高考沖刺
———從教材中看高考題

東北育才學?！∮谀取√K振敏

在五月高考最后復習階段，我們必須要回歸教材，強化知識結構，但作為考生的你會回歸教材嗎？你知道該如何分析教材、利用教材、發揮其作用嗎？那么如何為你的高考復習工作做最后沖刺呢？我們先來分析一下教材與高考題之間的聯系。

一、教材內容在近幾年高考題中的呈現形式

1.概念與理論識記的內容

【教材本源】

化學選修4《化學反應原理》第57頁——教材正文：

“又如，在配制易水解的鹽溶液時，如FeCl3水溶液，為了抑制水解可加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁?！?/p>

【真題呈現】

（2016年全國Ⅰ卷·10）下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

【答案】C

【解析】此題中的C選項為教材正文內容的直觀呈現。

【教材本源】

化學選修4《化學反應原理》第54頁——教材正文：

“生活中常用的鹽除NaCl外，還有C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉，味精）和 Na2CO3、NaHCO3等。 NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品調味，而Na2CO3和NaHCO3被視作’堿’用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3，俗稱純堿?！?/p>

【真題呈現】

（2016年海南卷·2）下列物質不可用作食品添加劑的是

A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸

C.山梨酸鉀D.三聚氰胺

【答案】D

【解析】本題的A選項為教材正文內容的直觀呈現。此題屬于STS試題，該部分試題考生在平時可能失分較多，但在高考中是較易試題，這就要求考生對教材和生活常識要熟悉，對社會熱點要更加關注。

2.基礎實驗的相關內容

【教材本源】

化學必修1第7頁——思考與交流：

[思考與交流]（1）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應加入什么試劑？可參考資料卡片中相應物質的溶解性。

【真題呈現】

（2016 年全國Ⅰ卷·28）（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為____、____。

【答案】NaOH 溶液，Na2CO3溶液

【解析】此題為粗鹽提純內容的變形，是教材中“思考與交流”內容的呈現。

【教材本源】

化學選修4《化學反應原理》第26頁——實驗2-5：

“已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡，……”

【真題呈現】

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____。

【解析】教材中離子的顏色曾在2008年的海南題的離子共存中出現“無色溶液……選項中有CrO24-”，因為這是新教材新增內容值得我們重視。

【教材本源】

化學選修4《化學反應原理》第23頁——科學探究：

“在兩支試管中分別加入2ml5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1ml，搖勻，比較H2O2的分解速率……”

化學選修4《化學反應原理》第66頁——科學視野：

“在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+……”

【真題呈現】

（2016年全國Ⅱ卷·28）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是____；生成沉淀的原因是____（用平衡移動原理解釋）。

【答案】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進 Fe3+的水解平衡正向移動

【解析】此知識點在教材中重復出現，可謂重要考查知識，同時必修2與選修4教材中重復出現的內容也是需要我們予以重視的。

3.課后習題的延伸拓展內容

【教材本源】

化學必修1第43頁——書后復習題：

“12.有一包白色粉末，其中可能含有 Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現做以下實驗……”

【真題呈現】

（2016年全國Ⅱ卷·12）某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】該題是物質的推斷題，是書后習題的變形。

【教材本源】

化學必修2第105頁——書后復習題：

“3.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是：在400℃左右、催化劑存在的情況下，使氨跟一氧化氮反應生成無污染的氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式?！?/p>

【真題呈現】

（2016 年全國Ⅰ卷·26）（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟　實驗現象　解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中____?、诜磻幕瘜W方程式____將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫生成的氣態水凝聚打開K2?、踎___?、躝___Y管中有少量水珠

③Z中NaOH溶液產生倒吸現象

④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓

【教材本源】

化學必修2第105頁——書后復習題：

“5.汽油是常見的車用燃料，如果將它作為化工原料開發利用，則其用途更加廣泛。

（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化反應的化學方程式……”

【真題呈現】

（2016年海南卷·15）乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成?；卮鹣铝袉栴}：

【答案】（2）①紅棕色氣體慢慢變淺

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為____。

（2）反應①的化學方程式為____，其反應類型為____。

（3）反應③的反應類型為____。

（4）C的結構簡式為____。

（5）反應②的化學方程式為____。

【答案】（1）CH2=CHCH3

（3）取代反應

通過展示教材內容在高考試題中的呈現形式，可以看出有些高考試題源于教材的相關內容，無論是正文中的概念、理論還是教材中的不同版塊（實驗、思考與交流、科學探究、科學視野），以及課后習題都是高考命題的方向，所以考生必須要注重教材的各個組成部分，對其進行精讀，并學會預判試題的可能性。

