ba（NO3）2（或足量BaCl2）

檢驗并除去Na2CO3 Mg（NO3）2（或MgCl2）

Na2CO3、NaOH （4）Na2CO3+Ba（NO3）2= BaCO3↓+2NaNO3（或Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl，與前對應）

28.（1）42 （2）22∶80（或11∶40）

29. （1）反應中生成的CO2的質量為：20 g+80 g+100 g-195.6 g=4.4 g

設樣品中Na2CO3的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

[106x=444.4 g] x=10.6 g

樣品中Na2CO3的質量分數為：[10.6 g20 g]×100%=53.0%

（2）[117y=444.4 g] y=11.7 g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：[20 g-10.6 g+11.7 g195.6 g]×100%=10.8%

答：略。

2017年中考化學模擬試題（九）

1.C

解析：瓷碗破碎屬于形狀變化，海水曬鹽 、石蠟融化屬于狀態變化， 物質的形狀、狀態的變化屬于物理變化，排除A、B、D三項。

2.D

解析：有機物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物和碳酸鹽除外），葡萄糖、甲烷、淀粉都含有碳元素，食鹽是氯化鈉，不含碳元素。

3.D

解析：膳食平衡需要六大營養素，食譜豬肉、米飯、食鹽、礦泉水中缺少維生素，排除A、B、C三項。

4.C

解析：塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成材料，合成材料難以降解，在帶給人們好處的同時會帶來環境污染。

5.B

解析：魚類呼吸需要氧氣，氧氣是由氧分子構成的。金魚很快就死了，說明水中氧氣含量少，也可以說明水中氧分子少。

6.A

解析：傾倒液體試劑時，瓶塞應倒放在桌面上，用天平稱量藥品時，應該左物右碼，氧氣驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口處，B、C、D三項均錯誤。

7.A

解析：10.0 g 生石灰，放入 90 mL 水中，生石灰與水發生反應，且生成的氫氧化鈣溶解度很小，得到的溶液質量分數小于10%，排除B項；10.0 mL 濃鹽酸的密度和質量分數都未知，無法計算溶質的質量，更無法計算混合后溶液的質量，排除C項；碳酸鈣難溶于水，因此無法得到碳酸鈣溶液，排除D項。

8.D

解析：氧氣中含有氧分子，二氧化碳中不含氧分子，排除A項；液態氧氣是淡藍色的，排除B項；二氧化碳能溶于水，排除C項。

9.C

解析：從反應的微觀角度看，化學反應前后原子的個數守恒。生成物一側比反應物一側多了1個氧原子、2個碳原子和6個氫原子。

10.D

解析：木材燃燒需要一定溫度和充足的氧氣，木材架空的目的是增大木材與氧氣的接觸面積，使木材充分燃燒。

11.C

解析：鐵和銅放入稀鹽酸中，鐵能反應，銅不能反應，可驗證鐵與銅的活動性，但不能驗證銀的活動性，排除A項；銅和銀都不能與硝酸亞鐵溶液反應，只能驗證鐵的活動性比銅和銀強，但不能驗證銅和銀的活動性，排除B項；銀與硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液都不發生反應，只能驗證銀的活動性最弱，但不能驗證鐵和銅的活動性，排除D項。

12.A

解析：伊伐布雷定不是由原子直接構成的物質，而是由分子直接構成的物質，一個分子中含有70個原子。

13. B

解析：氯化鈉中含有碳酸鈉，加入硝酸鈣溶液會引進新雜質硝酸鈉，A項不符合題意；氧化銅能與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，可以用稀硫酸除去氧化銅，B項符合題意；由于二氧化碳不支持燃燒，雜質的量又很少，所以用氧氣無法除去一氧化碳，C項不符合題意；鋅的活動性比鐵和銅都強，加入鋅粉既可以與雜質硫酸銅溶液反應，也可以與硫酸亞鐵溶液反應，D項不符合題意 。

14.（1）硫 B S2- （2）> （3）H2O2

解析：（1）質子數決定元素的種類，16號元素是硫元素，因此D元素的名稱為硫。原子的最外層電子數相同，化學性質相似，因此，D元素與B元素的化學性質相似。D元素的原子易得到2個電子變成穩定結構，所以，D元素的離子符號為S2-。（2）A、B、C三種元素能形成一種化合物氫氧化鈉，氫氧化鈉是一種堿，所以，水溶液的pH>7。（3）A、B兩種元素的原子以1∶1的比例形成的化合物是過氧化氫，化學式為H2O2。

