模擬訓練（十一）

王程杰

紙的化學成分主要是纖維素。纖維素、淀粉、葡萄糖等屬于糖類（又稱作碳水化合物）。纖維素、淀粉都是高分子化合物，它們的化學通式為（C6H10O5）n。纖維素不溶于水，而淀粉根據其分子結構的不同，在水中的溶解性有較大差異。為了便于書寫和打印，我們日常所用的紙（練習簿、書籍、打印紙）上面通常涂有一層淀粉，但濾紙、餐巾紙、宣紙等不涂淀粉。

利用紙張上的纖維素和淀粉，我們在家就能做一些有趣的化學探究小實驗呢！

探究實驗1 分離、檢驗紙上的淀粉

根據纖維素、淀粉等物質的水溶性不同，可用水洗法、沉淀法等方法將它們分離。

材料：試管（或小玻璃杯）、滴管、A4紙、純凈水、碘水

操作方法：（1）撕取一張5cm×18cm的A4白紙，卷成圓筒后插入小試管中，再注入30—40℃的純凈水至浸沒該紙（圖1左）。浸泡2分鐘，其間可振蕩試管。再用鑷子取出紙，留下略渾濁的水。靜置30分鐘后，試管底部可見到少許白色沉淀（圖1右）。

（2）用滴管分別吸取試管內上層的清液及底部帶有沉淀物的渾濁液各2毫升，見圖2。向這兩種溶液中分別滴加等量的稀碘水（稀碘水可用1滴市售的碘酒加入5毫升水配制），見圖3。

實驗現象：在上層清液中滴加碘水后溶液變為藍色；在帶有沉淀物的渾濁液中滴加碘水后，溶液變為紫褐色。

原理：普通面粉（淀粉）中含有不同分子結構的淀粉。直鏈淀粉能溶于水，而支鏈淀粉難溶于水。直鏈淀粉遇稀碘水會變藍色，支鏈淀粉遇稀碘水會變紫褐色。

試一試

藕粉和糯米粉中淀粉的分子結構不同。分別取少量樣品，將它們用熱水分別配成質量比約5%的混合液（粉、水混勻后要加熱至約80℃再冷卻），看看哪種液體清澈？哪種液體渾濁？再分別在兩種液體中各取2滴，稀釋到2毫升，再分別滴加2滴稀碘水。

藕粉液和稀碘水相遇變為____顏色；糯米粉液和稀碘水相遇變為____顏色。其顏色差異的原理是__________。

在滴加淀粉液后變為藍色的稀碘水中（溶液36℃），加十幾粒加酶洗衣粉中的彩色顆粒，振蕩溶解半小時后，藍色溶液會變為_________。其原理是________。

探究實驗2 讓紙變出可燃氣體和黑炭

纖維素、淀粉都為可燃物，它們在空氣中充分燃燒后生成的是水和二氧化碳。但如果隔絕空氣對它們加熱，則會發生分解反應。

材料：打火機、剪刀、鋁片（從易拉罐上剪下一小片即可）、鑷子、酒精燈、廢報紙。

操作方法：

（1）從廢報紙上撕下一條長約25厘米、寬約2.5厘米的紙條，將紙條仔細裹卷起來，最后卷成一個高約2.5厘米的棒狀紙柱。

（2）用剪刀剪取一塊邊長約4厘米的正方形鋁片，將（1）所得的紙柱放在鋁片的邊緣，用鋁片把紙柱仔細裹卷起來，卷成后用鑷子將一端折疊起來，將口封死，另一端不封口。

（3）點燃酒精燈，用鑷子夾?。?）所得的鋁卷的封口端，將鋁卷放在火焰上灼烤。約十幾秒后，鋁卷不封口的一端會冒出大量白煙。將酒精燈燈焰靠近白煙，白煙會被引燃，形成一束明亮的火苗（圖4）?；鹈缈沙掷m燃燒十幾秒。

（4）等鋁卷冷卻后，慢慢拆開，可以看到鋁卷內的紙柱變成了烏黑的黑棒（圖5）。

（5）用鑷子夾起（4）所得的黑棒，置黑棒一端于酒精燈火焰上灼燒，發現黑棒能再次燃燒，燃燒端有發紅現象，但沒有白煙產生。

原理：紙被隔絕空氣灼烤會生成可點燃的白煙和黑棒，其中白煙含有可見的液、固態可燃小顆粒，還夾雜有看不見的氣態可燃物，而黑棒就是炭。因為紙被隔絕空氣灼烤時沒有氧氣助燃，紙中部分碳元素就形成了炭。

