強酸
- 鹽類水解規律的深度解密
強弱的區分。六大強酸對應的陰離子是強離子，四大強堿對應的陽離子是強離子。有弱離子的鹽才能水解，無弱離子的鹽不能水解。掌握這個規律，就清楚了不同鹽為什么呈現出酸堿性的原因，通過實驗驗我們得到規律：強酸強堿鹽呈中性、強堿弱酸鹽呈堿性、強酸強堿鹽呈中性，弱酸弱堿鹽要看誰相對更強。例如FeCl3溶液，屬于強酸弱堿鹽，Fe3+是弱離子，要結合水中的OH-發生水解，破壞水的電離，C（H+）＞C（OH-），呈酸性。對于一些酸式鹽，我們要特別注意，例如NaHSO4溶液，
教育周報·教研版 2023年14期2023-08-19
- 溶液酸堿性的判斷與pH 的計算
.2 不同濃度的強酸(或強堿)混合后pH 的計算(25 ℃)表22.3 強酸強堿中和反應后溶液pH 的計算(25 ℃)表32.4 酸、堿稀釋后溶液pH 的計算表4例3 25 ℃時,若pH＝a的10體積某強酸溶液與pH＝b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強酸的pH 與強堿的pH 之間應滿足的關系為( ).A.a＋b＝14 B.a＋b＝13C.a＋b＝15 D.a＋b＝72)等體積強酸(pH1)和強堿(pH2)混合:若pH1＋pH2＝14,則溶
高中數理化 2022年22期2023-01-07
- Na離子修飾的Au/HZSM-5催化劑的制備、表征及催化合成氣羰基化反應性能
HZSM-5沸石強酸中心,有利于其催化合成氣羰基化制備乙酸甲酯和甲酸甲酯等產品。筆者以HZSM-5為載體,制備了具有金屬-酸雙功能催化作用的Au/HZSM-5沸石催化劑;引入助劑Na離子來調節其酸強度;對所制備催化劑進行物性表征,并考察了不同Na負載量、酸中心變化等因素對Au/HZSM-5催化劑催化合成氣羰基化制乙酸甲酯性能的影響。1 實驗部分1.1 試劑和原料尿素,AR,天津市科密歐化學試劑廠產品;硝酸,質量分數為60%,天津市河東區紅巖試劑廠產品;氯金
石油學報（石油加工） 2021年4期2021-08-24
- 通過計算平衡常數來探究強酸制弱酸等實驗規律的本質
德中學化學中，像強酸制弱酸這樣的經驗規律有很多，也被大多數人所接受，但對于這些經驗規律的解釋教材上只是一些模糊的定性，缺乏一個統一的有說服力的解釋。下面就通過計算平衡常數來探究強酸制弱酸等實驗規律的本質。一、通過平衡常數判斷反應進行的方向只要平衡常數K＞1，該反應就可以正向自發進行。中學教科書中指出，平衡常數K＞105，則該反應進行得較為完全，平衡常數K＜10-5，則該反應較難進行，因此，通過計算平衡常數K，可以有效地判斷反應進行的方向。二、單一規律的實例
中學生數理化(高中版.高考理化) 2020年1期2020-11-24
- 酸堿鹽的酸堿性及稀釋過程的PH值變化
法。一、常見六大強酸：HCL、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4注意：我們只談常見的酸，如H2SiF6也是強酸，其酸性與硫酸相當，但不常見，不作了解。常見弱酸及強弱順序：H2SO3、H3PO4、HF、H2C2O4、HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、縮記：亞硫磷酸氫氟酸、草酸甲酸苯甲酸、醋酸碳酸氫硫酸、次氯氫氰后苯酚。二、堿（一）形成強堿的金屬元素在周期表的區域第一主族除H、Li，第二主族除Be、Mg外的所有元素可
學習周報·教與學 2020年15期2020-07-26
- 一種碳納米管接枝碳纖維多尺度增強體的制備方法及其應用