15. （1）乙>甲>丙 （2）升高溫度（或加入溶質丙） （3）丙

解析：（1）同一溫度下，曲線的位置越高，溶解度越大，因此，30 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為乙>甲>丙。（2）丙物質的溶解度隨溫度升高而減小，因此丙的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取升高溫度或加入溶質丙的方法。（3）50 ℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液溶質的質量分數大小的順序是甲>乙>丙，降溫到10 ℃時，甲、乙的溶液仍為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數均變??；丙的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變。從圖中可看出，10 ℃時甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數比50 ℃時丙的飽和溶液中溶質的質量分數大，所以，降溫后丙的溶液中溶質質量分數最小。

16. 第一步：TiO2+2C+2Cl2[高溫]TiCl4+2CO

第二步：（1）TiCl4+2Mg[ ]2MgCl2+Ti

（2）①常溫下加稀鹽酸（或稀硫酸） ②過濾

③用蒸餾水洗滌干凈 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）

解析：將金紅石、炭粉的混合物在高溫條件下通入氯氣制得四氯化鈦和一種可燃性氣體，根據質量守恒定律可知，可燃性氣體是一氧化碳。在氬氣的氣氛中，過量的鎂在加熱條件下與四氯化鈦反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂，而氬氣起保護鎂的作用，不參與反應。所得產物中含有過量的鎂、金屬鈦、氯化鎂，要獲得純凈金屬鈦，應除掉氯化鎂和金屬鎂，可加入稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾，再洗滌干凈。

17. （1）混合物 （2）化合反應 （3）分子

（4）2∶1

解析：（1）C中含有兩種物質，屬于混合物。（2）該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應。（3）B中表示的是氧氣的微觀模型，氧氣是由氧分子構成的。（4）該反應表示氫氣與氧氣的反應，氫氣與氧氣的化學計量數之比（微粒個數比）為2∶1。

18.（1）氣密性不好（或紅磷的量不足）

（2）鐵絲生銹，U形管內左側液面略升高，右側液面略降低 （3）1∶2 （4）溶液變紅 氨氣能與水反應生成堿性物質

解析：（1）探究空氣中氧氣的含量時，若氣密性不好或紅磷的量不足，都會導致結果偏小。（2）鐵絲在空氣中長時間放置會生銹，消耗氧氣，導致試管內壓強減小，U形管內左側液面略升高，右側液面略降低。（3）水通電時產生氧氣和氫氣的體積比是1∶2。（4）由于氨分子不斷運動，與b燒杯中的酚酞溶液接觸，并與水發生反應生成氨水，氨水溶液顯堿性，所以酚酞溶液變紅，說明氨氣能與水反應生成堿性物質氨水。

19.（1）長頸漏斗 水槽 （2） A、H 試管口處沒有放置一團棉花 2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+ O2↑ F （3）E 石灰水可能變質（或二氧化碳中含有氯化氫氣體） （4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ D

解析：（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀是固體，反應條件是加熱，因此發生裝置選A；題中要求用排水法收集氧氣，所以收集裝置選H。該發生裝置的不足之處是試管口處沒有放置一團棉花，反應的化學方程式是2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2↑。氧氣的密度比空氣大，若用排空氣法收集氧氣，應選擇的裝置是F。（3）實驗室要制取少量二氧化碳，應該選擇的較簡單的發生裝置是E。生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁， 在氣密性良好的情況下，可能與石灰水是否變質有關，也可能與二氧化碳中含有較多的氯化氫有關，即鹽酸的濃度較大。（4）實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂。在B、C、D三個裝置中，D裝置能較精確地控制加水量，因此選用D裝置。

20. （1）H2O （或水） 不是 （2）CO2（或二氧化碳） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）

解析：（1）A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，A是水，C為黑色固體，C是氧化銅（或四氧化三鐵），C與D的反應是一氧化碳與黑色固體的反應，不是置換反應。（2）C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，則C一定是氫氧化鈉，B一定是鹽，D是酸，A必為氧化物，B常見的是碳酸鈉。

21.

[1＼&加入等體積的蒸餾水（水）和氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞，振蕩＼&加入氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶比加入蒸餾水的軟塑料瓶變得更癟＼&2＼&加入足量的鹽酸（或氯化鋇溶液或澄清石灰水或氯化鈣溶液或硝酸鋇溶液等）＼&冒氣泡（或有白色沉淀生成）＼&]

