化學實驗試題分類精編

李萬春

一、化學實驗安全常識

1.下表中所列出的物質，屬于貼錯了包裝標簽的是（ ）

2.消防安全與化學科學密切相關。下列有關舉措合理的是（ ）

A.KNO3、KClO3與C2H5OH、單質硫混放在同一試劑柜內

B.汽油、金屬鎂著火時，可直接用泡沫滅火器撲滅

C.燃氣中添加具有明顯臭味的四氫噻吩雜質，用以警示氣體的泄漏

D.劇毒的NaCN溶液泄漏時，直接將其沖入下水道，讓其自然消解

3.下列說法或做法中正確的是（ ）

A.試管可以做液體或溶液反應的實驗，不能做固體反應的實驗

B.用蒸發皿小心蒸發碳酸氫鈣溶液，最終得到碳酸氫鈣晶體

C.做氯氣與鈉反應的實驗時，可用玻璃燃燒匙或在普通燃燒匙中鋪一層細沙

D.加熱熔融氫氧化鈉固體，可以選用陶瓷坩堝

4.下列關于實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是（ ）

A.蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，立即加水冷卻

B.眼睛里濺進鹽酸或硫酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛

C.配制硫酸溶液時，先在燒杯中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

D.干燥SO2氣體時，可以將其通過盛有濃硫酸的U形干燥管

5.在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是（ ）

A.鈉與水反應時，只能取綠豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應

B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈

C.在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網上冷卻后再洗滌

D.用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈

二、實驗儀器的用途和用法

1.下列有關儀器用途的說法中正確的是 （ ）

A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

B.使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

C.區別NaCl、Na2SO4時，常用到膠頭滴管、試管

D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

2.在實驗室中進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是（ ）

A.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）

B.蛋白質的鹽析（試管、硫酸銅溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制?。ㄕ舭l皿、玻璃棒、甘油）

3.某學生提供的實驗數據如下，其中肯定錯誤的是（ ）

①用10 mL的量筒量取7.60 mL的液體

②用托盤天平稱取22.5 g KCl

③酸堿中和滴定時，消耗0.100 0 mol/L的鹽酸23.25 mL

④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=4.4

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

4.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（ ）

5.某化學興趣小組的同學想利用實驗室提供的下列儀器進行探究性實驗。

（1）甲同學想用d進行實驗，d的名稱為___________________ ，請你說出該儀器（已經洗滌干凈）使用時的第一步操作：___________________。

（2）關于e的用途，乙同學說可組成防倒吸裝置。請你說出該儀器的其他兩種用途： ① ___________________ ；② ___________________ 。

（3）丙同學想用下圖裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

三、化學實驗的基本操作

1.下列實驗操作或說法中有錯誤的是 （ ）

A.用蒸餾水潤濕的試紙測某溶液的pH，一定會使結果偏低

B.蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出

C.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.蒸發操作時，當有較多晶體析出時，停止加熱

2.下列操作正確的是（ ）

A.只有② B.②③

C.③④ D.全部錯誤

3.下列實驗操作完全正確的是（ ）

4.下列保存物質的方法正確的是（ ）

①氫氟酸保存在玻璃瓶中 ②氯水保存在棕色的細口玻璃瓶中 ③保存液溴時向其中加入少量水 ④金屬鋰應存放在固體石蠟中防止被氧化 ⑤把汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中 ⑥把水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

A.①③⑥ B.①④⑥

C.①⑤⑥ D.②③④

5.氣密性的檢查是重要的實驗操作。請根據下圖描述，完成下列問題：

（1）關閉圖A裝置中的止水夾a，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜止后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？___________________（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；判斷理由是 ___________________ 。

（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？ ___________________ （填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；判斷理由是 ______________________________________。___________________ 。

