熱化學
- 新疆油田某井區致密油脫水技術
20min 的熱化學脫水效果，結果見表2。表2 60 ℃條件下不同破乳劑在不同脫水時間的脫水效果Tab.2 Dehydration effect of different demulsifiers at different dehydration times at 60 ℃由表2 可知，加入濃度為100 mg/L 的4#藥劑，熱化學脫水60 min，油中含水率為4.68%，進入電脫水15 min 后，原油含水未檢出。2.2 不同含水熱化學脫水效果隨著開發階
油氣田地面工程 2023年9期2023-10-11
- 如何快速巧解蓋斯定律型反應熱的計算
如何從多個已知熱化學方程式中快速、準確地計算出待求方程式的反應熱，即如何快速、準確地找到已知方程式和待求方程式的關系存在一定難度。對于這一難點，作者將解題經驗總結如下：解題思路現以2022年全國乙卷28題第一問為例，介紹解題思路。28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題：另外，需注意的是每個焓變只能出現一次系數調整，也就是說如果一個已知方程式中有兩個或兩個以上的目標物，選其中一個即可，不需要重復調整系
青春期健康·家庭版 2022年12期2022-12-29
- 玻璃工業窯爐節能減排熱化學再生設計
12-13]。熱化學再生技術是將全氧燃燒玻璃工業窯爐與蓄熱器熱回收相結合，利用全氧燃燒玻璃窯爐高濃度窯爐廢氣(水蒸氣和二氧化碳)與燃料氣體(甲烷)自發反應生成高燃燒值合成氣體(氫氣和一氧化碳)，從而實現節能減排[14-15]。具體過程為：(1)將全氧燃燒玻璃窯爐產生的廢氣余熱儲存在蓄熱室中；(2)使用該余熱加熱天然氣與窯爐再循環廢氣的混合物；(3)高溫下，燃料氣體與再循環廢氣自發反應生成熱合成氣體；(4)熱合成氣體通入全氧燃燒玻璃窯爐進行燃燒進而降低窯爐熔
硅酸鹽通報 2022年11期2022-12-27
- 如何快速巧解蓋斯定律型反應熱的計算
如何從多個已知熱化學方程式中快速、準確地計算出待求方程式的反應熱，即如何快速、準確地找到已知方程式和待求方程式的關系存在一定難度。對于這一難點，作者將解題經驗總結如下：解題思路現以2022年全國乙卷28題第一問為例，介紹解題思路。28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題:（1）已知下列反應的熱化學方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ·mol-1
青春期健康 2022年23期2022-12-21
- 氯化錳/氨熱化學吸附儲熱的特性
、相變熱儲存和熱化學熱儲存。在上述儲熱方式中，熱化學儲熱方式的儲熱密度最高，其儲熱能力是相變儲熱技術的3 倍，顯熱儲熱技術的10 倍。作為熱化學儲熱方式之一的熱化學吸附儲熱技術，不僅具有儲熱密度高、熱損失小的優點，還可以實現熱能的跨季節儲存。近年來，熱化學吸附儲熱技術受到了廣泛的關注，并被證明是一種有前途的、可持續的、可再生的節能技術。通常，使用最為普遍的吸附質氣體為水和氨，吸附劑則為金屬鹵化物。與氨相比，水不能用于0℃以下的環境且其作為工作氣體時系統壓力
化工進展 2022年8期2022-08-29
- 鈣鎂二元水合鹽復合熱化學儲熱單元的儲熱特性研究
技術中的水合鹽熱化學儲熱主要通過水合鹽與水蒸氣之間的氣-固脫水/水合反應進行儲熱/放熱［1］，因其反應溫度與太陽能集熱器溫度一致，相比于顯熱和潛熱儲熱技術，具有儲熱密度高、長期儲熱過程中熱損失小等特點，非常適合太陽能、工業余廢熱等低品位能源的儲存［2-3］。雖然純水合鹽具有較高的理論儲熱密度［4］，但是純水合鹽存在易潮解、高溫下可能發生水解反應、水蒸氣在水合鹽反應床內的傳質阻力較大等問題。因此，目前研究的大多將水合鹽填充到多孔材料的孔內制備成水合鹽復合熱化
流體機械 2022年7期2022-08-25
- 反應熱知識難點釋疑