（缺少“等體積”“蓋緊瓶塞” “振蕩”等任一個關鍵詞均不給分，與此對應的結論對了也不給分）

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）

（2）通過密閉容器內氣體壓強變化程度的對比來判斷反應的發生（或通過反應物量的減少來判斷反應的發生） （3）通過驗證生成物的存在來判斷反應的發生

解析：為了使現象和結論更加科學，應采用控制變量法，即加入等體積的蒸餾水（水）和氫氧化鈉溶液；為了確保充分反應，應采取蓋緊瓶塞并且振蕩。最后觀察到的現象是兩個塑料瓶變癟的程度不一樣，加入氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶比加入蒸餾水的軟塑料瓶變得更癟，說明二氧化碳與氫氧化鈉確實發生了反應。二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生反應，生成物之一是碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應產生氣泡，與鈣離子、鋇離子等產生沉淀，可用酸、堿、鹽三類物質來檢驗生成物。上述兩步操作中涉及的化學方程式包括：二氧化碳與氫氧化鈉的反應，碳酸鈉與酸的反應（可以選稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸之一），或碳酸鈉與堿的反應（氫氧化鈣、氫氧化鋇），或碳酸鈉與鹽的反應（可溶性鈣鹽或鋇鹽）。上述探究方法有兩種，一種是從裝置變化的角度，利用壓強原理，判斷反應的發生；另一種是通過檢驗生成物的性質，判斷反應的發生。

22.（1）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

（2）設10 g樣品中CaO2的質量為x。

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

144 32

x 1.6 g

[144x=321.6 g] x=7.2 g

該樣品中CaO2的質量分數為：[7.2 g10 g]×100%=72%

答：略。

解析：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。（2）根據氧氣的質量和過氧化鈣與水反應的化學方程式，可求出過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量；根據過氧化鈣的質量和樣品的質量，可求出過氧化鈣樣品的純度。

2017年中考化學模擬試題（十）

1.C

解析：提純混有少量泥沙的食鹽需要用到溶解、過濾、蒸發等實驗操作步驟，發生的只有物理變化；其余均發生了化學變化。

2.D

解析：鋁的化學性質比較活潑，但因其表面易形成致密保護膜而耐腐蝕。

3.C

解析：此反應的化學方程式是C2H5OH+3O2[點燃]2CO2+3H2O，其中C2H5OH是有機化合物，O2是單質，CO2 與H2O是氧化物。

4.B

解析：稀釋濃硫酸應將濃硫酸慢慢注入水中；氧氣驗滿時，帶火星木條要放在集氣瓶口；過濾時，要用玻璃棒引流。

5.A

解析：同一周期元素的原子序數逐漸增大，下一周期元素的原子序數一定比上一周期元素的原子序數大。

6. A

解析：用濃溶液配制稀溶液時不需要托盤天平和漏斗。

7.C

解析：（NH4）2SO4屬于氮肥；農作物生長常缺乏的營養元素是氮、磷和鉀三種；銨態氮肥與熟石灰混合施用會放出氨氣，降低肥效。

8. B

解析：設Ni的化合價為x，根據化合價規律，有：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。

9.C

解析：能使燃著的木條立即熄滅的氣體不一定是二氧化碳，還可能是氮氣。

10.C

解析：燒杯中的熱水既起提高溫度，使白磷達到著火點的作用，還能起隔絕空氣的作用，白磷若不與氧氣接觸也不能燃燒。

11.C

解析：不是所有物質都含碳元素，如氧氣、水等；不是所有酸中都含氧元素，如鹽酸；不是所有酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應，要符合復分解反應發生的條件。

12.D

解析：金、銅的金屬活動性順序都排在氫之后，均不能與稀酸發生置換反應。

13.D

解析：硫酸與鋅反應后，由于硫酸的減少，溶液的酸性減弱，pH變大；實驗所得濾液不是純水，還一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸和硫酸銅，因此不能直接排放；濾渣中一定含有銅，可能含有鋅。

14.D

解析：加入過量BaCl2溶液，是為了除凈雜質Na2SO4；加入過量Na2CO3溶液，是為了除凈CaCl2和多余的BaCl2；過濾后加適量鹽酸，是為了除去多余的Na2CO3；最后，蒸發結晶得到氯化鈉。

15.C

解析：比較兩種物質的溶解度大小，必須在相同的溫度下。

16.（1）2Pt （2）Mg （3）C2H5OH

（4）NH4NO3

解析：（1）先寫出鉑的元素符號，再在元素符號前填數字2。（2）所給微粒結構示意圖中質子數是12，核內質子數與核外電子數相等，表示的是鎂原子。（3）白酒的溶質是酒精，學名是乙醇。（4）溶于水使溶液溫度顯著降低的鹽是硝酸銨。