多壁碳納米管放入強酸中，以實現羧基功能化處理；將碳纖維放入強酸中，以實現酸氧化；再將處理過后的多壁碳納米管經干燥后放入反應釜內，并加入乙二胺和N,N-二甲基甲酰胺，超聲處理后，再放入酸氧化的碳纖維，通過多壁碳納米管和碳纖維之間的化學連接，實現多壁碳納米管接枝到碳纖維表面的多尺度復合增強體；最后將接枝了碳納米管的碳纖維充分干燥后放入水泥基材料中，通過抗折、抗壓試驗，最終得到高強度水泥試塊。該方法和應用可有效提升接枝密度，增強與水泥基間的粘結強度，提高水泥試塊
高科技纖維與應用 2020年5期2020-03-07
- 強酸強堿中毒的急救護理是什么
情況下我們在使用強酸、強堿、揮發性以及存在一定危害性的化學物質過程中，一定要注意要使用通風櫥在密閉或半密閉的的環境中進行使用，當然如非必要最好還是不要使用，以免一個不注意就惹禍上身。強酸強堿都是屬于一種強腐蝕性的溶劑，人們一旦誤服，就會給食管造成嚴重的灼傷。一般比較常見的強酸有硫酸、硝酸、鹽酸等;強堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀等。那么如果一旦人處于強酸強堿中毒的情況下，如何進行急救措施護理才能最大程度減輕對人體的傷害呢，以下就跟大家進行強酸強堿中毒的急救護理措施
學習與科普 2019年22期2019-09-10
- 德里私立醫院拒絕重傷患者？
治交通事故傷者、強酸傷者或火災傷者，就將面臨吊銷營業執照等懲罰措施。在印度，私立醫院經常會以各種理由拒絕收治交通事故傷者。凱杰里瓦爾在德里150多家私立醫院代表會議上說：“事故和火災發生后的第一個小時是救治傷者的黃金時間。如果救護及時，能夠挽救生命?！彼f，德里政府去年2月制定了一項政策，要求私立醫院對遭遇交通事故、火災和強酸襲擊的傷者提供免費醫療，政府將會向醫院返還治療費用。盡管如此，依然有許多針對醫院拒絕收治傷者的投訴。數據顯示，2018年，德里共有1
環球時報 2019-08-012019-08-01
- 剖析由弱酸制強酸的特例
反應能由弱酸制得強酸的特例。復分解反應規律之一由強酸制弱酸，學生都熟知，但也有幾個由弱酸生成強酸的特例。如實驗室制乙炔時除雜質H2S氣體就是用CuSO。溶液吸收，利用反應。再如人教版《化學必修1》一直用下列化學方程式表示次氯酸鈣與少量二氧化碳的反應：為什么產物不是Ca（HCO3）2學生比較困惑，根據電離常數（見表1）和由強制弱規律理應是Ca（HCO3）2。一、理論計算剖析之一故此反應不能發生，可見，反應能否發生不僅決定于電離平衡常數的相對大小，還與產物溶解
中學化學 2019年1期2019-06-29
- 淺談強酸制弱酸的應用范圍
這條規律總結為“強酸制弱酸”，該規律是復分解反應的一項重要應用。比如在初中化學就已經學習過將醋酸滴到大理石上制得二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性大于碳酸，高中也學習了二氧化硫的實驗室制法，用相對較強的硫酸與亞硫酸鈉反應，也說明硫酸的酸性大于亞硫酸。但是隨著學習的深入和在做題的過程中，發現有許多同學對該規律的應用范圍理解不夠，出現了機械套用的現象。一、問題提出比如說在人教版化學必修1課本中提到漂白粉或漂粉精中Ca（ClO）2能與空氣中的CO2和水蒸氣發生如下反應
中學課程輔導·教學研究 2019年14期2019-04-22
- 再探強酸、強堿溶液混合的pH計算方法
計算問題中.二、強酸、強堿混合溶液的pH計算兩種溶液混合后的 pH 計算，可以分為強酸強堿混合、強酸弱堿混合、強堿弱酸混合、弱酸弱堿混合四種溶液進行相應的分類計算.在高考的計算題考察比例中，尤以強酸強堿混合溶液的pH計算為重.對此，已發表的計算方法主要集中在對混合后呈中性的強酸強堿溶液體積求算，而對于混合后呈酸性或堿性的溶液至今并無簡單解法.三、十字交叉法巧解強酸、強堿混合溶液的pH計算1.混合后中性溶液求算強酸、強堿體積比例1常溫下，現有V1mL pH=