四、常見物質的檢驗與鑒別

1.下列鑒別方法可行的是（ ）

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B.用溴水鑒別己烷和苯

C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液鑒別Cl-、和

D.用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO

2.下列實驗能成功的是（ ）

①用水鑒別酒精和四氯化碳兩種無色液體

②用觀察法區別Na2O和Na2O2

③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A.①②③④ B.①②

C.②③ D.①②④

3.為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的組成中含有、Fe2+、與H2O，下列實驗敘述中不正確的是（ ）

A.取少量晶體于試管中加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的組成中含有結晶水

B.取少量晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的組成中含有Fe2+

C.取少量晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的組成中含有

D.取少量晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明晶體的組成中含有

4.在一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣（已干燥）（ ）

A.不可能是單一氣體

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體

D.成分與洗氣瓶的排列順序無關

5.A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子如下表所示，其中只有Na+或Mg2+可使用兩次。

[陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- ]

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

Ⅰ.據此推斷它們是：A ___________________ ；B ___________________ ；C ___________________ ；D ___________________ ；E ___________________ 。

Ⅱ.請完成下列實驗步驟的離子方程式：

（1）步驟①中生成白色沉淀的離子方程式是 ___________________ 。

（2）步驟②中白色沉淀溶解的離子方程式是___________________ 。

（3）步驟④中白色沉淀減少的離子方程式是 ___________________ 。

Ⅲ.為確定E中的陽離子，還應進行的實驗操作是___________________。

五、物質的分離與提純

1.某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、濾紙、火柴。只應用上述儀器或藥品，不能進行的實驗操作是（ ）

A.蒸發 B.蒸餾

C.過濾 D.萃取

2.下列圖示實驗正確的是（ ）

3.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（ ）

A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾

B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C.KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶

D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

4.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液①②③④分別是（ ）

A.NaCl NaOH NH3·H2O H2SO4

B.H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl

C.H2SO4 NH3·H2O NaOH NaCl

D.NaCl NH3·H2O NaOH H2SO4

5.海水是名副其實的液體礦藏，平均每立方千米的海水中有3570萬噸的化學物質。既含有豐富的非金屬元素資源（如氯、溴、碘），又含有豐富的金屬元素資源（如Na、Mg、Fe、Cr）。海水可以制取食鹽、石膏、芒硝、溴等產品。請回答下列問題：

（1）海水經鹽田日曬，可析出食鹽，該過程稱為海水曬鹽。其原理是___________________ （填字母）。

A.蒸餾 B.蒸發結晶

C.過濾 D.萃取

（2）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中?；煊蠪e2+、Cr3+等離子，為富集鎂使其轉化為MgCl2晶體，必須除去這些雜質離子。某學習小組的同學為了有效除去雜質離子，又不引入新的雜質離子，且能滿足“綠色化學理念”，查閱相關資料如下表：

根據表中數據，請選擇最佳試劑和操作達到預期目的：

①先加H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+；

②再加 ___________________試劑，目的是___________________ ；

③過濾后，為得到純凈的MgCl2晶體，采用的操作方法是___________________ 。

（3）曬出的粗鹽中常含有少量泥沙及Na2SO4、Na2CO3等雜質。學習小組的同學欲通過實驗除去NaCl樣品中含有的雜質而提取純凈的NaCl，擬進行下列操作：

①操作Ⅰ的名稱為_______________ ；

②操作Ⅱ滴加的試劑為_______________（填字母）；

A.飽和Na2CO3溶液

B.Ba（NO3）2溶液

C.NaNO3溶液

D.BaCl2溶液

③操作Ⅲ的離子方程式為 _______________；

④滴入稀鹽酸的目的是_______________（用離子方程式表示）。

六、溶液的配制方法

1.欲配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，在下列儀器中，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是（ ）

①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盤天平和砝碼 ④500 mL容量瓶 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧藥匙 ⑨膠頭滴管

⑩250 mL的燒瓶

A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

2.在用濃H2SO4和NaCl固體配制 1 mol·L-1的稀硫酸100 mL和1 mol·L-1的 NaCl溶液100 mL時，下列各步操作中，有明顯不同的是（ ）