17.（1）① （2）②

解析：（1）給盛有液體的試管加熱時要先預熱，然后在液體中下部加熱。（2）檢查裝置氣密性時，要先將導管插入水中，后用手捂住容器外壁。

18.（1）蛋白質 （2）燃料不完全燃燒生成炭黑 （3）肥皂水 （4）乳化 （5）白色污染

解析：（1）魚中富含的營養素是蛋白質。（2）使用燃氣時會發現鐵鍋被熏黑，是由于燃料不完全燃燒生成了炭黑。（3）檢驗所使用的水是硬水還是軟水，可使用肥皂水。（4）用洗潔精洗去油漬屬于乳化。（5）塑料袋用后若隨意丟棄，會造成白色污染。

19.（1）10 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度相等 （2）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶） （3）加溶質甲至不再溶解（或蒸發溶劑）

（4）丙 （5）甲溶解時放熱

解析：（1）P點是甲、乙、丙三種物質溶解度的交點，表示10 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度相等。（2）由于甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，因此可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法提純甲。（4）由于丙的溶解度隨溫度降低而增大，因此其飽和溶液從50 ℃降溫到10 ℃時，溶質的質量分數不變。（5）由于50 ℃時甲的溶解度為 60 g，因此在50 ℃時100 g水最多能溶解60 g甲物質，但現在65 g甲物質全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，其原因只能是甲物質本身溶解時會放出大量熱，使溶液溫度升高，甲的溶解度增大，待溫度降低到50 ℃時便會析出晶體。

20.（1）D （2）B （3）吸附性

解析：（1）霧霾天氣是指空氣中固體顆粒物增多。（2）火力發電需要燃燒大量煤，會使空氣中固體顆粒物大量增加。（3）活性炭具有吸附性，可以吸附氣體中的顆粒物。

21.（1）塑料（或油漆） （2）降溫，隔絕空氣（漏答不得分） （3）防銹（合理即可）

解析：（1）塑料、油漆均屬于有機合成材料。（2）液態二氧化碳吸熱后變成二氧化碳氣體，有降溫的作用；二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，有隔絕空氣的作用。（3）在鋼瓶表面涂油漆是為了防止鋼瓶銹蝕。

22. （1）滅火 （2）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （3）鐵（或氫氧化鈉）

解析：根據C是大理石的主要成分，可判斷出C是碳酸鈣；B為氧化物，能與碳酸鈣相互轉化，且由A單質轉化而來，可知B是二氧化碳，A是碳或氧氣；D和E是配制農藥波爾多液的兩種原料，可知D和E是氫氧化鈣和硫酸銅，兩種物質中只有氫氧化鈣可以轉化為碳酸鈣，因此D是氫氧化鈣，E是硫酸銅；F能與硫酸銅反應，且不與碳酸鈣類別相同，可知F可能是比銅活潑的金屬，也可能是可溶性的堿；根據G能與碳酸鈣及金屬或堿反應，可知G應該是酸。

23.（1）污染少 CH4+2O2[點燃]CO2+2H2O

（2）3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2 （3）C2H2

解析：（1）天然氣屬于清潔燃料，對環境污染??；天然氣的主要成分是甲烷，充分燃燒可生成二氧化碳和水。（2）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應條件是高溫。（3）根據等號兩端原子數目相等，去掉左右兩端已知原子的數目，可確定出X的化學式為C2H2。

24.（1）底層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅

（2）氧 （3）防止生成物濺落炸裂瓶底 （4）確保瓶內氧氣全部消耗，減少實驗誤差

解析：（1）根據二氧化碳密度比空氣大，且不能燃燒也不支持燃燒的性質回答現象。 （2）電解水實驗可以得出，水是由氫元素和氧元素組成的。（3）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶預先放入少量水，是為了防止生成物濺落炸裂瓶底。（4）測定空氣中氧氣含量時，紅磷必須過量，這樣可以確保瓶內氧氣全部消耗，減少實驗誤差。

25.（1）催化 2H2O2[Fe2O3] 2H2O+O2↑

（2）B、C A 不能 反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，會使制得的氣體不純

解析：（1）根據鐵銹還可重復使用且質量不變可判斷，鐵銹是該反應的催化劑，據此可寫出化學方程式，要注意催化劑不能寫成二氧化錳。（2）實驗室制取二氧化碳所用藥品是石灰石與稀鹽酸，在常溫下即可反應，且二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，據此應選用的實驗裝置組合是B和C。根據所給藥品制取二氧化碳需要加熱，則發生裝置應選擇A。不能選擇碳酸氫銨制取二氧化碳，是因為此反應還同時生成了氨氣，會使制得的氣體不純。

26.【實驗探究】放入有色布條 布條沒有明顯變化（或不褪色）

【設計方案】小立

[實驗操作＼&預期實驗現象＼&實驗目的或 預期結論＼&足量的CaCl2（或BaCl2）溶液＼&＼&檢驗并除去Na2CO3＼&無色酚酞溶液＼&溶液變紅（或不變色）＼&小潔（或小英）＼&]