數理化解題研究 2019年13期2019-02-20
- 透析經典試題 提高復習效率
中和反應(特別是強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應)后溶液中離子濃度的相對大小，涉及電解質溶液理論的很多重點知識，一直是高考中出現頻率非常高的一類題目。在復習教學中，如果我們能對有關的經典試題進行深入分析，則可以觸類旁通，提高復習效率?！纠}】用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是( )一、應試方法分析二、試題發散分析如果是作為一道平常的練習題，我們就不應該只滿足于求得了一個正確答案，引導學生多角度地思考
教學考試(高考化學) 2018年6期2018-12-06
- 探究如何能盡可能多的減少粉筆末
：粉筆 硫酸鈣 強酸 銨鹽一、提出問題目前粉筆廣泛應用于教學活動，而使用時產生的粉筆末卻隨空氣進入老師及前排學生的呼吸道，不利于健康，并且給值日生造成很大的困難，因此我提出如何可以使粉筆盡量少的產生粉筆末，便利教學活動，并有利于師生身體健康。二、實驗確定粉筆主要成分及其在各種物質中溶解情況（一）定性分析1.研磨粉筆，使其成粉末狀。2.配成溶液。3、取上層溶液倒入三個試管中，標號A、B、C。4.分別向四個試管中加入氫氧化鋇、碳酸鈉、鹽酸觀察現象。5.確定粉筆
祖國 2018年17期2018-10-30
- 酸性對Zn/β催化劑上乙醇制丙烯催化性能的影響
量，包括弱酸、中強酸、強酸和總酸量。由圖可知，隨著負載量的增加，催化劑上的總酸量的變化趨勢是下降的，尤其是弱酸和強酸量下降比較明顯，而中強酸量在Zn負載量大于8%時有明顯增加，Zn負載量為16%時，中強酸量達到峰值，繼續增加負載量，催化劑的酸量都有所降低。結合圖1中催化劑性能評價結果可知，催化劑上中強酸的變化趨勢與催化劑上丙烯收率變化基本一致，且在Zn負載量為16%時均達到最大值，因此，推測催化劑的活性可能與中強酸密切相關，與弱酸相比，強酸對催化劑活性的影
山東化工 2018年13期2018-07-20
- 水電離產生的氫離子和氫氧根離子濃度計算
酸溶液在酸(包括強酸和弱酸)溶液中，H+主要來源于酸，酸電離出的H+抑制水的電離.一般情況下，忽略水電離出的H+，酸溶液中的OH-全部來源于水的電離，酸溶液中c(OH+)代表了水的電離程度：c(OH+)=c(OH+)水，要計算水電離出的c(H+)水，先算溶液中的c(OH+).例1 計算0.001 mol·L-1的HNO3溶液中c(H+)水，即：c(H+)=1×10-3mol·L-1.解c(OH+)=Kw/c(H+)=1.0×10-14mol2·L-2/10
數理化解題研究 2018年13期2018-06-02
- 研究多種酸溶液知識，解決微粒濃度計算題
【摘 要】酸分為強酸和弱酸，強酸又可以分為一元強酸和多元強酸，同理，弱酸也可以此分類。高中化學中求解微粒的濃度是學生學習的重點，同時又是高考的考查點。其中，弱酸微粒濃度的計算是這類題型的難點。這篇文章主要匯總了強酸、一元弱酸、多元弱酸中微粒的計算問題?！娟P鍵詞】微粒濃度；強酸；弱酸endprint
文理導航 2017年32期2017-12-07
- 碳八芳烴異構化分子篩的酸性與反應分析