為表示中和熱的熱化學方程式中,水的化學計量數為1,其酸、堿或鹽的化學計量數可以為分數,但必須以生成1 mol水為標準;中和反應對象為稀溶液;強酸與強堿中和時生成1 mol H2O均放熱57.3 kJ,弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3 kJ·mol-1。3.燃燒熱。在101 kPa時,1 mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量,叫該物質的燃燒熱。注意:燃燒熱是反應熱的一種形式,使用燃燒熱的概念時要理解下列要點:①規
中學生數理化(高中版.高考理化) 2022年10期2022-03-15
- 廢鹽資源化及熱化學處理技術的應用探討
用3.1 一級熱化學處理有機物、重金屬是廢鹽的主要污染物，通過熱化學法可去除廢鹽中的有機物[5]，為后續溶解精制去除重金屬、分質蒸發結晶等工序工藝創造條件，對于降低后續工藝負荷和難度，推動廢鹽資源化利用具有至關重要的作用。廢鹽熱化學處理可分為焚燒、熱解兩種。(1)焚燒是廢鹽中的有機物燃燒焚化使之分解的過程。焚燒需要消耗大量的輔助燃料維持焚燒爐溫度，才能讓有機物徹底分解。同時焚燒法處理廢鹽容易讓低熔點鹽分在高溫下熔融，導致焚燒爐耐材侵蝕，因此廢鹽焚燒的溫度控
四川化工 2022年1期2022-03-12
- 高中生“熱化學”學習困難測查與教學啟示
熱與燃燒熱”“熱化學方程式”“蓋斯定律”概念的心智模型進行測量，結果發現學生共建構了13種非科學模型，可歸納為概念缺陷型、符號缺陷型和判斷缺陷型。學生關于熱化學的學習困難為概念建構困難、條件把握困難和符號書寫困難。根據學習困難，作者提出了相應的教學建議。關鍵詞：熱化學;學習困難;心智模型;教學建議;非科學模型文章編號：1008-0546（2021）06-0002-05 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008
化學教與學 2021年6期2021-11-22
- 關于選擇性必修1《化學反應原理》熱化學迷思概念的探討
化學反應原理》熱化學部分內容可能產生的相關迷思概念進行探析。不僅可幫助學生解除迷思概念、提高對概念的認識深度，還能促進學生形成正確的知識結構、提高思維能力。關鍵詞：迷思概念;熱化學;化學反應原理;概念定義類型文章編號：1005-6629（2021）04-0081-06 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B科學概念是構成科學理論體系的基礎，是學生形成認知結構的基石，所以任何學習都離不開對概念的認識?；瘜W概念是化學事實的結晶，是化學學者站在化學歷史發展的角
化學教學 2021年4期2021-06-08
- 關于燃燒熱和中和熱的考查
中和熱的概念、熱化學方程式的書寫、化學反應熱的計算、中和熱測定實驗等．1 燃燒熱、中和熱的比較例1已知下列熱化學方程式:①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol－1;②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1．下列說法正確的是( )．A．碳的燃燒熱為ΔH ＝－110.5kJ·mol－1B．反應①中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．稀醋酸與稀NaOH 溶液反應生成1 mol水,放出熱
高中數理化 2020年22期2021-01-14
- 有關化學反應熱計算方法的探究
個或兩個以上的熱化學方程式經過基本運算法則得到所求反應熱的化學方程式，再經過相應的運算法則得到所求化學反應熱.蓋斯定律是計算化學反應熱的基本原則，學生在計算過程中會遇到許多熱化學方程式，很容易造成自身的思維混亂，不知如何計算，因此，總結一定的解題思路是必要的.其實，運用蓋斯定律計算化學反應熱時，對已知的熱化學方程式依據所求的熱化學方程式進行變形，然后進行相應的運算即可.解答相關試題的過程時，首先書寫待求的反應方程式，然后尋找已知的方程式與待求方程式中相同的
中學生數理化·教與學 2020年10期2020-11-06