（合理即可）

解析：【實驗探究】根據所給資料中漂白原理，可用有色布條來實驗，如果布條不褪色，可證明漂白液失效?！驹O計方案】由于猜想中含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應能產生二氧化碳，若加入足量稀鹽酸沒有氣泡產生，則小立的猜想成立。為驗證另外兩位同學的猜想，取適量該漂白液于試管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，靜置，觀察，產生白色沉淀。此步驟既可以檢驗漂白液中含有碳酸鈉，又可以除去碳酸鈉，為下一步檢驗是否含有氫氧化鈉做準備。然后取上層清液于試管中，加入無色酚酞溶液，觀察，若溶液變紅，則小潔的猜想正確；若溶液不變色，則小英的猜想正確。

27. （1）89 （2）2.8 g

解析：（1）丙氨酸的相對分子質量為：12×3+1×7+16×2+14=89。（2）在17.8 g丙氨酸中，含有氮元素的質量為：17.8 g×[1489]=2.8 g。

28. （1）4.4

（2）設原混合物中含有碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

[106x=444.4 g] x=10.6 g

[117y=444.4 g] y=11.7 g

反應后所得溶液中溶質NaCl的質量為： 11.7 g+（18.9 g-10.6 g）=20 g

所得溶液中溶質的質量分數為：[20 g100 g]×100%=20%

答：略。

2017年中考化學模擬試題（十一）

1.C

解析：用竹炭除去冰箱中的異味，沒有新物質生成，屬于物理變化。

2.A

解析：量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數，A項正確；給試管中的液體加熱，取用的液體量不能超過試管容積的三分之一，用外焰加熱，試管夾夾在中上部，B項錯誤；做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，事先要在瓶底放少量水或細沙，防止生成的熔融物炸裂瓶底，C項錯誤；稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中，而不能將水倒入濃硫酸中，以防止水浮在濃硫酸的液面上沸騰濺出，D項錯誤。

3.D

解析：大量使用農藥和化肥，會造成土壤和水資源的污染，A項錯誤；將生活垃圾進行焚燒處理，會污染空氣，B項錯誤；使用一次性木筷，會浪費大量的樹木，屬于浪費資源，C項錯誤；生活污水進行凈化處理，可以防止水體污染，D項正確。

4.A

解析：管內有白煙產生，是因為氨水揮發出的氨氣與鹽酸揮發出的氯化氫反應生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質，A項正確；該過程中氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨，產生了新物質，發生了化學變化，B項錯誤；據圖可以看出，氨水這邊變色的滴數是7滴，濃鹽酸這邊的滴數是3滴，故氨氣的運動速率大于氯化氫，說明分子的運動速率不同，C項錯誤；氨水呈堿性，能使石蕊溶液變成藍色，而不是紅色，D項錯誤。

5.B

解析：鍶原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去電子。

6.D

解析：“碳海綿”具有疏松多孔的結構，所以具有很強的吸附性，可處理海上泄漏的石油。

7.D

解析：黃酮素是由黃酮素分子構成的，1個黃酮素分子是由27個原子構成的。

8.C

解析：依據反應前后物質的分子結構可知，該反應的反應物是硫化氫和氧氣，生成物是水和二氧化硫，反應方程式為2H2S+3O2[點燃]2H2O+2SO2。該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應。

9.A

解析：鹽中不一定含有金屬離子，如NH4NO3；只含一種元素的物質不一定是單質，如O2和O3的混合氣體；有熱量放出的反應不一定是中和反應，如物質的燃燒、生石灰與水的反應。

10.B

解析：M物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1 ℃時，M接近飽和的溶液降低溫度可以達到飽和。

11.（1）②③ 混合物 4Al+3O2=2Al2O3

（2）熱固性 （3）導電 （4）②

解析：（1）聚苯乙烯、塑料都屬于有機合成材料；鋁合金屬于混合物，鋁有較強的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。（2）制作手柄的塑料一般不能熱修補，屬于熱固性塑料。（3）銅具有優良的導電性，可用銅質材料制作電源插頭的插腳。（4）豆漿中富含蛋白質，營養學家建議每天早晨喝一杯豆漿，主要是為了攝入蛋白質。

12.（1）長頸漏斗 （2）2KClO3[MnO2] 2KCl+3O2↑ 將帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，則證明O2已滿 （3）c （4）A D 氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水

解析：（2）A裝置試管口未塞棉花，因此是用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣；檢驗氧氣是否收集滿的操作方法是，將帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，則證明O2已滿。（3）因為氫氣難溶于水，若要使水排出，氣體應從c端進入。（4）實驗室用氯化銨、氫氧化鈣兩種固體在加熱的條件下來制取氨氣，因此應選擇A作為發生裝置；因為氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，因此應選擇D作為收集裝置。

