Bi2WO6的制備及其光催化性能研究

楊水金，陳 飄，單明清

(湖北師范大學 化學化工學院,湖北 黃石 435002)

快速的工業發展和人口增長給人類生活帶來了嚴重的環境問題[1-3].光催化被認為是一種有前途且高效、簡便的環境修復技術，該技術能夠借助清潔的太陽能來驅動催化劑降解污染物，對環境十分友好[4-6].為了有效地利用太陽能進行光催化環境修復，人們努力地開發各種可見光響應的光催化材料.截止目前已經被發現的用于光催化降解污染物或者抗生素的催化劑比比皆是,例如傳統的TiO2和ZnO等.但是這些催化劑的帶隙值都比較大，根據經驗公式可以得出，他們只能在能量較高、波長較短的紫外光下被激發.然而，太陽光中紫外光的含量僅僅占有5%，這就表明了他們對太陽光的利用率很低.相反，較小的帶隙值雖然可以廣泛利用太陽光，但是根據光催化的基本原理來看，當電荷被激發躍遷到導帶上之后，由于靜電作用力又會回到原來的位置，這也不利于光催化的進行.所以，如何在提高對可見光利用的同時還能降低電荷的分離成為了工作者一直以來努力的方向.

Bi2WO6是 Aurivilius 家族中最簡單的成員之一.他是一種窄帶隙半導體(2.6～2.8 eV)，可以捕獲420～470 nm范圍內的可見光.他的晶體結構顯示出重疊的(Bi2O2)2+和(WO4)2-層[7-8].Bi2WO6以其獨特的物理化學性質和熱穩定性，被廣泛應用于有機污染降解中.在選擇性氧化和光催化還原中，Bi2WO6被認為是一種理想的光催化劑.他的合成方法很多，如水熱法、溶劑熱法和溶膠-凝膠法.根據之前的報道，Chen等[9]采用水熱法合成Bi2WO6，并將其作為催化劑在可見光條件下降解溶液中的苯酚.Ma等[10]采用水熱法合成了Bi2WO6，并將其應用于光催化還原Cr(VI).He等[11]采用溶劑熱法合成Bi2WO6并將其用于可見光照射下降解羅丹明B(RhB).Bi2WO6雖然具有諸多優勢，但在光催化領域仍有一定的局限性，例如具有很大的光生電子和空穴復合概率，并在有限的光反應區域內表現出吸收.因此，人們采用了一系列方法來擴大Bi2WO6的光催化活性，例如摻雜貴金屬(Ag、Pt 等)；用NaBH4還原形成Bi/Bi2WO6體系；與其他半導體耦合，例如 TiO2、CeO2、BiVO4和 BiOX(X為Cl、Br、I).這些方法有助于光生電子和空穴的分離，從而提高Bi2WO6的光催化活性.此外，催化劑的性能還受到形貌的嚴重影響[12].

本文則是采用簡單的一步水熱法，通過加入不同含量的醋酸調節反應過程中溶液的酸度，制得了具備不同形貌結構的Bi2WO6；通過XRD、SEM、FT-IR和PL、UV-Dis等手段對樣品進行結構和光學性質的表征證明了催化劑制備成功；最后，以羅丹明B為目標污染物，探究了不同制備條件下Bi2WO6的光催化性能差異.通過自由基的捕獲實驗，發現空穴在其中起著重要的作用，其次是超氧自由基，最后才是羥基自由基.基于以上討論，推測出Bi2WO6降解羅丹明B光催化性能提升的可能原因.

1 實驗部分

1.1 實驗試劑與儀器

所有試劑均為分析純試劑，Bi(NO3)3·5H2O、Na2WO4·2H2O來自阿拉丁試劑有限公司;冰醋酸、無水乙醇、抗壞血酸、異丙醇、乙二胺四乙酸二鈉、羅丹明B,均采用國藥集團化學試劑有限公司生產的藥品.

UV722S型紫外-可見吸光光度計,上海儀電分析儀器有限公司；5700型紅外拉曼光譜儀,美國Nicolet 公司；X-線衍射儀,德國Bruker 公司；S-4800掃描電子顯微鏡,日立公司；PHS-25 pH計,上海儀電科學儀器有限公司.

1.2 光催化劑Bi2WO6的制備

將2 mmoL Bi(NO3)3·5H2O溶于35 mL不同體積比的冰醋酸水溶液中(V酸∶V水為0∶35、5∶30、10∶25、15∶20)，攪拌30 min后，向其中加入1 mmoL的Na2WO4·2H2O，繼續攪拌30 min，最后將溶液轉移至45 mL反應釜，160 ℃下反應12 h，待反應自然降溫到室溫后，經離心收集產物，用水和無水乙醇分別洗滌3次，60 ℃下烘干后得到不同的Bi2WO6樣品.根據加入的醋酸體積的不同，將產物標記為X-BWO，不加醋酸的產物則標記為BWO.