- 油田污水系統浮渣脫水濃縮工藝技術研究
浮渣，室內開展熱化學+離心脫水濃縮實驗，確定了最佳的脫水參數，該工藝流程簡單，具備現場實施的可行性。關鍵詞：浮渣;熱化學;離心;脫水率;濃縮0 前言油田集中處理站污水處理系統來水含油量高，特別是稠油污水處理前投加反相破乳劑，導致調儲罐頂部聚集大量的浮渣（類似含油污泥），由于其含有較多的微細固相物質，如膠質包裹物、高分子懸浮物度、原油中有機酸被氧化產物等，這些物質吸附在油水界面上，造成油水乳狀液穩定性大幅度提高[1]，給浮渣濃縮減量帶來很大困難。針對這部分浮
中國化工貿易·下旬刊 2020年4期2020-10-14
- 熱化學非平衡高超聲速平板邊界層線性穩定性分析
下空氣發生不同熱化學過程的溫度范圍?；诮y計熱力學，研究者們建立了對熱化學平衡態的描述方法，并通過系列擬合式實現了對熱化學平衡流場的求解[5-6]。然而研究者們很快發現熱化學過程的時間尺度在高超聲速高焓流動下常與流動時間尺度相當，例如圖3給出了不同溫度和密度下氧氣熱化學過程的特征時間，而高超聲速流動的速度恰在km/s量級， 因此流場內的熱化學過程并不能處處達到平衡態，需要額外考慮振動能、電子能與組分質量的守恒方程，來建立對熱化學非平衡流場的模擬[7]。熱化
空氣動力學學報 2020年2期2020-05-20
- “蓋斯定律”知識解讀
“蓋斯定律”是熱化學的重要定律，也是各類考試考查的重點?，F對其進行多角度分析，希望對復習有所幫助。一、蓋斯定律的內容對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同。即：化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。如圖1所示，始態和終態相同，反應的途徑有三種，則△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。二、蓋斯定律的應用一是應用蓋斯定律計算反應熱;二是應用蓋斯定律判斷有關反應熱之間的關系;三是應用蓋斯定律書寫熱化學方程式。
中學化學 2019年10期2019-11-11
- 化學反應原理綜合應用
算反應熱或書寫熱化學方程式.電化學：電化學原理及由信息書寫電極反應.電解質溶液：四大平衡常數的理解和應用、滴定圖像分析及溶液中的粒子觀.三、規范答題(2)-45.5 (2分) 污染小，腐蝕性小等 (2分)②p4>p3>p2>p1(2分) 反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉化率提高(2分)③將產物乙醇液化移去(1分) 增加n(H2O)∶n(C2H4)比(1分)四、評分細則(1)每個化學方程式1分(2)漏掉“-”得0分，其他合理答案也給分(3)①不寫
數理化解題研究 2019年25期2019-09-19
- 中學化學教師核心概念認知現狀研究
和科學性。以“熱化學”為例，利用上述方法對63位中學化學教師進行核心概念認知能力的實證研究，并與文本分析結果和高?；瘜W教育專家的數據進行對比說明。最后指出核心概念認知研究中尚存在的問題。關鍵詞： 核心概念; 認知研究; 四段式多項選擇測試; 聚類分析; 熱化學文章編號： 1005 6629（2019）6001507??????中圖分類號： G6338??????文獻標識碼： B美國國家研究理事會于2011年7月頒布的《K12科學教育框架： 實踐、跨領域概念
化學教學 2019年6期2019-08-27
- 構建解題模型 快準計算反應熱
空考查內容書寫熱化學方程式、利用蓋斯定律進行計算利用蓋斯定律進行計算書寫熱化學方程式、利用蓋斯定律進行計算二、解題方法介紹反應熱的計算題型主要有三類：第一類是根據反應物和生成物的總能量進行計算；第二類是根據鍵能來進行計算；第三類是根據蓋斯定律進行計算。依據歷年高考題分析可知，最受青睞的考查內容是根據蓋斯定律進行的計算。蓋斯定律的內容學生非常容易理解，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關