A. 溶解 B. 移液

C. 洗滌 D. 定容搖勻

3.實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是（ ）

[選項 容量瓶容積 溶質質量 實驗操作 A. 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B. 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C. 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D. 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 ]

4.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

④定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑤將未冷卻到室溫的溶液轉移到容量瓶中，配成溶液

A.①②④ B.①③④

C.③④⑤ D.①②⑤

5.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據。試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______________ mol·L-1。

（2）取用任意體積的該溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 _______________ （填字母，下同）。

A.溶液中HCl的物質的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數目

D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取_______________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面：_______________ 。

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水：_______________ 。

（4）①假設該同學成功配制了 0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取 _______________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含 0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是 _______________。

A.濃鹽酸揮發，濃度不足

B.配制溶液時，未洗滌燒杯

C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

七、常見氣體的實驗室制法

1.下圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于 （ ）

A.鋅和鹽酸反應制備氫氣

B.二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳

D.生石灰和濃氨水反應制備氨氣

2.用下圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為固體NaOH，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

3.實驗室制取下列氣體的實驗正確的是 （ ）

4.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的 裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發生反應的離子方程式是 _______________ 。

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用 _______________（填字母）。

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅

D.五氧化二磷 E.燒堿

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B _______________ ，D _______________ ，E _______________ 。

（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結。請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： _______________。

（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？

_______________ 。

5.某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 [ ]2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設計了下圖所示的制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是 _______________ （填裝置序號）。

（2）A中發生反應一段時間后，B中的現象是 _______________ ，B中發生反應的離子方程式為 _______________ 。整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_______________ 。

（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式： _______________ 。

（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： _______________ 。

八、實驗現象及結果分析

1.將淀粉?KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現象是 （ ）

A.滴兩滴碘水顯藍色

B.滴淀粉試液顯藍色

C.滴入氯水和淀粉試液顯藍色

D.滴AgNO3溶液出現黃色沉淀

2.根據下列實驗內容得出的結論正確的是（ ）

3.根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）

4.某同學利用下圖所示裝置進行實驗，一段時間后，水沿導管緩慢上升。下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗過程中氣球體積會發生變化

B.廣口瓶中液體的pH減小

C.廣口瓶中有化合反應發生

D.試管中不可能發生分解反應

5.充分加熱下圖所示的密閉容器中放置試劑的兩個位置，若鈉與氧化銀均反應完且恢復到原來的溫度時，U形管左右兩側液面相平，則下列有關說法錯誤的是（ ）

A.裝置內空氣成分保持不變

B.熱穩定性：鈉的氧化物強于Ag2O

C.裝置內鈉與Ag2O物質的量比為2∶1

D.裝置內左側有淡黃色固體生成

九、滴定原理及其應用

1.某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是（ ）

A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中

B.稱取4.0 g NaOH放到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH標準溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點

D.滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

2.中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點。下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是（ ）

A.用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色

B.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色

C.用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色

D.利用“Ag++SCN- AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

3.乙二酸（HOOC[—]COOH）俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。

（1）小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2 mL _______________ 0.1 mol·L-1 H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA _______________（填“>”“=”或“<”）tB。寫出該反應的離子方程式：_______________。

（2）實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液。準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計量儀器有_______________ 。

②滴定。準確量取25.00 0mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液裝入_______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。

在滴定過程中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了，可能原因是 _______________ ；判斷滴定達到終點的現象是 _______________ 。

③計算。重復上述操作2次，記錄實驗數據如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為_______________ mL，此樣品的純度為 _______________ 。

④誤差分析。下列操作會導致測定結果偏高的是_______________ （填字母）。

A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

4.請回答有關滴定過程的相關問題。

（1）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如下圖所示：

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑_______________ ；C的pH范圍使用的指示劑是 _______________ 。

②下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是 _______________ （填字母）。

A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿 溶液

B.滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色 變化

D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取

（2）圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是_______________ 。圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _______________。