Z和MOR分子篩強酸的脫附活化能分別為115.4 kJmol和178.9 kJmol。RIZ具有2種強酸位，強酸總量約為MOR的3倍。在370 ℃、常壓下的MX轉化反應表明，RIZ分子篩比MOR分子篩的催化活性更高，歧化反應隨反應的進行而明顯減少。RIZ分子篩的歧化初活性與強酸量有對應關系，與酸強度無關。分子篩 程序升溫脫附 酸性 異構化 歧化碳八芳烴(簡稱C8A)包括乙苯(EB)、對二甲苯(PX)、間二甲苯(MX)和鄰二甲苯(OX)，每種單體都是重要的化
石油煉制與化工 2017年11期2017-11-04
- PPZ@凌鵬
我叫凌鵬，稱呼我強酸檸檬也可以。聽說許多人會給你寫信，那么我也寫一寫吧。2. 小說寫好后要以什么格式、什么方式寄給出版社？3. 鵬鵬豬喜歡玩魔方嗎？我就喜歡。聽說虱子也很喜歡魔方。4. 我馬上就要小學畢業了，我有一丟丟擔心初中生活，擔心我的成績會掉下去，我該怎么辦？涼拌加雞蛋？5. PPZ知道跆拳道嗎？我馬上就要考黑帶了，有一丁點激動，呵呵。祝身體健康，收到更多信！強酸檸檬強酸檸檬：你好！點頭致意。1．寫！看來我們都是高手，眨眼。字數當然不能說明一切，就像
兒童時代 2017年20期2017-11-01
- 不同磷類型對加氫精制催化劑性能的影響
不會形成更多的中強酸性位。因此將兩者優勢結合，當含磷物質A與磷酸物質的量比為1∶4時，加氫催化劑表現出更好的加氫脫硫（HDS）、加氫脫氮（HDN）活性。加氫精制；磷類型；磷酸；含磷絡合物Abstract：The Mo-Ni-P liquid with total phosphorus mass fraction of 2%was prepared according to different ratios of phosphoric acid and ph
無機鹽工業 2017年10期2017-10-12
- 酶消化聯合強酸消化法的硅藻檢驗
應用·酶消化聯合強酸消化法的硅藻檢驗姚建，闞衛軍（南通市公安局物證鑒定所，江蘇南通 226007）目的采用酶消化聯合強酸消化法對溺死尸體的器官進行硅藻檢驗，并評價其應用價值。方法收集40例本地區確證為溺死的尸體，每例提取肺、肝、腎組織及現場水樣，分別采用強酸消化法、酶消化聯合強酸消化法、酶消化法對組織樣本進行硅藻檢驗，從消化時間、消化能力、硅藻檢出率等方面進行比較分析。結果在消化時間、消化能力方面，酶消化聯合強酸消化法明顯優于酶消化法；在硅藻檢出率方面，酶
法醫學雜志 2017年2期2017-05-13
- 溶液pH計算方法與類型
(25℃)①兩種強酸混合：由c(H+)混=先求c(H+)混,再求混合溶液的pH。若兩強酸等體積混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5兩種硫酸溶液等體積混合后,pH=3.3。②兩種強堿混合：由c(OH-)混=先求c(OH-)混,再由Kw求c(H+)混,最后求混合溶液的pH。若兩強堿溶液等體積混合,也可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3,如pH=10和pH=12的兩種氫氧化鋇溶液等體
中學生數理化(高中版.高考理化) 2017年2期2017-02-15
- “溶液的酸堿性和pH”只是規律淺析
pH的計算1) 強酸溶液, 如果強酸HnA溶液的濃度為amol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgna.3.2強酸與強酸、強堿與強堿、強酸與強堿溶液混合pH的計算1) 兩強酸稀溶液混合. 設兩強酸稀溶液的體積分別為V1、V2,氫離子濃度分別為c1、c2．2) 兩強堿稀溶液混合. 設強堿稀溶液的體積分別為V1、V2,氫氧根濃度分別為c1、c2,3) 強酸與強堿稀溶液混合. a) 酸過量時設強酸、強堿溶液體積分別為V1、V2,酸溶液氫離子濃度為c1,堿溶液