教學考試(高考化學) 2019年2期2019-04-25
- “蓋斯定律”型反應熱快速解題的思維認知模型
，即由多個已知熱化學方程式, 求目標熱化學方程式的反應熱ΔH或寫出目標熱化學方程式。此類題型比較成熟，特征、分值及出現在試卷中的位置較為固定。2.解題思路首先觀察目標方程式的反應物和生成物，利用已知方程式的加法或減法消去目標方程式沒有出現的中間產物，得到總反應方程式。然后，將兩個方程式進行代數運算得到新的反應方程式，注意焓變也隨之變化。最后，根據消元的路徑代入數據求出目標反應方程式焓變。(見表格2)3.計算依據蓋斯定律：不管化學反應分一步完成或幾步完成，最
教學考試(高考化學) 2018年5期2018-12-06
- 化學反應及能量轉化易錯問題剖析
概念例1 下列熱化學方程式中ΔH能正確表示物質的燃燒熱或中和熱的是( )。B.KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-533kJ·mol-1錯因分析：本題主要是考查燃燒熱、中和熱等概念，有的同學對這些概念理解不準確，對關鍵字
中學生數理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 蓋斯定律的理解及應用
杰蓋斯定律是熱化學計算的基本規律，正確理解蓋斯定律的概念，建構思維模板，把握各步反應中的守恒關系，對突破和應用蓋斯定律十分重要?！旧w斯定律的要點歸納】1.定律內容。一定條件下，一個反應不管是一步完成，還是分幾步完成，反應的總熱效應相同，即反應熱的大小與反應途徑無關，只與反應的始態和終態有關。2.常用關系式(見表1)。表1題型一：利用蓋斯定律求焓變【思維建?！刊B加法求焓變。步驟1:“倒”。為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式顛倒過來，反應熱的數值不變
中學生數理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 可控熱化學施工中的環境保護
延濤摘要：可控熱化學技術是曙光工程技術處研究所總結傳統熱化學解堵及相關技術的基礎上開發的新型工藝技術。但是它的化學藥劑等對環境的傷害也是不容忽視的。本文通過對可控熱化學中的化學添加劑等進行一些分析，實現熱化學中的環境保護。關鍵詞：環境保護；熱化學；可控；化學藥劑引言熱化學技術是一項油水井輔助開采措施，在各個油田的實際生產中的得到廣泛的應用和發展，在各個油田的實際生產中，解決了很多在生產遇到的問題，是一項很有應用前景的技術。為解決熱化學技術反應速度控制問題，
科學與財富 2018年25期2018-10-19
- 基于焓變計算的幾種考查方式
的系數，將已知熱化學方程式整體乘以相應的系數，然后進行加減合并.若合并后出現負號則移項，使各物質的系數與所求的方程式完全相同即可.例1 已知：①甲醇脫水反應ΔH1=-23.9kJ·mol-1②甲醇制烯烴反應ΔH2=-29.1kJ·mol-1③乙醇異構化反應ΔH3=+50.7 kJ·mol-1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH= kJ·mol-1.解析通過觀察已知熱化學方程式與所求熱化學方程式，再由蓋斯定律可知：①-
數理化解題研究 2018年22期2018-09-22
- 思維建模視角下的熱化學方程式書寫
知方法。本文對熱化學方程式書寫(含ΔH的計算)常見的考查視角進行歸納，并基于模型建構的視角對各種考查類型建立思維模型。一、直接描述型熱化學方程式書寫1.解題關鍵根據題給信息換算成與熱化學方程式相應物質的物質的量一致的ΔH。2.思維建模3.例題剖析0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為______________________________
教學考試(高考化學) 2018年4期2018-07-20
- 反應與能量變化考點總結