1.3 光催化性能測試

用300 W氙燈作為光源(CEL-HXF300，中教金源)，將0.02 g光催化劑加至體積為50 mL、質量濃度為10 mg/L的RhB溶液中，磁力攪拌30 min，進行暗處理，達到催化劑和污染物的吸附-脫附平衡，之后開燈進行光降解實驗，每隔10 min取樣一次，高速離心2次后取出上層清液，利用紫外可見分光光度計在554 nm處測量吸光度的變化，整個實驗在20～25 ℃條件下進行.

1.4 自由基捕獲實驗

2 結果與討論

2.1 XRD分析

圖1顯示的是不同制備條件下鎢酸鉍的XRD圖，結果表明，對于只利用水做溶劑生成的 Bi2WO6，與標準卡片對比，沒有新的峰出現，且峰都比較尖銳，這表明所制備的Bi2WO6具有很好的純度和結晶度.逐漸加入醋酸后，生成的X-BWO的出峰位置也能很好地對應到標準卡片，且從圖中可以明顯地看出當醋酸體積為10 mL時，10-BWO的峰強度最大，推測該體積的BWO具有最佳的結晶度和純度，這也是10-BWO具有最佳催化性能的原因之一.

圖1 BWO、5-BWO、10-BWO和15-BWO的XRD圖

2.2 FT-IR分析

為進一步對催化劑的結構進行分析，對BWO和10-BWO進行了紅外光譜的測試如圖2所示.波數為500～1 000 cm-1左右的峰可以歸屬于Bi—O、W—O和W—O—W.而出現在3 500 cm-1左右的峰歸屬于吸附在催化劑表面的H2O分子中O—H的峰.結合XRD和FT-IR分析，初步判斷所制備的材料的確是純的鎢酸鉍[13].

圖2 BWO和10-BWO的紅外光譜圖

2.3 光學性質分析

光學性質是光催化劑一個重要的性質.圖3是BWO和10-BWO的固體紫外曲線圖，經醋酸調節后，BWO的光吸收波長從449 nm提升到10-BWO的469 nm，產生了紅移的現象.由Eg=1 240/λ可知，樣品的帶隙值大概從BWO的2.8 eV降低到10-BWO的2.6 eV，這可能是由于形貌改變引起的.由此可知，10-BWO較BWO對可見光的利用率有所提高.

圖3 BWO和10-BWO的固體紫外圖

2.4 熒光性質分析

根據熒光產生的原因，可以判斷光生電荷的分離效率，較強的熒光強度則表明光生載流子易復合，相反，較弱的熒光強度則證明了光生載流子的復合幾率降低[14].本研究對BWO和10-BWO的熒光性質進行了分析.如圖4所示，相比于純水溶液狀態下制備的BWO，加入醋酸后的10-BWO具有較低的熒光強度，由此可以判斷，10-BWO的光生載流子復合幾率更低.結合SEM分析的結果推測，這可能是加入醋酸以后，產物的形貌從之前密閉的結構轉變為現在松散的結構，且納米片變得很薄，導致載流子更快向催化劑的表面轉移[15-19].

圖4 BWO和10-BWO的熒光光譜圖

2.5 形貌分析

通過掃描電子顯微鏡(SEM)對材料的形貌進行表征得到如圖5所示的結果.從圖5(a)和圖5(b)中可以看出，在不加醋酸的情況下生成的BWO由許多納米片自組裝成緊密的鳥巢狀結構，這樣的形貌并不利于對光的吸收與利用.從圖5(c)和圖5(d)中可以發現，加入醋酸以后生成的10-BWO是由納米片自組裝成的花狀微球結構.該結構具有很大的表面積，這不僅能提高對污染物分子的吸附能力，還能加速對光的反射活動，進而提高對光的利用率；該結構納米片非常薄，有利于電荷的轉移，這些結構特征都可以提高光催化性能.而結構改變的原因，推測是由于加入了醋酸，對反應體系整體的酸堿度產生了一定的影響，在弱堿性條件下，三價鉍離子易水解，當加入酸后，抑制了三價鉍的水解，所以在水熱的條件下，團聚現象減弱，片與片的間隙變大，片狀在自組裝時趨向于生成更加松散的花狀結構.

圖5 BWO和10-BWO的SEM圖

2.6 比表面積分析

光催化劑的顆粒大小和比表面積對光催化活性有相當大的影響.為了確定光催化性能改善的原因，首先通過測量BWO和10-BWO的N2吸附-脫附曲線來研究表面積，如圖 6(a)所示.加入醋酸之后的10-BWO擁有比BWO更加大的比表面積，表明該材料能為RhB分子的吸附提供較大的面積，從而加速光催化反應的進程.且樣品對RhB的吸附中出現了H3磁滯回線，判斷該過程屬于IV型等溫吸附，且從粒徑分布圖6(b)來看，材料的孔徑大多分布在10 nm左右，根據孔徑的大小可以知道，該材料屬于介孔材料.

