彭維
摘 要:酸堿鹽是高中化學中一個紛繁復雜的大家族,學生學好了這部分知識為今后的化學知識的學習提供了強有力的支持,為了讓學生輕松愉快地掌握相關知識,筆者運用矛盾的普遍性和特殊性原理對其知識體系進行梳理,并提供一些知識要點的記憶方法。
一、常見六大強酸:HCL、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4
注意:我們只談常見的酸,如H2SiF6也是強酸,其酸性與硫酸相當,但不常見,不作了解。
常見弱酸及強弱順序:
H2SO3、H3PO4、HF、H2C2O4、HCOOH、
CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、
縮記:亞硫磷酸氫氟酸、草酸甲酸苯甲酸、醋酸碳酸氫硫酸、次氯氫氰后苯酚。
二、堿
(一)形成強堿的金屬元素在周期表的區域
第一主族除H、Li,第二主族除Be、Mg外的所有元素可形成強堿。
(二)常見強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
除上述強堿外,一般為弱堿,弱堿除氨水可溶外,一般不溶。
(三)鹽的酸堿性及其分類
1.酸堿鹽的酸堿性離不開水,水的離子積KW 只受溫度的影響,室溫下KW =10-14,100OC時KW =10-12。水的電離受酸堿鹽的影響,酸堿抑制水的電離,弱鹽促進水的電離。
2.鹽的分類及酸堿性
(1)強酸強堿鹽,除NaHSO4顯酸性外,一般顯中性
(2)強酸弱堿鹽,一般顯酸性
(3)弱酸強堿鹽除NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4顯酸性外,均顯弱堿性,上述三種鹽為什么顯酸性呢?因為電離大于水解。
3.弱酸弱堿鹽的酸堿性的判定依據
a、氨水與醋酸的電離常數幾乎相等
b、弱酸的強弱順序
問:NH4HCO3的水溶液顯酸性,中性還是堿性?
∵醋酸的酸性大于碳酸的酸性
而醋酸的電離常數與氨水的電離常數幾乎相等
∴氨水的電離常數大于碳酸的一級電離常數
∴NH4HCO3的水溶液顯弱堿性
三、酸堿鹽稀釋過程中酸堿性的變化應注意如下幾點
(一)酸堿鹽在稀釋過程中,酸堿性不會改變,無限稀釋的結果是PH=7
(二)有弱離子參與的酸堿鹽在稀釋過程中,因弱離子要水解而消耗水,因此弱酸弱堿及弱鹽在稀釋過程中其酸堿性變化要小些
(三)PH=a的強酸弱酸及弱酸性鹽,加水稀釋10n倍后,PH值的變化
強酸:PH=a+n