幫助。一、有關熱化學方程式書寫與正誤判斷考點常出現的問題有：忽略ΔH的正負號的書寫，書寫太隨意；忽視ΔH的數值與化學計量數一一對應關系，每當化學計量數發生改變時，ΔH的數值沒有跟著改變；忽視物質的狀態不同時，ΔH的數值也對應改變。例1 以下熱化學方程式中，正確無誤的是（ ）。A.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（
中學化學 2017年7期2017-09-25
- 2016年高考反應熱考查方式透析
：題型一：反應熱化學方程式的書寫與正誤判斷例1 (2016四川)工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101 kPa時：則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是___________。解析：本題主要考查了反應熱化學方程式的書寫。由題給已知25℃，101 kPa時兩反應分別編號①②，根據蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式，ΔH=-418 kJ/mol。評注：本題考查了熱
教學考試(高考化學) 2017年1期2017-03-28
- 例析熱化學中焓變計算的常見題型
5050)例析熱化學中焓變計算的常見題型鐘舜方●福建省沙縣第一中學(365050)焓變計算是近年來高考對熱化學有關基礎知識的重要考查題型之一，現把幾種常見的考查題型例析如下.一、利用能量變化圖像求焓變例1 氮氣與氫氣化學反應的能量變化圖如圖所示，寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式____.二、利用“直接法”求焓變②甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4(g)+H2O(g),ΔH2=-29.1 kJ·mol-1三、利用化學鍵鍵能
數理化解題研究 2016年34期2017-01-09
- 例析高考對熱化學知識的考查
)?例析高考對熱化學知識的考查鐘舜方●福建省沙縣第一中學 (365050)化學反應中有物質變化的同時也伴隨著能量變化，對該問題的研究屬于熱化學范疇.熱化學的考查主要集中在三個方面：一是反應過程中能量變化圖像的考查；二是有關熱化學方程式書寫的考查；三是有關焓變計算的考查.一、有關反應過程中能量變化圖像的考查這屬于對一幅圖的認識，分析方法是：一看橫坐標和縱坐標分別是什么；二看曲線中分布的各個點即起點、終點和拐點是什么；三看曲線中的有關變化趨勢是怎樣的.以右圖為
數理化解題研究 2016年28期2017-01-04
- 大修解堵清洗技術研究及現場應用
情況。該技術以熱化學洗井為主，洗井助排液、前置液洗井為輔，通過熱化學反應產生的大量熱能及氣體有效地解除井筒及近井地帶的有機物堵塞，提高油井產量，縮短了油井修井作業后的恢復期。關鍵詞：熱化學；有機堵塞；增產；修井液；渤海油田由于熱化學方法在預處理油層井段產生大量的熱量和氣體，因而能夠把井筒和近井地帶的蠟質、膠質、瀝青質等有機物溶化，首先對稠油、“固化不動油”也能起到熱力降黏、熱力解堵作用；其次，所產生的氣體可以提高預處理油層的油層壓力，降低井下流體的密度，有
海洋石油 2016年1期2016-07-07
- 熱化學方程式的復習
721004)熱化學方程式的復習李琦 ( 寶雞市斗雞中學 陜西寶雞 721004)縱觀近幾年高考理綜題，我們不難發現不管是全國卷還是地方自主命題試卷中，有關熱化學方程式的考查越來越成為一個熱點。下面我們從兩大方面進行詳細解讀，配上高考題進行知識遷移。高考；熱化學方程式縱觀近幾年高考理綜題，我們不難發現不管是全國卷還是地方自主命題試卷中，有關熱化學方程式的考查越來越成為一個熱點。盡管考查的內容各不相同，考查的側重點各異。在具體高三化學復習中起著承上啟下的作用
新絲路（下旬） 2016年10期2016-06-05
- 規范細節流程完善解題步驟