高中數理化 2016年14期2016-08-02
- 關于高中化學“溶液的pH計算”的分析
單一溶液中主要有強酸、強堿、弱酸、弱堿和鹽五種形式存在。強酸、強堿溶液的計算方式最為簡單，強酸溶液可以表示為pH=-lgnc，其中c表示強酸溶液的濃度；強堿溶液則是pH=14+lgnc，其中表達的含義和強酸相同。弱酸溶液，不僅要考慮到是幾元酸問題，同時對于濃度方面也需要進行一定的掌握，對電離程度進行相應的了解，即便如此，也很難完成其pH的計算，往往需要利用相應的強堿進行中和滴定，計算出pH，若要從電離度方面進行計算的話，則是通過pH=-lgncα來進行計算
中學化學 2015年7期2015-12-25
- 比較不同介質中水的電離度大小的規律
規律在鹽溶液中，強酸強堿形成的鹽不水解，對水的電離平衡沒有影響，此時α0與純水的電離度α相同。而強酸弱堿或強堿弱酸形成的鹽，由于鹽電離出的陰離子或陽離子與水電離出的H+或OH-結合，破壞水的電離平衡，使平衡向右移動，此時水的電離度增大，水解的結果是溶液顯酸性或堿性，水解程度愈大，即溶液的酸性或堿性愈強，則α0越大。綜上所述可知：1.在相同條件下，鹽溶液中，α0比酸或堿溶液中α0都大。2.在強酸弱堿形成的鹽溶液中，溶液酸性越強，即pH越小，α0越大。3.在強
中學化學 2015年7期2015-12-25
- 干態大孔強酸樹脂孔結構影響因素的研究
精細化工干態大孔強酸樹脂孔結構影響因素的研究郭琰輝，虞常波（寧波爭光樹脂有限公司，浙江寧波315204）以二乙烯苯為交聯劑，以甲苯、200#汽油和異丁醇為致孔劑，通過懸浮聚合法制備大孔聚苯乙烯白球，再經磺化反應合成大孔強酸陽離子樹脂。采用比表面積測定儀對大孔白球和干態大孔陽離子樹脂的孔結構進行了表征?？疾炝私宦摱?、致孔劑用量和致孔劑種類對干態大孔強酸陽離子樹脂孔結構的影響。干態大孔強酸樹脂；孔結構；比表面積大孔強酸陽離子交換樹脂（簡稱陽樹脂，下同），是一類
浙江化工 2015年2期2015-11-23
- 硅鋁比對ZSM-5分子篩催化甲醇制烯烴性能的影響
峰代表分子篩的中強酸位，450℃～550℃的脫附峰代表分子篩的強酸位[5-6]。由圖可見，硅鋁比為25、38和50的ZSM-5分子篩催化劑表面有強酸、中強酸和弱酸三個脫附峰；硅鋁比為80、100和360的ZSM-5分子篩催化劑表面只有強酸和弱酸兩個脫附峰，中強酸位消失，不同硅鋁比ZSM-5分子篩催化劑中各酸位所對應的峰溫和酸量數據列于表2所示。對比各脫附峰所對應的溫度(Tp)，可見，隨硅鋁比增加，各分子篩強酸位和弱酸位的Tp逐漸向低溫區移動，說明隨硅鋁比增
天然氣化工—C1化學與化工 2015年1期2015-10-24
- 例析溶液pH的計算
單一溶液型（1）強酸溶液的解題思路：c→c（H+）→pH。如HnA，設物質的量濃度為c mol·L-1，c（H+）=nc mol·L-1，pH=-lg{c（H+）}=-lgnc。（2）強堿溶液的解題思路：c→c（OH-）→c（H+）→pH。如B（OH）m，設物質的量濃度為c mol·L-1，c（H+）=10-14/mc mol·L-1，pH=-lg{c（H+）}=14+lgmc。例1 在25℃時，某溶液中，由水電離出來的c（H+）=1×10-12mol·L
中學化學 2015年6期2015-06-18
- 鹽酸、醋酸稀溶液等體積混合后pH變化的探討
等或相近的弱酸與強酸溶液等體積混合后，溶液的pH不能簡單的把兩種酸的氫離子濃度相加求解，而應同時考慮強酸的加入，產生的同離子效應和鹽效應等因素對弱酸電離平衡的影響；從而來分析得出混合液pH的變化。（2）強酸提供的H+對弱酸電離平衡產生的同離子效應，只有在強酸的c（H+）大于弱酸電離產生的c（H+）的前提下，才能發揮主導作用；在pH相等的情況下，弱酸與強酸等體積混合，強酸的同離子效應對弱酸電離平衡的影響與混合前弱酸自身的電離平衡相同，但體積增加了一倍，使弱酸