試一試

3. 某同學取一鋁片在鋼筆桿上繞成一個金屬卷，另取1/4張A4紙在鉛筆桿上繞成一個紙卷。把紙卷插入金屬卷中，深度2—3厘米。手松開紙卷，紙卷自然撐開，在金屬卷中的部分就被固定了。用木夾夾住金屬卷的中部，使金屬卷朝上，用打火機引燃下端紙卷。片刻后金屬卷上端口就冒出了濃濃的白煙（圖6）。請問此白煙能否被引燃？此白煙與探究實驗2中灼烤鋁卷時冒出的白煙在化學成分上會有哪些不同？

4. 請你設計一個簡易、安全、可行的方案來驗證圖6的白煙中含有水和二氧化碳。

（適合初中學生）

1.乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示為：

CH2=C=O+HA→CH3COA

乙烯酮在一定條件下可發生下列選項中的加成反應，其中產物不正確的是（ ）。

A.與HCl加成生成CH3COCl

B.與H2O加成生成CH3COOH

C.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成生成CH3—C—O—C—CH3

2.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.6kJ。實驗測得反應起始、平衡時的部分數據如下表：

下列敘述中不正確的是（ ）。

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

3.已知化學反應A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量變化如圖7所示，下列敘述中正確的是（ ）。

A.每生成2mol AB吸收bkJ熱量

B.該反應焓變為ΔH=+（a-b）kJ/mol

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出a kJ能量

4.在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩定，易脫水，它與對應的含氧酸的區別在于H、O原子數目的不同。例如：硅酸的化學式H2SiO3，原硅酸的化學式為H4SiO4。據此推斷原甲酸乙酯的結構簡式為（ ）。

A.HC（OC2H5）3 B.H2C（OC2H5）2

C.H3C（OC2H5） D.HCOOC2H5

5.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點。觀察圖8中的四個實驗（夾持裝置未畫出），下列說法中正確的是（ ）。

A.加熱時，實驗①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好

B.加熱時，實驗②、③中溶液均變紅，冷卻后又都變為無色

C.實驗④浸泡在熱水中的容器，瓶內氣體顏色變深；浸泡在冷水中的容器，瓶內氣體顏色變淺

D.四個實驗中所發生的化學反應都是可逆反應

6.長期使用劣質化妝品，臉上有時會出現一些黑色斑點，這是因為在劣質化妝品中含有鉛白[2PbCO3·Pb（OH）2]，它與皮膚中的硫化物生成了黑色的硫化鉛（PbS）。除去硫化鉛的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉，②高錳酸鉀，③雙氧水。試填寫：

（1）應選用______作氧化劑去掉PbS，理由是______________。

（2）去掉PbS時可能發生的反應的化學方程式是________________________。

7.黃銅是一種銅鋅合金，除含銅和鋅外，還含有少量鉛、鐵等雜質。為了測定黃銅中銅的質量分數，某同學設計的實驗步驟如下：

Ⅰ.稱取黃銅屑0.1g放入小燒杯中；

Ⅱ.在黃銅屑中加入濃硝酸，加熱使其溶解，Cu、Zn、Pb、Fe轉化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+進入溶液；

Ⅲ.用氨水中和溶液中過量的硝酸（用弱堿調pH，確保各種金屬陽離子不沉淀），然后將溶液移入250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中；

Ⅳ.加入掩蔽劑NH4HF2溶液，使Fe3+變成不參與反應的[FeF6]3-離子，然后再加入過量KI溶液。溶液呈黃色，且有白色沉淀產生；

Ⅴ.用濃度為0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入0.2%的某溶液作指示劑繼續滴定至終點。滴定反應方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6。重復滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液15.80mL。

（1）步驟Ⅴ的滴定實驗中所用的指示劑是_____________________，實驗中用碘量瓶，不用普通錐形瓶的原因是________________________________________。

（2）根據已知實驗事實，寫出測定銅含量的過程中加入KI溶液后發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________。

（3）根據已知數據寫出計算合金中含銅質量分數的代數式（無需化簡）________________。

（4）本實驗用到的化學儀器（滴管、玻棒、酒精燈除外）有________________________________________________________________________________。

（5）如果不加NH4HF2，測定結果____________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是________________________________________。

（6）溶液中Pb2+、Zn2+不影響實驗結果的原因是____________________ 。

（適合高中學生）