十、重要的課本實驗及實驗思想

1.某小組進行電化學研究，甲同學設計了下圖所示的實驗裝置圖。乙同學利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料，不能完成的實驗是（ ）

A.使甲同學的正極變成負極

B.設計一個新的原電池

C.在碳電極上鍍鋅

D.使鋅電極受到保護

2.草酸與酸性高錳酸鉀溶液能夠發生如下反應：+H2C2O4+H+ Mn2++CO2↑+H2O（未配平）。用4 mL 0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液與2 mL 0.01 mol/L的草酸溶液研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下表所示：

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 _______________ 。

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，應使用實驗 _______________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）和 _______________ ；如果研究溫度對化學反應速率的影響，應使用實驗 _______________ 和 _______________ 。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________ 。

3.分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與40 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

（1）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗的記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱為_______________ （結果保留一位小數）。

（2）本實驗中所測的中和熱數據與理論值相比偏小，產生偏差的原因可能是 _______________（填字母）。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數

C.分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的量熱器中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

4.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ. 探究堿金屬元素性質的遞變規律。

（1）實驗用品：玻璃管（直徑6～10 mm、長100 mm）、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、玻璃棒、酒精燈、火柴。

（2）實驗時，加熱至鈉（鉀）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內的鈉（鉀）粒燃燒，且 _______________ 比 （填元素符號）燃燒得更劇烈。

（3）寫出探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的其他實驗方法： _______________ 。

（4）從該實驗中獲得的結論是 _______________ 。

Ⅱ. 探究同周期元素金屬性的強弱規律。

（5）甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱規律，最好選用第 _______________周期的 _______________三種元素。請設計最簡單的實驗進行驗證，并說明分別觀察到的現象：

① _______________；

②_______________ 。

其理論解釋是_______________。這三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為 _______________（填化學式）。

Ⅲ. 探究同周期元素非金屬性的強弱規律。

乙同學設計了下圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

（6）寫出下列物質的化學式：A _______________ ，B_______________ ，C _______________ 。

（7）寫出燒杯中發生反應的離子方程式： _______________。

Ⅳ. 根據以上實驗和相應規律，下列判斷不正確的是_______________（填字母）。

A.H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐漸增強

B.HCl、PH3、H2S的穩定性逐漸減弱

C.向H2S溶液中通入Cl2可觀察到有淡黃色沉淀生成

D.Na、K、Rb的原子半徑逐漸增大

5.乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備。反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，發生的副反應如下：

2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（正丁醚）+H2O

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH CH2↑（1-丁烯）+H2O

有關化合物的物理性質見下表：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7 ℃。

Ⅰ.合成。

方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的 50 mL圓底燒瓶中，加入11.5 mL（0.125 mol）正丁醇和7.2 mL（0.125 mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2 g沸石，搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）。反應基本完成后，停止加熱。

方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同。加熱回流，反應60 min后停止加熱。

Ⅱ.提純。

甲、乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下：

請回答：

（1）a處水流方向是 _______________（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱是 _______________ 。

（2）合成步驟中，方案甲監控酯化反應已基本完成的標志是 _______________ 。

（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是 _______________ ；步驟③的目的是_______________ 。

（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是 _______________（填字母）。

A.分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B.洗滌時振搖放氣操作應如下圖所示：

C.放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

D.洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中

（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是_______________ ；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有 _______________ 。

（6）實驗結果表明方案甲的產率較高，原因是_______________ 。

十一、化學實驗方案的設計與評價

1.下述實驗不能達到預期目的的是 （ ）

2.用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是（ ）

A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化

B.鐵在Cl2中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌，然后充分加熱分解

C.使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌，然后充分加熱分解

D.使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌，然后充分加熱分解

3.用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的的是（ ）

A.用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

B.用乙圖裝置制備Fe（OH）2

C.用丙圖裝置證明密度ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

D.用丁圖裝置制取金屬錳

4.為檢驗淀粉水解的情況，進行下圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80 ℃的水浴加熱5～6 min，試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續實驗。

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現。

實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變為藍色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色。