要。本文探究在熱化學方程式的書寫及應用中，把一些細節規范為解題步驟，以減少各種無謂失分。一、熱化學方程式的書寫例1已知在25℃，101 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水放熱22.68 kJ。書寫甲醇燃燒的熱化學方程式。書寫步驟：步驟1.寫出正確的的化學方程式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O注意點：（1）物質前面的系數可以出現分數。（2）表示燃燒熱時，可燃物前面系數為1。表示中和熱時，水前面系數為1。步驟2.注明各物質的聚集狀態.：氣體
中學化學 2016年5期2016-06-04
- 化學反應與能量變化熱點題型分析
參考。題型一、熱化學方程式的書寫與正誤判斷【方法】⑴書寫要領：①必須在化學方程式的右邊標明反應熱ΔH的符號、數值和單位（ΔH與最后一種生成物之間留一空格）；②ΔH與測定條件（溫度、壓強等）有關、因此應注明ΔH的測定條件。絕大多數ΔH是在25 ℃、101 kPa下測定的，此時可不注明溫度和壓強；③反應熱與物質的聚集狀態有關，因此必須注明物質的聚集狀態（s、l、g），溶液中的溶質標明“aq”?；瘜W式相同的同素異形體除標明狀態外還需標明其名稱[如C（s，金剛石）
廣東教育·高中 2016年2期2016-05-30
- 化學反應與能量變化熱點題型分析
要】（1）利用熱化學方程式進行相關量的求解，可先寫出熱化學方程式，再根據熱化學方程式所體現的物質與物質間、物質與反應熱間的關系直接或間接求算物質的質量或反應熱。需要注意的事項有：①反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變。②熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。③正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反。（2）根據燃燒熱計算：可燃物完全燃燒產生的熱量＝可燃物的物質
教學考試(高考化學) 2016年2期2016-04-10
- 利用水和CO2直接生產甲烷新工藝
藝太陽能驅動的熱化學循環(STCs)為在富能量分子的化學鍵中儲存太陽能提供了一種直接的方法。通過利用一種氧化還原物質(如二氧化鈰)作為反應介質，熱化學循環過程可從水和CO2中產生H2和CO，即合成氣，然后合成氣可通過費-托合成過程改質為烴類。瑞士保羅謝爾研究所(PSI)已經驗證，通過將一個催化過程組合到熱化學循環工藝中，可以直接從水和CO2生產烴類，尤其是甲烷。相關論文已發表在《RSC 能源和環境科學》雜志上。目前，大多數的研究工作都集中在設計用于熱化學循
石油煉制與化工 2016年11期2016-04-06
- 有關ΔH計算的歸類解析與備考指導
考中出現的有關熱化學方程式中ΔH的計算及最新考綱進行歸類解析，并在此基礎上提出一些解題的方法與指導，以期在備戰2016年的高考時使我們的復習更有針對性。題型一：物質的量n與熱化學方程式中的ΔH相互換算【例1】（2015安徽，節選）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3．8g NaBH4（s）放熱21．6kJ，該反應的熱化學方程式是________________?！窘馕觥扛鶕}意可得n（NaB
教學考試(高考化學) 2016年3期2016-04-01
- 熱化學方程式的表述方法探究
湖北 佘小華?熱化學方程式的表述方法探究◇湖北佘小華熱化學方程式中涉及熱量的轉換傳遞,對實際化學反應具有明顯的影響．ΔH代表了熱力學函數,也是化學反應中熱量變化的一個表征手段．因此,在熱化學方程式的表述中,需要結合ΔH正確表述熱化學方程式．1 引入ΔH的必要性和依據從化學反應的實質說來,每一個反應過程都伴隨著一定的能量變化,而熱量是該能量變化的主要表現形式,一般將其稱為熱反應．根據熱反應可以將化學反應分為吸熱反應和放熱反應．顧名思義,吸熱反應就是該化學反應
高中數理化 2016年20期2016-03-19
- 熱化學預處理玉米秸稈制備沼氣發酵原料