中學化學 2015年6期2015-06-18
- 選擇性催化還原低溫脫硝催化劑及其制備方法
下步驟：(1)將強酸溶于水中制成強酸溶液；(2)將高錳酸鉀和鐵或鈰的可溶性鹽倒入強酸溶液中并攪拌，使之充分混合溶解；(3)將上述溶液進行水熱反應；(4)水熱反應后經過抽濾得到氧化物沉淀，并分別用酸溶液和蒸餾水進行洗滌；(5)將得到的樣品進行干燥；(6)最后將干燥后的樣品進行研磨，即可得到所需的選擇性催化還原低溫脫硝催化劑。本方法制備工藝簡單，經過簡單的稱量、混合、反應及過濾干燥就可制備出性能良好的選擇性催化還原低溫脫硝催化劑，合成的溫度較低，同時不需要焙燒
化學分析計量 2015年5期2015-03-23
- 復分解反應中的“歸中”
似的規律存在?！?span class="hl">強酸制弱酸”，是復分解反應的一個常見規律，可以利用此規律來制取物質，也可以利用此規律進行一些物質間可能反應產物的判斷。像鹽酸和醋酸鈉可以反應生成醋酸，比較好理解和處理，但是如果涉及到同樣是二元弱酸和二元弱酸鹽的反應時，就會因為多種可能性的存在，以及反應物量的不同使產物不同而變得復雜不好判斷，正如上面的例題。（收稿日期：2014-10-10） 我們都知道，歸中規律是氧化還原反應中涉及同種元
中學化學 2014年12期2015-01-22
- 常見與酸與堿均反應的物質
4.弱酸的銨鹽與強酸、強堿反應。5.弱酸的酸式鹽與強酸、強堿反應。6.可溶性含氧弱酸鹽（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽）與強酸、氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液反應。7.還原性酸（氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸）與氧化性酸（濃硫酸、硝酸）、堿反應。8.可溶性銅鹽、銀鹽與氫硫酸、堿反應。 高中化學中，既能與酸反應又能與堿反應的物質，除了金屬鋁以及兩性氧化物氧化鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁等，還有許多物質既能與酸又有與堿反應，現總
中學化學 2014年11期2015-01-20
- 低滲碳酸鹽巖儲層新型清潔酸液體系開發研究
在酸液中直接加入強酸基表面活性劑稠化劑形成。由于酸液中強質子介質使強酸基表面活性劑分子相互纏織在一起的蠕蟲狀膠束，在酸液中產生粘度形成清潔酸液體系。2.1 強酸基稠化劑產品及評價測試室內按照20 %HCl 和10 %HF（無機酸）和10 %乙酸（有機酸）與不同比例強酸基稠化劑進行混合，測量其稠化劑增粘和延遲交聯時間，結果（見圖3、圖4）。由實驗結果可知，強酸基稠化劑在不同酸液中均有較好的溶解增粘性能，隨酸液濃度增加稠化劑溶解時間略微增長；但酸液速溶稠化劑在
石油化工應用 2014年8期2014-12-24
- 三思而后行 強酸制弱酸規律的應用與思考
規律，例如 “較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸（強酸制弱酸）”，巧妙運用“強酸制弱酸”規律解題，就能化拙為巧，收到事半功倍之效.本文從三個角度來考慮強酸制弱酸的規律，不當之處，敬請同行指正.一、對“強酸制弱酸”規律的“正向”思考二、對“強酸制弱酸”規律的“逆向”思考三、對“強酸制弱酸”規律的“反?！彼伎荚谝欢ǖ臈l件下，由于各種原因弱酸也可以制得強酸.有如下五種情況：1.利用反應物的氧化性、還原性，發生氧化還原反應，由弱酸制得強酸.例如：2.利用生成不溶于酸