圖6 BWO和10-BWO的N2吸附-脫附曲線和粒徑分布曲線圖

2.7 光催化性能分析

為了進一步研究材料的光催化活性，選擇有色染料RhB為光催化降解物.如圖7(a)所示，進行了有色染料RhB的降解實驗.由降解有色染料RhB的紫外可見吸收光譜圖可以得出，各組催化劑都有很不錯的降解效果，其中10-BWO的降解能力最好.可見光作用50 min，基本能將50 mL 10 mg/L的RhB完全降解.這表明用10-BWO具有良好的光催化性能.圖7(b)是降解RhB的模擬動力學模型圖，從圖中可以看出該反應符合一級動力學模型，且10-BWO的降解速率是最快的.從圖7(a)中還可以看出，10-BWO在暗處理階段對污染物分子的吸附力度是很大的，這與之前所測試的掃描電鏡圖和BET分析的情況十分吻合.而開燈前的濃度較低，則更加有助于后續羅丹明B分子的降解.此外，從圖中還可以發現，隨著加入的醋酸含量增多，光催化性能反而降低，這可能是由于體系的酸性太強，不利于鎢酸鉍的生長，還可能破壞鎢酸鉍某些晶面上的原子排列情況，導致一些有利于光催化的晶面生長狀況不好，從而降低了光催化性能，與XRD圖中看到的情況十分接近.

圖7 BWO、5-BWO、10-BWO和15-BWO降解RhB實驗

2.8 液體紫外分析

圖8(a)和8(b)分別是BWO和10-BWO降解RhB的液體紫外圖，從圖中可以看出10-BWO材料對RhB具有很強的吸附效果，這與之前測試的SEM和BET情況相吻合，經50 min的光照處理之后，10-BWO幾乎可以100%降解RhB，降解效果相較于BWO更好，這也能夠說明其光催化性能是有提升的.

圖8 BWO和10-BWO降解RhB的液體紫外圖

2.9 光催化劑穩定性

光催化劑的可重復使用性是工業應用的一個重要特征.因此，對其進行光催化穩定性測試.圖9是5次循環實驗的降解效率對比，通過循環使用實驗驗證了其穩定性和可重復使用性.在相同條件下對RhB進行降解，即使在5次循環運行之后10-BWO的催化性能活性損失率在10%以內，沒有明顯的活性損失.由此可見，材料10-BWO擁有良好的穩定性，有進一步參與工業應用的前景，可以循環回收繼續使用.

圖9 10-BWO經5次循環后的光催化效率圖

2.10 自由基捕獲實驗

圖10 10-BWO在可見光下加入不同捕獲劑降解RhB的光催化活性

2.11 光催化機理

結合以上的測試分析，對10-BWO降解RhB的機理如圖11所示.在模擬的太陽光照射下，10-BWO的電子接收能量，從價帶(VB)被激發到導帶(CB)上，空穴(h+)在價帶上累積.躍遷到導帶上的電子與吸附在催化劑表面的氧氣發生反應，生成超氧自由基，進而氧化污染物分子.而由于價帶電位不夠正，所以空穴無法將OH-氧化為·OH，因為在自由基的捕獲實驗中，發現羥基自由基并非主要的活性物.但空穴可以直接與污染物分子發生反應，進而將其分解成小分子的H2O和CO2.

圖11 10-BWO的降解機理圖

3 結論

采用一步水熱法，在不同醋酸含量的條件下制備了具有不同形貌的鎢酸鉍光催化材料，經XRD測試證明了晶體的結晶度很好，純度很高.并結合紅外測試，進一步確定了樣品的結構.經SEM表征證明了材料的微觀形貌，與只利用水作為溶劑制備的鎢酸鉍相比較，加入醋酸后的鎢酸鉍具有更松散的結構，這有利于提高對污染物分子的吸附能力，同時也有助于對光的利用率.通過熒光光譜圖得出，相比于純水溶液狀態下制備的BWO，加入醋酸后的10-BWO具有較低的熒光強度，由此可以判斷，10-BWO的光生載流子復合幾率更低.固體紫外光譜圖可以看出，樣品的光吸收范圍增大，對可見光利用率提高.BET測試證明了加入醋酸以后制備的材料擁有更大的表面積，這有利于對污染物分子進行吸附.在50 min的光照后，0.02 g 10-BWO可以完全降解50 mL 10 mg/L的RhB，與其他的材料相比較，10-BWO擁有最佳的性能.經擬合后發現，10-BWO對羅丹明B的降解符合一級動力學.

通過改變反應體系的pH值來改善產物很容易團聚的現象，最終得到的材料具有更好的形貌和更優異的催化性能，這為改變鎢酸鉍形貌和改善鎢酸鉍制備條件提供了一種可借鑒的方法.