55049)?熱化學預處理玉米秸稈制備沼氣發酵原料王芳， 吳厚凱， 易維明(山東理工大學 農業工程與食品科學學院， 山東 淄博 255049)摘要：由于木質纖維素原料的特殊結構，導致其在發酵過程中存在發酵啟動慢、易結殼、原料利用率低等問題.以玉米秸稈為發酵原料，利用流化床熱解反應器在200℃下對其進行了熱化學預處理，并對預處理前后玉米秸稈的木質纖維素含量進行了測定.采用掃描式電子顯微鏡對處理后的玉米秸稈進行了微觀結構表征.結果表明：處理后的玉米秸稈其木質素
山東理工大學學報（自然科學版） 2016年2期2016-03-17
- 聚焦熱化學方程式高考考點
徽 王 永聚焦熱化學方程式高考考點安徽 王 永熱化學方程式是化學反應熱的核心考點，也是近幾年高考的高頻考點，本文就熱化學方程式的書寫注意事項、高考常見題型進行分析說明，以期使大家能夠高效備考、科學備考。一、知識要點分析1.熱化學方程式書寫注意事項（1）注意標清物質的聚集狀態，用“g、l、s、a q”分別表示“氣體、液體、固體以及溶液中的溶質”。不用“↑”和“↓”表示，不同狀態的同一物質能量不同：E（g）＞E（l）＞E（s），故必須標清物質的聚集狀態。（2）
教學考試(高考化學) 2016年5期2016-03-17
- 化學反應與能量高考題型探幽
1.會正確書寫熱化學方程式熱化學方程式的書寫丟分往往都出在細節上，正確書寫熱化學方程式必須牢牢記住以下四個注意事項。（1））必須注明反應物和生成物的聚集狀態或晶型。如氣態：g，液態：l，固態：s，水溶液：a q，等等。（2）需注明反應的溫度和壓強，若不注明溫度和壓強，一般指2 5℃，1.0 1×1 05P a。（4）ΔH寫在方程式右端，必須標明“＋”、“－”、數值及單位。2.掌握反應熱計算的三種方法（1）利用鍵能計算反應熱，即ΔH＝E（反應物鍵能總和）－E
教學考試(高考化學) 2016年5期2016-03-17
- 化學反應熱計算難點突破
該部分主要涉及熱化學方程式的加減乘除、蓋斯定律的應用、反應熱的計算表達式或結果等知識，下面根據課標、教科書和高考考綱的要求，對該部分的重難點問題進行剖析。一、根據熱化學方程式的加減乘除計算反應熱例1 已知：①②③（l）反應①屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）反應①消耗8gCH4（g）時，（3）反應②生成2 mol H2（g）時，（4）反應③的解析：（I），說明反應①屬于吸熱反應。（2）由可知，；由可知，（3）由可知（4）觀察可知，反應①+②
中學生數理化·高三版 2015年7期2015-07-06
- 探秘熱化學的熱門考點
往年變化不大，熱化學知識仍然以蓋斯定律的考查為主，以基本概念、反應熱的計算、熱化學方程式的書寫為輔?，F筆者將今年高考試題中呈現的考查方式進行簡單的總結，以期幫助同學們掌握這部分內容，提高備考效率。一、基本概念的考查例1（2015·重慶改編）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCI。關于CuCI在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是（）。A.降低了反應的活化能B.增大了反應的速率C.降低了反應的焓變D.增大了反應的平衡常數分析：催化劑能加快反應
中學生數理化·高三版 2015年7期2015-07-06
- 油泥經熱化學處理轉化成多孔炭材料的可行性
fari油泥經熱化學處理轉化成多孔炭材料的可行性Shohreh Mohammadi, Nourollah Mirghaffari(Department of Natural Resources,Isfahan University of Technology,Isfahan,Iran)研究燃油儲罐中產生的油泥轉化為多孔炭材料的表征和可行性。油泥含有80%碳,主要以脂肪族化合物形式存在。經600℃熱處理和KOH存在下的熱化學裂解得到2種碳質材料。熱化學處理可
新型炭材料 2015年4期2015-06-05
- 與熱化學方程式有關的九個問題