理科考試研究·高中 2014年11期2014-11-26
- 改性Y型分子篩吸附脫除油品中堿性氮化物的研究
得的吡啶吸附量為強酸量，兩者之差為弱酸量，強酸量和弱酸量見表2。圖1 不同硅鋁比的Y型分子篩的吡啶吸附紅外光譜Fig.1 Y zeolite with different Si/Al molar ratio according to Py-IR spectra表2 不同分子篩的酸表征Table 2 The acid characterization of different zeolites由表2可知，隨著硅鋁比的增加，總酸量逐漸的減少，強酸量所占的比例逐
應用化工 2014年6期2014-05-14
- 鋁的“兩性”
氫氧化鋁既可以與強酸反應，又可以和強堿反應（不一定只生成鹽和水）.三、可溶性鋁鹽與強堿溶液反應的計算規律四、2013年高考試題分析 鋁及其化合物在2013年高考試題中多次出現，成為2013年高考命題的重點，而與鋁的“兩性”有關的知識，更成為2013年高考中的“亮點”.一、鋁及其化合物間的轉化關系二、與鋁的“兩性”有關的化學反應這里所說的鋁的“兩性”指的是廣義上的兩性，即鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既可以與強酸反
中學生理科應試 2014年2期2014-04-23
- 《電離平衡》常見“誤區”分析
的pH=7。對于強酸和強堿反應，恰好中和時溶液顯中性。而對于強酸與弱堿、強堿與弱酸反應來說，中和時溶液不顯中性。分析若是強酸和強堿，完全電離，H+和OH-恰好反應，溶液顯中性。若酸是弱酸，堿是強堿，酸電離出的H+與OH-恰好反應，所以酸大大過量，溶液顯酸性；反之，酸是強酸，堿是弱堿，堿大大過量，溶液顯堿性。（收稿日期：2013-07-15） 分析電解質必須是本身能直接電離出自由移動的離子而導電的化合物，
中學化學 2014年1期2014-04-23
- 關于溶液的那些事
)。A.HA為強酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)圖 所得溶液中微粒組分及濃度解析：一元酸的HA和NaOH溶液等體積，等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在著水解，HA為弱酸，則NaA溶液呈堿性，排除AB，X、Y、Z的判斷其實只是離子濃度大小的比較，最后根據物料守恒可以得出答案。分析：該題涉及的
江西化工 2014年4期2014-03-18
- 氧化多壁碳納米管對水中鈉離子的吸附研究*
要影響,一般采用強酸如硝酸、硫酸與硝酸混合液、硫酸與高錳酸鉀混合液對碳納米管進行純化處理,從而達到去除碳納米管中的金屬和碳雜質的效果(Monthiouxet al,2001;Montoroet al,2006)。國內學者方建慧等(2006)制備了基于碳納米管的電極,并將其用于液流式電吸附脫鹽,獲得了較高的脫鹽效率。本文采用 H2SO4/HNO3混酸對多壁碳納米管進行強酸處理,考察了溫度、初始濃度、吸附時間對鈉離子吸附的影響,探討多壁碳納米管吸附鈉離子的機理
海洋與湖沼 2014年3期2014-03-09
- NaClO溶液、Ca（ClO）2溶液與CO2反應的生成物探究
宏偉摘要：根據“強酸制弱酸”的原理，判斷酸與鹽復分解反應的產物是我們中學常用的一種重要方法。但在具體應用時還要分類討論，若生成物為可溶于水的鹽（如碳酸氫鹽），則可以用強酸制弱酸的原理分析；若生成物為難溶物或不溶物，則以生成難溶物或不溶物為主。關鍵詞：強酸；弱酸；電離平衡；溶解平衡文章編號：1008-0546（2014）02-0064-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.0