13.（1）化石燃料的大量使用（合理即可）

① （2）過濾 （3）CaO（或氧化鈣） （4）CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O （5）B

解析：（1）化石燃料的大量使用、森林被砍伐等，都會使大氣中CO2濃度不斷增大，CO2過多會造成溫室效應。（2）CaCO3不溶水，分離室是將NaOH溶液與CaCO3分離，因此進行的操作是過濾。（3）CaO溶于水并與水發生反應生成Ca（OH）2，同時放出大量的熱。（4）“捕捉室”是用NaOH溶液來吸收CO2氣體，反應生成物是Na2CO3和H2O。 （5）“捕捉”到的CO2可用于制備其他化工產品，排放到空氣中CO2的量減少，也就減少了溫室氣體的排放；整個過程中，可循環利用的物質有NaOH溶液和CaO兩種；CaCO3高溫煅燒才能生成CO2和CaO，此過程消耗了較多的能源。

14.【實驗探究】（1）FeO （2）Fe和Fe3O4

Fe Ⅲ 【評價與反思】檢驗生成物中的CO2

CO污染環境（合理即可）

解析：【實驗探究】（1）用磁鐵吸引，發現黑色粉末全部能被吸引，則黑色固體粉末中不可能含有Fe2O3 和FeO，因為這兩種物質不被磁鐵吸引。（2）猜想有三種可能：全部為Fe；全部為Fe3O4；Fe和Fe3O4 的混合物。能與鹽酸反應生成氣體的是金屬Fe；若是溶液呈現棕黃色，則生成了Fe3+離子，說明黑色固體粉末中含有Fe3O4，故猜想Ⅲ正確?！驹u價與反思】澄清的石灰水的作用檢驗生成的產物中是否含有二氧化碳；裝置中的酒精燈是尾氣處理裝置，可將有毒CO轉化為CO2，若是撤去則會造成CO中毒或污染環境。

15.【實驗回顧】（1）4P+5O2[點燃]2P2O5

（2）氣壓 【交流表達】（1）2Fe+2H2O+O2= 2Fe（OH）2 （2）20.2% （3）①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確 ②測量時考慮到導管容積和內容物容積，使實驗結果更準確

解析：【實驗回顧】（1）紅磷在點燃的條件下與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷。 （2）因為紅磷燃燒消耗掉了空氣中的氧氣，而只生成五氧化二磷固體，所以裝置內氣壓減小?！窘涣鞅磉_】（1）反應物是鐵、氧氣和水，生成物是氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，注意配平。（2）改進后測得的 空氣中氧氣的體積分數為：[80.0 mL-54.5 mL126.0 mL]×100%=20.2%。（3）在燃燒過程中氧氣體積分數過低時，紅磷無法繼續燃燒，造成原實驗誤差較大，改進后鐵的緩慢氧化可以使氧氣消耗得更徹底，從而使實驗結果更準確；前面的實驗沒有考慮導管容積和內容物容積，改進后的實驗考慮得更細致，結果準確度更高。

16. （1）設CaCO3的質量為x，HCl的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 8.8 g

[100x=448.8 g] x=20 g

樣品中碳酸鈣的質量分數為：[20 g25 g]×100%=80%

（2）[73y=448.8 g] y=14.6 g

所加稀鹽酸的溶質質量分數為：[14.6 g80 g]×100%=18.25%

答：略。

2017年中考化學模擬試題（十二）

1. A

解析：“千錘萬鑿出深山”是指石灰石的開采過程，沒有新物質生成，屬于物理變化；“烈火焚燒若等閑”是指高溫煅燒石灰石，生成了氧化鈣和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化；“粉身碎骨渾不怕”是指將生石灰與水反應，生成了氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化；“要留清白在人間”是指氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，有新物質生成，屬于化學變化。故選A項。

2. D

解析：人體所需要的六大營養素為糖類、維生素、油脂、蛋白質、無機鹽和水。烏江豆腐魚中富含的營養素是蛋白質。故選D項。

3.B

解析：“冰澈泉”屬于溶液的依據是具有均一性、穩定性，屬于混合物。無色不是判斷是否屬于溶液的依據，溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的。故選B項。

4.A

解析：生鐵、錳鋼、青銅都屬于合金，A項正確；純堿、燒堿、消石灰中，純堿屬于鹽，不屬于堿，B項錯誤；氯化銀、氯化鈉、氯化氫中，氯化銀、氯化鈉屬于鹽，氯化氫不屬于鹽，C項錯誤；合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，鋁合金屬于金屬材料，D項錯誤。故選A項。