王開山1.熱化學方程式中引入ΔH的必要性和依據是什么？上式表示在101 kPa和25 ℃的條件下，2 mol 氣態氫氣和1 mol 氧氣反應生成2 mol 液態水時放出571 kJ的熱量。這種表示方法的優點是寫法直觀，容易為學生所理解。但是因為書寫化學反應方程式必須遵守質量守恒定律，這種表示方法把反應中原子結合的變化和熱量的變化用加號連在一起是欠妥的。因此，在國家標準中規定，熱量（Q）應當用適當的熱力學函數的變化來表示。2.反應條件的改變影響ΔH的大小嗎？
中學化學 2014年12期2015-01-22
- 高考化學中熱化學的“熱點”歸類解析
考試題中圍繞以熱化學方程式為核心的“熱化學”成為了高考必考點和熱點，知識點涉及吸熱反應、放熱反應、燃燒熱和中和熱等概念的判斷，熱化學方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的綜合應用?？碱}類型有選擇、填空、計算等，試題往往還與圖像、新材料、新信息聯系在一起，有時這些知識點還進行交叉、綜合，陌生度較高，考生往往得分率不高。以往的文獻中對此部分的知識解讀都是從某一個角度探討，稍顯片面、缺少系統性，本文力求對此部分考點全面、系統的解讀，尋找解題的方法技巧，總結規律，預測
中學化學 2014年12期2015-01-22
- 例析“能量轉化圖”在高中化學反應中的妙用
能量轉化圖判斷熱化學方程式的正誤情況例3圖3為化學反應N2+3H22NH3的能量變化圖，下列熱化學方程式正確的是（）。圖3A. NH3(g)NH3(l)ΔH=-22.7 kJB. N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=-68.7 kJ/molC. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92 kJ/molD. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-431.3 kJ/mol解析由題設中提供的能量轉化圖可以得到：12N2(g)+32H2(g)N
中學化學 2014年5期2014-09-09
- 化學反應與能量導考方案
能量?？键c二 熱化學方程式書寫的正誤判斷1. 熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于ΔH與反應完成物質的量有關，所以化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。2. 弄清熱化學方程式書寫中的易錯點，明確命題者在該知識點考查中的設錯方式，有利于我們快速、準確地判斷熱化學方程式的正誤。（1）漏寫物質的聚集狀態；（2）忽視反應熱的正負號；（3）錯寫或漏寫ΔH的單位；（
高中生學習·高二版 2014年5期2014-07-03
- 稠油熱化學脫水技術現場試驗
油田設計院稠油熱化學脫水技術現場試驗王忠良 大慶油田設計院大慶油田目前已進入特高含水開采后期，主力油層生產能力遞減，常規原油儲采比減小，油田的原油生產形勢越來越嚴峻，為了搞好產能接替，作為大慶油田第三大資源的淺層稠油的開采日益受到重視。通過現場試驗表明，熱化學脫水技術適用于稠油脫水，加藥量、停留時間、處理溫度均對稠油熱化學脫水有影響，其中加藥量、處理溫度對稠油熱化學脫水的影響尤為顯著。在加藥量200mg/L、處理溫度70℃、停留時間為20h時，脫后污水中含
油氣田地面工程 2014年4期2014-03-23
- C/C喉襯熱反應邊界層內組分分布數值分析①
于C/C喉襯的熱化學燒蝕理論，建立了組分輸運方程。采用有限速率化學反應模型，對C/C喉襯熱反應邊界層內的組分分布進行了數值研究。計算結果表明，噴管喉部的熱化學燒蝕反應最為劇烈，邊界層內的熱化學燒蝕反應由化學動力學與組分擴散共同控制。推進劑中含鋁與否對組分分布影響較大，燃燒室壓強及噴管尺寸影響較小。C/C喉襯;熱反應;邊界層;組分分布0 引言在固體火箭發動機的工作過程中，C/C喉襯內型面的熱環境極其惡劣，噴管喉部嚴重的燒蝕現象引起喉徑擴大，造成發動機性能損失
固體火箭技術 2012年2期2012-07-09