二、由教材編寫相關模擬題

1.教材對概念敘述或應用進行原文描述

【例1】下列與生產、生活相關的說法錯誤的是

A.鋰是最輕的也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質

B.壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是甲烷

C.煤的氣化、液化及石油的重新調整，都是化學變化

D.一些橡膠或塑料制品中要添加抑制劑（減緩反應速率）

【答案】B

【解析】選項A來源于化學必修2第43頁教材正文。選項B來源于化學必修2第103頁習題5。選項C綜合了化學必修2第95頁至第97頁的內容。選項D來源于化學必修2第53頁的 “思考與交流”。

2.科技熱點

【例 2】2016年6月，IUPAC宣布113、115、117和118號新元素被正式加入到元素周期表中，117號元素符號為Ts，則關于它的說法正確的是

A.原子的次外層電子數是18

B.與其同族的其他單質熔沸點從上至下依次降低

C.Ts是非金屬元素

D.其原子半徑比118號元素的大

【答案】A

【解析】此題是關于科技發展及原子結構的試題。

3.教材新出現目前高考沒考的熱點

【例3】工業上，從海帶里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中，錯誤的是

D.⑤中分離溶液時含I2的溶液可能從分液漏斗上口倒出

【答案】C

【解析】此題源于化學必修2第91頁實驗4-2。教材中該頁“資料卡片”——空氣吹出法海水提溴，在2013年、2015年海南和上海卷中考過。

4.原理中的平衡常數依舊是?？紵狳c

【例4】已知：25℃時某些酸的電離平衡常數與某些鹽的溶度積常數：

A.向濃度均為 10-2mol·L-1的 NaCl和 K2CO3溶液中分別加入AgNO3溶液，則Ag2CO3沉淀先產生

B.向NaCN溶液中通入少量的CO2的離子方程式是：

A.步驟①用到的加熱儀器是坩堝

B.試劑a可能是CCl4

C.0.1mol·L-1HCN 與 0.1mol·L-1NaCN 等體積混合的溶液中：c（HCN）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

D.向0.1mol·L-1的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至 c（HCN）∶c（CN-）=2∶1，此時溶液 pH=10

【答案】C

【解析】原理中的平衡常數是新教材增加的知識內容，前幾年一直考化學平衡常數。在命題穩定的基礎上，能否創新一下，在溶液中存在的四大平衡（電離、水電離、水解、難溶物沉淀溶解）中平衡常數進行相應應用或計算？此題較難，綜合性強，高考可能會出現其中的一項。

5.實驗中關于氣體壓強的運用、實驗方案評價、定量或定性的判斷是2017年命題的熱點或方向

【例5】某課外興趣小組用大理石、稀鹽酸及NaOH溶液，在下圖裝置中添加相應藥品后，能夠通過控制相應開關或活塞“自動”制備碳酸鈉溶液（不考慮導管中存在溶液的損失）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A裝置的名稱是____；B燒瓶中應裝入____，除了右圖儀器外還必需的儀器是____，最后在燒杯中制備碳酸鈉溶液發生的離子反應方程式為____。

（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，X溶液可以是____；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是____。

（3）該裝置有不妥之處，可能使制備的碳酸鈉溶液不純（不考慮試劑的用量或藥品損耗）的主要原因是____。

（2）苯或煤油；使產生的CO2增多，燒瓶內的壓強增大，將小試管中的NaOH溶液壓入燒杯中，以產生碳酸鈉溶液

（3）由于鹽酸揮發，使 CO2氣體中混有 HCl，使NaOH與HCl生成氯化鈉雜質，造成制備溶液不純

【解析】此題根據反應NaOH+CO2（足量）+H2O=NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O原理，將NaOH溶液分為兩等份，一份通入足量CO2后，將得到的溶液再與另一份NaOH溶液混合，即得碳酸鈉溶液。該題亮點在于利用氣體壓強使溶液自動流動，并達到題意。另外也可以將此題繼續增加設問，碳酸鈉溶液中NaOH或NaHCO3是否存在的相應判斷（圖像或定量）。

總之，在最后的沖刺復習階段，考生要重視回歸教材的基礎知識，特別是要加強對高考考查頻率高、分值權重大的重點內容的復習。在此基礎上，分析理解教材內容在高考試題中的呈現方式，或者說高考對教材內容的考查方式，尋找教材知識和高考試題之間的聯系，強化自己運用教材知識解答高考試題的意識?！爸匾暯滩?，回歸教材，精讀教材，落實基礎”，這才是高考沖刺的重中之重。