5.C

解析：由題干信息可知，茶樹適宜在pH為5～6的土壤中生成，pH<7，呈酸性，A項說法正確；由化學式C7H14O3N2可知，它是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，B項說法正確；由茶氨酸的化學式可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，這里的鋅、硒是指元素，而不是單質，C項說法錯誤；由化學式C7H14O3N2可知，1個茶氨酸分子中含有7個碳原子、14個氫原子、3個氧原子和2個氮原子，共26個原子，D項說法正確。故選C項。

6.B

解析：加熱“銅綠”生成氧化銅、水和二氧化碳，會觀察到綠色固體變成黑色固體，A項與事實相符；碳酸在加熱條件下生成水和二氧化碳，加熱含石蕊的碳酸溶液，溶液由紅色變為紫色，B項與事實不符；氨水顯堿性，向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由無色變為紅色，C項與事實相符；高錳酸鉀易溶于水，往水中加入高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色，D項與事實相符。故選B項。

7.C

解析：A項，因鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，在燒杯中反應時二氧化碳氣體逸出，則天平不會在反應前后保持平衡，故達不到驗證質量守恒定律的目的；B項，銅和銀都不能與酸反應，無法比較銅和銀的活動性順序，故不能證明這三種金屬的活動性；C項，氫氧化鈉溶于水會放熱，會使U形管出現左低右高的現象，而氯化鈉沒有明顯現象，故能達到鑒別的目的；D項，小氣球變大也可能是二氧化碳溶于水或與水反應使裝置內的氣壓變小的結果，故不能證明一定是氫氧化鈉與二氧化碳發生反應。故選C項。

8.A

解析：A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，D會轉化成鐵，所以D是氧化鐵，C會與鐵和氧化鐵反應，所以C是鹽酸，A會轉化成B，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，經過驗證，推導正確。反應②是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所得溶液為黃色，A項說法錯誤；反應③中氧化鐵失去氧發生還原反應，B項說法正確；通過推導可知，C物質是鹽酸，C項說法正確；反應①可以是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，D項說法正確。故選A項。

9.B

解析：根據微觀示意圖得出，該反應的化學方程式為CH4+H2O[一定條件]CO+3H2。由反應的方程式可知，反應中含氫元素的化合物有CH4、H2O兩種，A項錯誤；由反應方程式可知，反應中甲和丙的質量之比為：（12+1×4）∶（12+16）=4∶7，B項正確；反應前在甲烷中碳元素的化合價是-4，反應后在一氧化碳中碳元素的化合價是+2，發生了改變，C項錯誤；由圖示可知，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，D項錯誤。故選B項。

10.C

解析：鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量等于反應的鎂的質量和氧氣的質量之和，A項錯誤；根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式可知，反應物中含有：3個Cu原子、8個H原子、8個N原子、24個O原子，生成物中含有：3個Cu原子、8個H原子、6個N原子、22個O原子，比較分析可知，2X中含有N和O元素，其原子個數分別為2和2，故X的化學式為NO，B項錯誤；根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：24.5 g+4 g-24.9 g=3.6 g，C項正確；由題意“某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO”可知，則生成物中含有的元素種類為硫元素、碳元素、氧元素，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則可推測該物質的組成中一定含有的元素為硫元素、碳元素，可能含有氧元素，D項錯誤。故選C項。

11.（1）①CO ②H2O ③ NaHCO3

（2）①離子 ②蓋上鍋蓋 ③食醋

解析：（1）①一氧化碳是有劇毒的氣體。 ②水是人體內含量最多的物質。③小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為NaHCO3。（2）①氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物。②炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用蓋上鍋蓋隔絕空氣的方法滅火。③水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應，可以利用廚房中的食醋清洗水壺中的水垢。

12.（1）O2- （2）7 （3）MgCl2

解析：（1）A是地殼中含量最多的元素，則A是氧元素，氧的質子數是8，而A圖表示的微粒核外有10個電子，則A表示的是氧離子，符號為O2-。（2）結構示意圖表示原子時，核電荷 數=質子數=核外電子數，若B表示某原子的結構示意圖，則y=17-2-8=7。（3）若A中x=12，則 A表示鎂元素，B表示氯元素，兩者形成的化合物是氯化鎂，化學式為MgCl2 。