實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學方程式： _______________。

（2）設計甲和乙是為了探究

對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究 _______________對淀粉水解的影響。

（3）實驗1失敗的原因是 _______________。

（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 _______________。

5.三個化學小組的同學測定某Na2CO3固體樣品（僅含NaOH雜質）的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖Ⅰ所示裝置，儀器A的名稱是 _______________ 。把m1 g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置的氣密性，具體的操作方法是 _______________ 。

（2）第二小組用圖Ⅱ裝置測定CO2的質量。該裝置存在的明顯缺陷是_______________。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→ _______________（填寫接口字母，圖中儀器可重復使用）。實驗中取了樣品m1 g，稱量干燥管質量為m2 g，與足量稀硫酸反應后稱量干燥管質量為m3 g，則Na2CO3的純度表達式為 _______________ 。

十二、化學實驗知識的綜合運用

1.下圖是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

（1）甲、乙裝置中_______________ 是原電池，其負極的電極反應式為 _______________ 。

（2）實驗開始后，乙裝置中有關電極反應式為：C _______________ ，D _______________ ；D電極上的現象是 _______________ ，一段時間后溶液中的現象是 。

（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發生的電極反應式為 _______________ ，乙裝置里除兩電極上有明顯的現象外，還可以看到的現象是 _______________ ，產生該現象的化學方程式是_______________ 。

2.某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為_______________ ，其中可選擇的試劑為_______________ 。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是 _______________（填字母）。

A.Cl2 B.O2

C.CO2 D.NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有 _______________ 性，寫出相應的化學方程式： 。

（4）E裝置中濃硫酸的作用是 _______________。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作： _______________ 。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重 m g，裝置F測得氣體的體積為 n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為_______________ （用含字母m、n的代數式表示）。

3.無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178 ℃時升華，極易潮解，遇水后會發熱并產生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為2Al+ 6HCl（g） 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：

（1） A為濃硫酸，B為NaCl固體，寫出燒瓶中發生反應的化學方程式： _______________ 。

（2）進行實驗時應先點燃 _______________ （填“B”或“D”）處酒精燈。

（3）用粗短導管連接D、E的目的是 _______________ （填字母，下同）。

a. 防堵塞 b. 防倒吸

c. 平衡氣壓 d. 冷凝回流

（4）F中盛有堿石灰，其目的是 _______________。

a. 吸收多余HCl

b. 吸收Cl2

c. 吸收CO2

d. 防止空氣中H2O進入E瓶

（5）將D中固體改為氯化鋁晶體_______________ （AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是 _______________ 。若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為_______________。

4.某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是 _______________ ，氣體1的電子式是 _______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為 _______________ 。

（3）乙的化學式為 _______________。

（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為 _______________ 。有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設計實驗證明這一產物的成分：_______________

（可選的試劑：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、 CaCl2溶液）。

5.二氧化硫是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料。

（1）某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質。

①下列實驗方案適用于圖1所示裝置制取所需SO2的是 _______________（填字母，下同）。

A.Na2SO3溶液與HNO3

B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒

D.銅與濃H2SO4

②若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b， 反應開始，待d中溶液_______________ 后，再 _______________ （填實驗操作名稱）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明該氣體是SO2。

③同學們設計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你進行改進并補充完整（用文字說明即可）： _______________ 。

（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發現d中有白色沉淀生成。為了探究沉淀的組成，同學們往d中加入過量稀鹽酸，發現沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的主要原因是 _______________。為了進一步驗證沉淀產生的原因，研究小組另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改用圖2制氣裝置，再進行實驗，d中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 _______________（不定項選擇）。

A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

（3）SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害。我國國家標準規定葡萄酒中SO2的最大使用量為 0.25 g·L-l。圖3為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置。

①冷凝管中水的進口為 _______________ （填“e”或“f”）。

②g中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為 _______________。

③除去h中過量的H2O2，然后用 0.090 0 mol·L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_______________ g·L-l。

（參考答案見第79頁）