化學教與學 2014年2期2014-02-12
- 強酸性電解水對豬通脊的殺菌效果研究
京100083）強酸性電解水對豬通脊的殺菌效果研究李 建，趙瑞平，鄭德獎，李華貞，劉海杰*（中國農業大學食品科學與營養工程學院，北京100083）考察強酸性電解水對豬肉的殺菌效果、影響因素以及在殺菌過程中強酸性電解水各指標的變化。結果表明：強酸性電解水的有效氯濃度（ACC）從29.62mg/L增加到88.87mg/L，其對豬肉樣品的殺菌率由88.2%上升到96.3%，殺菌率呈迅速上升，而后變化趨于平緩。用強酸性電解水浸漬豬肉10min，其體積（mL）為樣品
食品工業科技 2012年1期2012-11-15
- 運用一元二次方程計算溶液的pH值
法，還可得到二元強酸，一元弱酸和一元弱酸，一元弱堿和一元弱堿。2 一元二次方程的歸納對以上推理結果進行歸納分類，具體見下表1。表1 一元二次方程中m和n取值一覽表3 公式的規律認真分析表1，發現一元二次方程的m和n取值具有以下特點(見圖1)：1)m的取值只看酸堿的強弱；n的取值要看酸堿強弱、幾元弱酸堿、電離和溶液的組成；n中的K1和K2可以一樣，C1和C2也可以一樣。2)強酸或強堿，不存在K，m里一定有C無K；弱酸或弱堿，一定存在K，m里一定有K無C；有弱
大慶師范學院學報 2012年6期2012-09-25
- Cu－Ce／HZSM－5催化劑上的乙醇芳構化反應
5℃附近的峰對應強酸中心［17－18］。與HZSM－5分子篩相比，1.2%Ce／HZSM－5的弱酸峰面積稍有增加，說明Ce的負載可以提高HZSM－5分子篩弱酸酸量；5%Cu／HZSM－5的強酸和弱酸峰面積降低，強酸向低溫方向移動，同時在325℃附近出現1個新峰，對應中強酸中心，是負載Cu的結果，說明Cu的負載可使HZSM－5分子篩強酸強度降低，中強酸酸量增多，強酸和弱酸酸量減少；同時含有Ce和Cu組分的HZSM－5分子篩的強酸峰面積降低同時向低溫方向移動，
石油學報（石油加工） 2012年3期2012-01-29
- 金屬改性P/HZSM-5分子篩催化乙醇芳構化
°C附近的峰對應強酸中心,19峰面積代表酸量的多少.P/HZSM-5分子篩強酸峰面積減少,說明經過P改性后HZSM-5分子篩強酸酸量減少;20,21經過金屬改性后的M-P/HZSM-5分子篩強酸和弱酸峰面積明顯降低,說明經過金屬改性后P/HZSM-5的強酸和弱酸酸量均減少.同時,隨著Cr、Co、Cu、Zn原子序數的增加,改性后的HZSM-5分子篩保留的強酸和弱酸峰面積依次增多,即強酸和弱酸酸量的多少依次為Zn-P/HZSM-5＞Cu-P/HZSM-5＞Co
物理化學學報 2011年6期2011-11-30
- 有關ＰＨ值的常規計算
PH計算：（1）強酸溶液，如HnA,設濃度為c mol/L.c(H+)=nc mol/L,pH＝－lg[H+]=-lgnc.(2) 強堿溶液，如B(OH)n, 設濃度為c mol/L. c(H+)=10-14/nc, pH＝－lg[H+]=14-lgnc.4．酸、堿混合PH計算.類別 條件 近似計算強酸與強酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合) pHA＋0.3強酸與強酸(一元) 不等體積混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
現代教育信息 2009年2期2009-06-03