13.（1）Cu（OH）2 Cu2O （2）C+2CuO[高溫]2Cu+CO2↑ （3） 2Cu2O+O2[]4CuO 紅色粉末變成黑色

解析：（1）已知銅為+2價，亞銅為+1價，OH為-1價，可以寫出氫氧化銅、氧化亞銅的化學式分別為Cu（OH）2、Cu2O。（2）根據反應物是木炭和氧化銅，反應條件是高溫，生成物是銅和二氧化碳，可寫出反應的化學方程式為C+2CuO[高溫]2Cu+CO2↑。（3）根據題干信息，加熱時，氧化亞銅能與氧氣發生化合反應，所以反應的化學方程式為2Cu2O+O2[]4CuO。因紅色氧化亞銅與氧氣反應生成黑色氧化銅，而氮氣一般不與其他物質反應，所以要檢驗氮氣中是否含有氧氣，可以用所給裝置檢驗，當我們看到紅色粉末變成黑色，就可以判斷氮氣中含有氧氣。

14.（1）增大 （2）蒸發結晶（或蒸發水） （3）B （4）34 30 （5）D （6）有固體不再溶解

解析：（1）根據表中不同溫度下KNO3的溶解度可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）降溫、蒸發溶劑KCl、KNO3都會有晶體析出，但KCl降溫時析出的晶體較少，故可以使KCl、KNO3兩種物質的溶液都析出晶體的方法是蒸發結晶。（3）分析圖表，KNO3和KCl的溶解度曲線在20～30 ℃內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交。（4）20 ℃時，KCl的溶解度為34 g，所以最多溶解KCl 34 g；40 ℃時，KCl的溶解度為40 g，則70 g KCl中：[100 g+40 g40 g]=[70 gm質]，m質=20 g。設將70 g KCl的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水的質量為x，得：20 g=（70 g+x）×20%，解得x=30 g。（5）KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，將某溫度下熱的KNO3飽和溶液逐漸冷卻至室溫，隨著冷卻時間的增長，溶劑的質量肯定不會改變，而析出晶體的質量會逐漸增多，則溶質的質量會逐漸減小，又因為溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數會逐漸降低。故選D項。（6）向不飽和的KCl溶液中不斷加入KCl固體，當有固體不再溶解時，KCl不飽和溶液變為飽和溶液。

15.（1）鐵架臺 （2）從水中取出導氣管

（3）A （4）C 可以控制反應的發生和停止

①c ②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

解析：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器。 （2）實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，以防止水倒流使試管炸裂。（3）實驗室可用硫酸銨固體和熟石灰混合加熱制取NH3，因此需要加熱，應選擇A為發生裝置。（4）實驗室制取二氧化碳是在常溫下用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，因此只能用向上排空氣法收集，即應選擇C為收集裝置。若將發生裝置由B改為F，則可以控制反應的發生和停止。①為了得到純凈、干燥的二氧化碳，要先除雜質再干燥，都要長進短出。 ②飽和碳酸氫鈉溶液是為了除去氯化氫氣體，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。

16.（1）O2 （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）排出空氣，避免產生誤差 （4）a、b

（5）偏大 （6）13.3% 一等品 2∶3

解析：（1）向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有O2生成。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。（3）實驗前先緩慢通入氮氣一段時間，是為了除去裝置內的氧氣，以防測定值偏高；實驗后還要繼續通氮氣，是為了使殘留在裝置中的氣體全部被裝置吸收。（4）裝置B的作用是干燥氣體，防止水分進入D裝置使測定值偏大；同時便于觀察和控制氣流速度，以使反應充分進行。（5）E的作用是防止空氣中的二氧化碳進入D裝置，否則會使碳酸鈉相對含量偏大，但不影響過氧化氫的質量，從而導致x∶y的值偏大。（6）C裝置中銅網增重1.2 g，則說明生成氧氣的質量為1.2 g，氧元素質量占樣品質量的百分數（活性氧含量）為：[1.2 g9.0 g]×100%=13.3%，大于13%，屬于一等品。C裝置中銅網增重1.2 g，說明生成氧氣的質量為1.2 g。設需要過氧化氫的質量為x，則：

2H2O2 ～ O2↑

68 32

x 1.2 g

[68x=321.2 g]，解得x=2.55 g，故樣品中過氧化氫的質量為2.55 g。因為D裝置增重2.2 g，說明生成二氧化碳2.2 g。設需要碳酸鈉的質量為y，則：

Na2CO3 ～ CO2

106 44

y 2.2 g

[106y=442.2 g]，解得y=5.3 g，故樣品中碳酸鈉的質量為5.3 g。

根據過碳酸鈉（xNa2CO3·yH2O2）的組成，可得：106x∶34y=5.3 g∶2.55 g，解得x∶y=2∶3。

17.（1）生成二氧化碳的質量為：10 g+ 500 g+100 g-609.78 g=0.22 g

（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 0.22 g

[100x=440.22 g] x=0.5 g

樣品中CaCO3的質量分數為：[0.5 g10 g]×100%=5%

答：略。